《酸雨的形成》PPT课件.ppt

酸雨的形成,第二节 物质的转化规律,第二章 物质转化与材料利用,（一）,木炭C,点燃,通入水中 （石蕊）,微 热,充足的 氧气,一、非金属单质与其化合物的转化,Ca(OH)2 溶液,CO2,CaCO3,H2CO3,（1）请写出相关的化学方程式。,（2）归纳非金属与相关化合物之间的转化规律。,非金属单质,非金属 氧化物,酸,盐,1、碳,阅读p54,不稳定性酸的分解,酸雨的形成与硫的一系列转变有关,一、非金属单质与其化合物的转化,含S物质的燃烧,SO2与水的反应,2、硫,S,SO2,H2SO3,H2SO4,酸雨特别容易腐蚀金属材料和大理石建筑，对水质和农作物破坏也很严重。,+O2,请写出相关化学方程式,（1）FeO2 （2）MgO2 （3）CuO2,二、金属单质与其化合物的转化,金属+氧气,金属氧化物,1、,分别写出铁、镁、铜与氧气的反应方程式,练习,思考,从中归纳,实验,生石灰和水的反应,二、金属单质与其化合物的转化,CaO+H2O= Ca(OH)2,某些金属氧化物+水,碱,2、,注意,只有四种超活泼金属对应的金属氧化物（K2O、BaO、CaO、Na2O）才能与水反应生成相应的碱，其余的金属氧化物均不溶于水。,思考,如何完成下列转变？,Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3,归纳,金属单质与其化合物的转化,金属单质,金属 氧化物,碱,盐,不溶性碱受热分解,二、金属单质与其化合物的转化,实验,P55-1铁粉和硫粉的混合加热,Fe+ S,Fe+Cl2,Cu+Cl2,Na+Cl2,金属+非金属,（无氧酸）盐,3、,FeS,第二节 物质的转化规律,第二章 物质转化与材料利用,（二）,一氧化碳还原氧化铜,非金属 单质,金属 单质,非金属 氧化物,金 属 氧化物,酸,碱,盐,盐,盐,回顾,常见非金属和金属的转变规律,注意,（1）非金属氧化物与酸的转变,（2）金属氧化物与碱的转变,（3）这里的氧化物不包括, CO、 NO2、NO,金属 单质,金 属 氧化物,二、金属单质与其化合物的转化,金属的冶炼,化合态,游离态,常用的方法是用还原剂在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧元素，得到金属单质。,信息,资料,能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力的物质。初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳。,还原剂,还原性,还原剂具有的这种能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力。,用碳冶炼,用H2冶炼,用CO冶炼,注意,金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物,现象,操作,氢,氢,灯,灯,1、氢气与氧化铜反应,二、金属单质与其化合物的转化,金属的冶炼,化合态,游离态,金属 单质,金 属 氧化物,黑色粉末变红，试管口有水珠。,装置,目的1,目的2,装CuO,固定试管,通氢气,加热CuO,停止加热,继续通氢气至试管冷却,停止通氢气,通氢气前验纯,二、金属单质与其化合物的转化,2、用碳与氧化铜反应,特点,固固加热型,试管口略向下,高温加热可以改用酒精喷灯,现象,色固体逐渐变成 色，澄清石灰水变 。,黑,红,浑浊,操作,反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯,目的,防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂,写出该反应的化学方程式,金属的冶炼,二、金属单质与其化合物的转化,碳还可以在高温下与二氧化碳反应（夺取其中的氧），生成一氧化碳）,拓展,思考,如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？,干燥的CO,金属的冶炼,CO2 CO,C,3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁,CO有毒，通风橱中进行，尾气处理。,二、金属单质与其化合物的转化,金属的冶炼,燃烧法,气囊收集法,1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。,2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。,注意,3、一氧化碳还原氧化铁,二、金属单质与其化合物的转化,金属的冶炼,我国从商周时期就能炼铜，春秋战国就能炼铁，是最早冶炼出这两种金属的国家。铁器的使用促进了我国农业和军事的发展。,Fe2O3,炼铁原理,在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。,磁铁矿Fe3O4,赤铁矿Fe2O3,1有下列实验现象可知，黑色粉末是（ ） ACuO BC CCuO和C DFe2O3和C,练习,二、金属单质与其化合物的转化,金属的冶炼,二、金属单质与其化合物的转化,金属的冶炼,专题计算有关纯度的计算,现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。,练习,例题,250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？,（1）守恒法,（2）,关系法,变式1,250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？,现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定 该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右 图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：,试回答： （1）你认为：应当选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数， 计算的结果为 。 （2）这位同学所用实验装置的不足之处是 。 （3）完全反应后，生成碳酸钙为 克。,变式2,第二节 物质的转化规律 (三),练习,书写：碳、一氧化碳和氢气和金属氧化物的反应等重要的化学方程式。,含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应，,碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可做还原剂,H2 + CuO Cu + H2O 氧化反应 还原反应 还原剂(被氧化) 氧化剂(被还原),从得失 氧的角度:,得 氧 失 氧,从化合价 升降角度:,升 价 降 价,从电子得 失的角度:,失电子 得电子,计算：有关纯度问题的计算,例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？,方法一：根据化学方程式计算 1、写出相关的化学方程式 2、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际质量，同时标出需要求的物质的相对分子质量 3、列式 4、求解,方法二：根据元素质量守恒思想计算， 铁矿石中的铁的质量= 生铁中铁的质量,习题1：用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？,习题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。,解析：反应后，固体质量减轻是由于铁的氧化物失氧所致。 解：设铁的氧化物化学式为FexOy，则： FexOy + yCO xFe + yCO2 固体减轻 56x+16y 56x 16y 1.68g 2.32g-1.68g 56x1.68g=16y(2.32g-1.68g) 故：xy=34 即所求铁的氧化物化学式为Fe3O4,五、化合物之间的相互转换：,例如：1熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示： CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3,你能写出转化的化学反应方程式吗？,CaCO3 CaO+ CO2,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O,2、溶洞和钟乳石是怎样形成的呢？,石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3,溶洞原理：,在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。,CaCO3 CO2 H2O Ca(HCO3)2,钟乳石的形成原理：,当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。,Ca(HCO3)2 CaCO3H2O CO2,实验：观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，并做科学的解释。,现象：1、鸡蛋下沉后慢慢地上浮。接近液面时，几乎是静止不动。 2、鸡蛋浸到容器底后鸡蛋壳表面就有大量气泡冒出，同时鸡蛋浮起来，不久，看到有白色泡沫物质从鸡蛋里跑出，白色泡沫越来越多，随着气流流到了烧杯的外面。 3、最后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部。,讨论：1、鸡蛋下沉后慢慢地上浮的原因可能是什么？,刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉时， CaCO3和HCI反应放出CO2，形成气泡附着在蛋壳表面，浮力将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮。,接近液面， CO2气泡破裂，浮力减少，但液面下的蛋壳产生的大量气泡而产生的浮力远大于减少的浮力。这时浮力等于重力，所以接近液面，几乎静止不动。,2、接近液面时，几乎是静止不动。,3、最后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部，为什么？,这时气泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。,思考：从上面的实验你能懂得什么？,第二节 物质的转化规律(五),第二节 物质的转化规律,第二章 物质转化与材料利用,（四）,盐,回忆常见物质的转化关系,回忆酸的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？,3、MgO+HCl ,4、HCl+AgNO3 ,1、Fe+H2SO4 ,2、NaOH+HCl ,盐和水,盐和酸,盐和氢气,回忆碱的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？,碱和盐,回忆盐的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？,1、BaCl2+Na2CO3 ,2、Fe+CuSO4,两种新盐,金属与盐,三、常见无机物转化规律图（八圈图）,碱和盐,两种新盐,金属与盐,四条横线,两条纵线,四条交叉线,两条弯线,三、常见无机物转化规律图（八圈图）,简要说明每一个反应所需的条件,十大成盐反应,有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？,1、金属的制取：,2、非金属氧化物的制取：,3、金属氧化物的制取：,4、酸的制取：,5、碱的制取：,6、盐的制取：,四、物质的制取方法：,四、物质的制取方法：,1、金属的制取：,2、酸性氧化物的制取：,3、碱性氧化物的制取：,4、酸的制取：,5、碱的制取：,1、盐的制取：,（共有10种方法，见前页）,讨 论,制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。,写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。,分别写出制取下列各物质的化学方程式： (1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用 两种方法制取铜， (2)由氧化铁制备氢氧化铁。,讨论,讨论,讨论,四、物质的制取方法：,练 习,1、完成下列物质的转化,1,Cu CuO CuCl2 Cu（OH）2 Cu（NO3）2,2,H2CO3 CaCO3 C CO2 Ca（HCO3）2 CO Na2CO3,3、试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4 相互反应的化学方程式。,酸,碱,盐,盐,练 习,4、再由图中填上合适的物质 化学式，使之能发生所要 求的反应。,第2节 物质转化的规律(5),讨论：,试设计制备ZnSO4的4种不同方法。,一、物质的制取:,二条纵线：,1、金属氧气碱性氧化物,2、碱性氧化物水可溶性碱,3、非金属氧气酸性氧化物,4、酸性氧化物水可溶性含氧酸,四条横线：,5、金属非金属无氧酸盐,6、碱性氧化