高中化学高考化学第二轮复习几种重要的金属元素.ppt

高考第二轮复习 第三单元 元素及其化合物,专 题 十 四 几种重要的金属元素,要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习,欢迎登录,考纲要求,1、掌握Mg、Al、Fe等金属单质的化学性质 2、掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的两性 3、了解合金的概念,一、结构特点,1、金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子显还原性,3、铁位于元素周期表的第四周期，第VIII族，原子序数为26，在化学反应中铁原子可失去2个或3个电子形成Fe2+离子或Fe3+离子，因此铁的常见化合价为+2或+3价。,2、镁、铝在周期表中的位置：第三周期IIA、IIIA族,二、性质特点,1、金属,物理性质：具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性和可塑性,金属的冶炼：电解法、加热还原法、加热分解法（与金属的活动性有关）,2、镁、铝,用途：纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制造合金。镁主要也是用于制造合金,二、性质特点,2、镁、铝,分布:镁、铝在地球上储量丰富，以化合态的形式存在。,合金： （1）概念： （2）性能：熔点低于成分金属而机械强度则优于成分金属,化学性质： 镁、铝都是比较活泼的金属,二、性质特点,2、镁、铝（化学性质）,（1）跟非金属的反应：能跟氧气、硫、卤素等化合。,（2）跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。,（3）跟碱反应：铝能跟强碱溶液反应而镁不能反应；,（4）跟某些氧化物的反应：镁能跟二氧化碳反应、铝能跟某些金属氧化物反应,二、性质特点,镁的重要化合物,1）氧化镁（MgO）：制法、性质、用途,2）氯化镁（MgCl2）：无色、味苦、易溶于水的晶体，极易吸收空气中的水分而潮解,铝的重要化合物,（1）氧化铝（Al2O3）,难溶于水的白色固体或无色晶体,是典型的两性氧化物,可由氢氧化铝制备,二、性质特点,铝的重要化合物,（2）氢氧化铝Al(OH)3,白色难溶物,典型的两性氢氧化物,能与强碱和较强的酸反应,要求熟悉反应的离子方程式!,滴加顺序与图象了解,二、性质特点,3、铁：在地壳中丰度居第二位，是人体中含量最多的微量元素，是人类使用最早的金属之一。钢铁的产量是一个国家工业发达程度的重要标志。,（1）铁单质,为银白色的金属，有金属的通性，能被磁铁吸引；是较活泼的金属，可被强、弱氧化剂氧化而显+3、+2价，在潮湿的空气中生锈成Fe2O3nH2O,规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。,二、性质特点,3、铁：,（1）铁单质,铁能与水、非氧化性酸、盐及强氧化性酸发生反应。,常温下，在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，在加热条件下与强氧化性酸发生氧化还原反应。,（2）铁的化合物氧化物,二、性质特点,FeO Fe2O3 Fe3O4,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体, 铁红 磁性氧化铁,不溶 不溶 不溶,生成Fe2+ 生成Fe3+,碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物,加热氢氧化物分解,详见60页,铁在氧气中燃烧,（2）铁的化合物氢氧化物,二、性质特点,详见60页,白色固体 红棕色固体,不溶 不溶,成盐和水 成盐和水,弱碱