《酸及其性质》PPT课件.ppt

吃过 吗?,你,“醋”,甜苦辣咸，五味酸居首。足以说明酸在我们生活中的重要性。你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,你知道吗？,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,酸,结论：,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,常见的酸,第一节 酸及其性质,学 习 目 标,重、难点,1、浓硫酸的稀释、吸水性 2、酸的化学性质,1、记住酸的名称和化学式 。 2、通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的主要物理性质 。 3、掌握酸的化学性质，熟练书写有关的化学方程式。,探究一： 一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质,注意：闻气体的方法,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质,无色,粘稠油状液体,液体,刺激性气味,1.19gcm-3,无,白雾,H2SO4,HCl,无色,1.84gcm-3,无味,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,0001.酷六网-稀释浓硫酸的错误操作流畅版.flv,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂，干燥一些不与它反应的气体，比如O2、CO2、H2等。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,稀盐酸与指示剂的作用,探究二：,二、 酸的化学性质,酸能使紫色石蕊试液变红色,酸不能使无色酚酞变色,探究三：稀盐酸的化学性质,用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,总结： 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。,一、常见的酸,判断反应类型 1、2H20= 2H2+O2_ 2、3Fe+2O2=2Fe3O4_ 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O_,通电,点燃,分解反应,化合反应,复分解反应,盐：由金属阳离子和酸根离子形成的化合物。如：CaCO3、Na2CO3、AgNO3、NaCl等,-,-,-,-,温故而知新： 1、石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。 2、试着写出稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3)反应的化学方程式,一、常见的酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+ H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O,总结：酸所具有的共同化学性质 1、酸在水溶液中都能电离出 因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,一、常见的酸,氢离子，,总结：酸所具有的共同化学性质 （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 某些金属 盐溶液 + 氢气 （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 某些盐 新酸 + 新盐 注意：我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳,一、常见的酸,常见酸的主要用途及年产量,7120,化肥