安徽省某届高三化学模拟试题大全

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Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（3分）（）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（）碱石灰或NaOH（3分）4（08芜湖最后一模）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题： 写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 。 C的电子式是 。 除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。 A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。 写出由F转化为E的离子方程式 ；将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。 4g单质甲燃烧能放出131.17kJ的热量，写出表示单质甲燃烧热的热化学方程式 。答案（15分） （1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（3分） （2） （2分） （3）加热（2分） （4）NH+ H2O NH3H2O + H+ （2分） （5）2Fe3+ Fe 3Fe2+（2分） Fe2O3（2分）（6）C(s)+O2(g)=CO2(g) ；H=393.51KJ/mol （2分）5(08皖南8校第3次联考)无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：与均为红色固体，酸性条件下能发生反：高温灼烧时分解生成和。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是_。甲同学的实验现象是：_。为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案：按下图装置进行实验。（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：_、_。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：_，实验中最少得进行_次称量。（3）为使方案科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_（填序号）。 A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 C加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气 D先关闭活塞，打开活塞，通段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样答案（1）乙（2分） 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现（2分）（2）（2分) （2分） C ”“ 13、(08安庆质量检测评)（17分）二氯化硫(SCl2)熔点780C，沸点590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。 试回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为： （2）装置C中盛放的试剂是 ，其作用为 （3）实验开始前先排尽系统中空气，在D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是 （4）实验时，如何防止E中液体挥发？ （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置。答案（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O.(4分)（2）浓硫酸 干燥Cl2 .(各2分)（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。.（4分）（4）将锥形瓶放入冰水中冷却 .（2分）（5） （加有安全瓶等不扣分）.（3分）14（08安徽萧县中学模拟）已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：102113258CuSO45H2O CuSO43H2OCuSO4H2OCuSO4某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，充分搅拌；过滤，弃去不溶物；将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。步骤中要用到的玻璃仪器有 。步骤中发生反应的离子方程式是 。简述步骤的具体操作方法 。下列叙述错误的是 。A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。 B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。 C、步骤中得到的黑色固体是CuO。 D、步骤中得到的白色固体是CuSO4。 E、步骤中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。答案. 漏斗、烧杯、玻璃棒 Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + CO2+ 3H2O （3分）将反应混合物沿烧杯内壁倒入盛有适量水的烧杯中（2分），并用玻璃棒不断搅拌（1分）C、E（3分，只选对其中一个得1分，有错选得0分）15（08安徽萧县中学模拟）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是 （有错选得“0”分）A、NH4NO3N2+O2+H2OB、NH4NO3NH3+HNO3 C、NH4NO3O2+HNO3+H2OD、NH4NO3N2+HNO3+H2O E、NH4NO3N2+NH3+H2O F、NH4NO3N2O+H2ODH2ODNH4NO3ABCDEFE现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应、两个反应中生成的水被略去）回答下列问题写出下列物质的分子式A、E、F、请写出反应的化学方程式、 。答案A、B、D、F（4分，每选对一个得1分，有错选得0分）NH3、NO、NO2（每空2分，共6分） 2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O（2分，未写加热符号可不扣分）16、（08安徽萧县中学模拟） 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XXn （n = 1，3，5，7；且非金属性XX）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。答案.ClF（2分）IF7（2分）n = 3由ClFn与H2O的物质的量之比为35可得下列配平的方程式3ClFn + 5H2O （103n）HClO3 + （3n7）Cl2 +（9n25）O2 + 3nHF所以有：103n03n709n250n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol 则（80+35.5n）x = 23.3（188+143.5n）x= 77.3两式相除得 用合分比定理化简得 17（08安徽江南十校二模26）利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2:(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是 ，检验装置中的空气已被除净的方法是 ；E中应加入的试剂是 ；(2)关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈 色，装置D的作用是 ；关闭弹簧夹d的目的是 ；(3)将A装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为 色，此时弹簧夹b应打开，d应 (填“打开”或“关闭”)；(4)实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收 。答案（1）H2 ，在E管口检验H2的纯度，NaOH溶液 （2）无 储存气体 防止NO逸出（3）红棕 关闭（4）鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开 ，继续鼓入空气直至气体颜色褪去（其它合理的也可以）18（08安徽江南十校二模29）次氯酸和高碘酸(H5106)都是实验室中常用的氧化剂，都可在实验室中用简易的方法制得。(1)将大理石颗粒投入到饱和氯水中，待溶液的黄绿色退去，就得到了较浓的次氯酸溶液。今有100mL饱和氯水，投入过量大理石，记录到：没有CO2逸出，溶液中有大量HCO3-。反应后取出大理石称重，其质量减少了mg。若溶液体积变化及杂质的溶解忽略不计，则该溶液中次氯酸的物质的量浓度为 ，反应的离子方程式为 。(2)已知pH=12的NaOH溶液与pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液等体积混合，所得混合液显酸性。将可溶性的高碘酸钡Ba5(IO6)2与稀硫酸混合，过滤并蒸发滤液，即得高碘酸晶体，其所属的晶体类型为 晶体；该反应的中和热 573kJmol(填大于、等于或小于)。(3)若将高浓度的HClO溶液加入到碘酸(HIO3)溶液中，同样可以制得高碘酸，同时有盐酸生成，该反应的化学方程式为 。有同学认为：“此反应由弱酸HCl0生成了强酸盐酸，不符合化学反应规律”，请根据你对化学反应规律的理解，对该同学的观点加以评价并说明理由 。答案（1）0.1mol/L ；Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+HCO3-+Cl-+HClO （2）分子 ；小于（3）HClO+HIO3+2H2O=HCl+H5IO6 略19、(08蚌埠一模)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60mL B. 45 mL C. 30mL D. 15mL20（08安徽芜湖二模）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。饱 和石灰水【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为 。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 。吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学