一硝酸的物理性质二硝酸的化学性质三硝酸的用途.ppt

2019/6/18,1,一.硝酸的物理性质 二.硝酸的化学性质 三.硝酸的用途,硝酸,高中化学第二册第一章氮族元素第三节,多媒体课件制作人王俊堂,2019/6/18,2,一.硝酸的物理性质,纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(=1.5027g/cm3 )，沸点83,与水以任意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为69% ，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。,展示浓硝酸的样品,2019/6/18,3,设问：,刚才看到硝酸保存在棕色试剂瓶中，我们学 过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些?它 们具有哪些共同特点？从硝酸用棕色瓶保存 我们可推测硝酸具有什么性质？,结论：,我们学过的氯水、AgNO3 、 AgCL等均用棕色试剂瓶保存。它们的特点是见光受热易分解，硝酸具有不稳定性。,2019/6/18,4,二.硝酸的化学性质,1.不稳定性 展示装在无色试剂瓶中的浓硝酸,思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存?,结论:因硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处.,硝酸在见光或受热时易分解,越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故.,2019/6/18,5,设问:,结论: 浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红,因浓盐酸有酸性. 浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑,因浓硫酸具有酸性和脱水性,可以使试纸炭化. 浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,因浓硝酸具有酸性和强氧化性.,蓝色石蕊试纸,2019/6/18,6,2.强氧化性,(1)与金属反应:,a.常温下使铁、铝钝化,b.浓、稀硝酸与铜的反应,在上述反应中,浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子,而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子.浓硝酸和铜反应比稀硝酸反应剧烈.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少.,(2)与非金属的反应,(3)与硫化氢的反应,2019/6/18,7,3.酸的通性,硝酸与碱反应生成盐和水,与碱性氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种盐和酸 金和铂不能被浓硫酸溶解,也不能被浓硝酸溶解.但王水可以溶解金和铂. 王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3:1的混合液.,2019/6/18,8,三.硝酸的用途,1.重要的化工原料,广泛用于制炸药、塑料、人造纤维、染料 2.重要的化学试剂,2019/6/18,9,小结:,本节课的重点内容是硝酸的特性即不稳定性和强氧化性。硝酸的不稳定性决定了硝酸应存放在棕色试剂瓶中，这也是造成浓硝酸显黄色的原因；其强氧化性与浓硫酸的强氧化性很类似，也主要表现在与不活泼金属铜的反应，对金属Fe、AL的钝化现象，以及与非金属碳的反应，所以大家将硝酸的氧化性与对比来理解和掌握就容易的多了。,2019/6/18,10,【课堂练习】 1如何洗净内壁有铜附着的试管？ 2如何贮存和运输大量的浓硝酸？ 3用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： （1）铜跟浓硝酸反应；(2)铜跟稀硝酸反应；(3)铜先跟氧气反应 生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ） A三种途径所消耗铜的物质的量相等 B三种途径所消耗硝酸的物质的量相等 C所消耗铜的物质的量：途径（3）途径（2）途径（1） D所消耗硝酸的物质的量：途径（1）途径（2）途径（3） 4在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中，被氧化的氮原子与被还原 的氮原子的原子个数比为 （ ） A3：5 B5：5 C5：3