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文档简介

,实验探究,柳先美 （广东实验中学）,常见离子性质离子的检验,简单计算c,w,基本实验操作分离提纯方法,化学分析法(常规) 气体法 沉淀法 变色法 仪器分析法(新兴) pH法 熔点法 分解法 ,NH4+，CO32-,Ba2+，Ag+,Fe3+， Fe2+,这类方法，通常在题目中都有提示。,BaCO3饱和溶液的pH=9.6,苯甲酸熔点122.4,溶解（水溶、酸溶、碱溶） 过滤 萃取、分液 蒸馏、分馏 结晶,分离提纯方法,实验探究步骤,混合体系中有什么微粒？ 需要检验什么？有没有干扰？ 用什么试剂检验可以避开干扰？ 注意表述合理 气体法:滴加试剂要过量，才能产生足够多的气体 沉淀法:滴加试剂只要几滴，就有明显现象 变色法:滴加试剂只要几滴，也有明显现象,CuO Fe2O3,足量H2SO4,Cu2+ Fe3+， H+ SO42-,足量Fe,Cu Fe2+， SO42-,FeO Fe2O3,足量H2SO4,Fe2+ Fe3+， H+ SO42-,逐滴滴加 KMnO4溶液,Fe3+， SO42-,假设1,假设2,例题1,H+/KMnO4,出炉煤气,混合液体,常温 液化,有机层1,水层1,苯,水层2,操作1,NaOH,操作2,H2SO4,H+/KMnO4,NH3 苯，甲苯,(NH4)2SO4 苯，甲苯,常温 液化,苯，甲苯,(NH4)2SO4,苯,苯甲酸钠,分液,NaOH,分液,H2SO4,例题2,物质检验的一般程序及答题要领,苯，Br2， 溴苯，FeBr3,苯，Br2 溴苯,水,FeBr3,NaOH,苯，溴苯,NaBr ，NaBrO,蒸馏,苯,溴苯,简单计算c,w,物质检验的一般程序及答题要领,33.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作为 ，操作为 。 （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH额物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。,常见离子性质离子的检验,简单计算c,w,常见离子性质离子的检验,常规方法 气体法 沉淀法 变色法
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