专题二化学用语及常用计量课件.ppt

学案2 常用化学计量物质的量,1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,考纲要求,【课前预习区】 一、近七年有关物质的量的山东高考题,2008-13 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B 在H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 C 标准状况下分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g D 一定温度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液与2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同,2009-10.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）,2009-30-（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。,注视凹液面的最低处与刻度线，凹液面的最低处与刻度线相平,答案：D,答案：6.72,答案：用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等,答案：B,答案：C,【课堂互动区】 题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用 1(2014广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A1 mol甲苯含有6nA个CH键 B18 g H2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 答案 B,2(2014大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案 D,3(2014四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO3 2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 答案 D,(一)阿伏加德罗常数的判断 1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA B1 L 1 molL1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA C33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NA D32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子 答案 A,2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子 B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA C1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA D密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA 答案 C,3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A25 时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H数目为0.02NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等 C将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒 D向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 答案 D,预习小结： 阿伏加德罗常数的广泛应用,类型精讲,洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数,1.注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。,2.注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。,3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。,4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量小于1 mol。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (9)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA ( ) (2013江苏，7A) (10)1 L 0.1 molL1的氨水中含有NA个NH ( ) (2013广东理综，9B),5.注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO 和Na，而溶液中还会因为HCO 的电离产生少量CO ，由于HCO 的水解产生少量H2CO3； 1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (11)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 ( ) (2011新课标全国卷，7A) (12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( ) (2011上海，7C),6.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子 ( ) (2010福建理综，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数 ( ),7.注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有 4 mol CH键；1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；1 mol P4中含有6 mol PP键；1 mol Si中含有2 mol SiSi 键；1 mol石墨中含有1.5NA个CC键；1 mol CnH2n2中含有(3n1)NA个共价键，(2n2)NA个极性键，(n1)NA个非极性键。,正误判断，正确的划“”，错误的划“” (15)1 mol甲苯含有6nA个CH键 ( ) (2014广东理综，10A) (16)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA ( ) (2014江苏，6B),8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。,9.注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N23H2 2NH3、2SO2O2 2SO3，H2I2 2HI,2NO2 N2O4，NO和O2混合发生反应2NOO2=2NO2等。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ( ) (2012四川理综，7D),10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3的数目。 11.注意酸性或碱性溶液中H或OH数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。 正误判断，正确的划“”，错误的划“” (21)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA ( ) (2010海南，10C) (22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数 相等 ( ),【课堂互动区】,1 2014江苏卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA， D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 1A,2.（2013上海化学15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 【答案】B,3. （2013新课标卷9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 答案：B,4.（2013广东理综9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+ C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 答案：A,5.（2013江苏化学7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B.78g 苯含有CC双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【参考答案】C,6、（2013广西理综8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】C,二、常考点排查练习： 1 物质的量、气体摩尔体积正误判断 (1)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 () (2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g () (3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 () (4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 (),(5)同种气体的摩尔体积总是相同的 () (6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 () (7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 () (8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 () (9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 () (10)若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况 (),2 阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA () 纠错 2NA (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA () (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA () (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA () (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA () 纠错 0.1NA (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA () 纠错 溶于水不等于与水反应,(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA () 纠错 标准状况下HF是液体 (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L () 纠错 标准状况下辛烷是液体 (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA () 纠错 0.1NA (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA () 纠错 0.1NA (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA () (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA () 纠错 0.3NA (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA () 纠错 0.1NA,(14)1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA () 纠错 6NA (15)12 g金刚石中含CC键数为4NA () 纠错 2NA (16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 () 纠错 0.4NA (17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 () (18)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA () (19)1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个 () 纠错 NA,(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA () 纠错 还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA (21)1 mol CH所含的电子数为8NA () (22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA () (23)25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA () (24)T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH () (25)18 g D2O所含的电子数为10NA () 纠错 9NA (26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA () 纠错 0.2NA,3 2012、2013年各地高考化学计量正误判断并纠正 (1)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA () (2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA () (3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA () (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA () 纠错 2NA (5)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键 () (6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 () 纠错 3NA,(7)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO () 纠错 0.1NA (8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 () 纠错 2NA (9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA () 纠错 0.1NA (10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA () (11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA () 纠错 CH3CH2OH为液体,(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA () 纠错 0.1NA (13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA () 纠错 HF为液体 (14)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA () 纠错 0.46NA (15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA () 纠错 0.6NA,2008-30-(2）用提纯的NaCl配制500mL4.00molL-1,NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。,天平、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管,题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算,1高考选项正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高() (2014大纲全国卷，6C) (2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体() (2014新课标全国卷，12D) (3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干() (2014新课标全国卷，12A),(4)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (2013福建理综，10C) (5)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶() (2013山东理综，11C) (6)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液() (2012福建理综，6C),2(2014上海，52)焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_ molL1。 答案 1.25 解析 445 g焦硫酸H2SO4SO3的物质的量为445 g178 gmol12.5 mol，溶于水H2SO4SO3H2O=2H2SO4，所得硫酸的物质的量为5 mol，cn/V5 mol4 L1.25 molL1。,1警惕溶液配制时的易错点 (1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。 (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。,2用好配制一定物质的量浓度溶液误差分析的答题模板,1某同学实验需要450 mL 0.1 molL1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( ) A100 mL量筒、烧杯、玻璃棒 B托盘天平、500 mL容量瓶 C酒精灯、三角漏斗、导管 D胶头滴管、玻璃棒、烧杯 答案 C,2假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅出 C定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案 C,3(1)配制浓度为2 molL1的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将_(填写字母，下同)。 A等于8.0 g B等于8.00 g C大于8.0 g D等于0.2 g (2)某实验中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_，称取Na2CO3的质量为_。 答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g,4V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为( ) 答案 A,三、仪器规格、单位、有效数字的规范使用 1 进行某实验需要0.5 molL1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： (1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。 (2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0_g。 (3)