物质结构元素周期律.ppt

练习1 钛被称为“21世纪的金属”。下列有关和的说法正确的是( ) A. 和的原子核内均含有22个中子 B.和的质量数不同，是不同种元素 C.和的质子数相同，互称同位素 D.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体,C,3、核素、同位素、元素 (1)元素：具有相同核电荷数 的同一类原子的总称,核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素如氢元素有三种核素，符号为_。,H、D、T,同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。,同位素的物理性质不同，同位素的化学性质几乎相同。,？1H、2H、3H氧气和臭氧H2、HD分别是什么关系,同位素,同素异形体,同种物质,例1 “铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268,例2 12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C.53 D.125,B,B,例3X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果axm+,bYn+,cZn-,dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），下列关系正确的是（ ） A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m,D,巩固练习1下列说法正确的是 A23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143 B纯碱、胆矾和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物 C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 DNH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质,巩固练习216O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同分异构体 B 16O与18O 核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L 18O2 均含有 0.1 NA 个氧原子,D,D,巩固练习1.如果n为A族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（ ） A.A B.A C.B D.A,巩固练习2.右图为短周期元素周期表的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中，不正确的是( ) A.Y元素的氢化物为HF B.X一定是He C.Z的单质不存在同素异形体 D.Y和M原子序数相差8,AC,C,练习2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强,C,二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径_。,1.原子及离子半径的比较 Li_Na_K_Rb r（Na）_r（Mg）_r（Al） r（Cl-)_r（Cl）,越大,越小,一看电子层数：电子层数越多半径_,三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,(二)、元素周期律,同周期元素性质的递变规律 从左到右，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，元素性质变化规律_,2.元素金属性和非金属性的周期性变化,元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,同主族元素性质递变规律 从上到下，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，元素性质变化规律_,元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,非金属性最强的元素位于周期表_，是_， 金属性最强的元素位于周期表_,右上方,F,左下方,减小,减弱,增强,增大,增强,减弱,（1）认识同周期（以第三周期为例）元素性质的递变规律 Na、Mg、Al的金属性强弱比较 a.金属性由强到弱的顺序为_。 b.置换出酸或水中的氢的由易到难的顺序为：_。 c.最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 _，其中_属于两性氢氧化物。,NaMgAl,NaOHMg（OH）2Al（OH）3,Al（OH）3,NaMgAl,Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 a. 非金属性由强到弱的顺序为_。 b.与H2化合由易到难的顺序为_。 c.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_ d.最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 为_。,Cl2SPSi,HClH2SPH3SiH4,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,碱金属元素,金属性：LiNaKRbCs,（2）认识同主族元素性质递变规律,证明金属性,单质的还原性（相互置换） 与水或酸反应由难到易，越来越剧烈 最高价氧化物所对应的水化物的碱性 阳离子的氧化性,LiNaKRbCs,Li+Na+K+Rb+Cs+,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,卤族元素,非金属性FClBrI,单质的氧化性（相互置换） 与H2反应的条件由易到难 生成氢化物的稳定性 最高价氧化物所对应的水化物的酸性 阴离子的还原性,证明非金属性,F2Cl2Br2I2,HFHClHBrHI,HClO4HBrO4HIO4,Cl-Br-I -,（2）认识同主族元素性质递变规律,例：X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。,C,例：下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,证明金属性强,单质的还原性强（相互置换） 与水或酸反应由难到易，越来越剧烈 最高价氧化物所对应的水化物的碱性强 阳离子的氧化性弱,单质的氧化性强（相互置换） 与H2反应的条件由难到易 对应的氢化物的稳定 最高价氧化物所对应的水化物的酸性强 阴离子的还原性弱,证明非金属性强,原子结构决定元素性质，原子结构确定元素在周期表中的 位置，从元素位置可推断元素的性质。,内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 原子半径 最外电子数 最高正价 得电子能力（氧化性） 失电子能力（还原性） 金属性 非金属性 最高价氧化物对应水化物 非金属气态氢化物稳定性,相同（等于周期序数） 逐渐减小 逐渐增加（18） +1+7 (O,F无正价) 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 逐渐增强,逐渐增加 逐渐增大 相同（等于族序数） 等于族序数 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 逐渐减弱,例1：(2010 年广东理综)短周期金属元素甲戊在元素周 期表中的相对位置如图 254 所示，下面判断正确的是,图 254 A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,C,例2. 下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,C,巩固练习1：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是(,),AX、Y 元素的金属性：XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以与 Z 的氢化物反应,D,巩固练习2：元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY,离子半径X+Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,巩固练习3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是 ( ) AL、R的单质与稀盐酸反应速率：LT DL、Q形成的简单离子核外电子数相等,B,巩固练习4（2011高考22、双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,AD,练习3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A.化学键是原子间的强烈的相互作用 B.所有物质中都存在化学键 C.化学反应中必定存在化学键的断裂和生成 D.化学反应中的能量变化与化学键的变化无关,C,说明：并非所有物质中都存在化学键，如稀有气体,练习4：根据下列物质中填空：HCl，HClO，CO2，NaF，CH4，NaOH，CaO，H2，NH4Cl，Na2O2 含有离子键的物质是_ 含有共价键的物质是_ 其中含有极性共价键的是_， 含有非极性共价键的是_,1.化学键 （1）概念：,使离子间或原子间结合的作用力,（2）类型,离子键：,共价键：,阴阳离子间强烈的相互作用,含有活泼金属的化合物 铵盐,原子间通过共用电子对形成的相互作用,一般存在于非金属元素之间,非极性共价键：,极性共价键：,同种非金属元素原子之间,不同种非金属元素原子之间,考点三、化学键,注意 （1）由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定是 离子键，如AlCl3中Al-Cl键为共价键； （2）完全由非金属元素形成的化合物可能含离子键，如NH4Cl等铵盐。,练一练 1下列各组中，能形成离子化合物的是（ ） AS和O BH和F CP和O DK和Cl 2.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的有（ ） A.Na B.Cl C.O D.Ar,D,BC,练一练：根据下列物质中填空：HCl，H2SO4，CO2，NaF，CH4，NaOH，CaO，H2，NH4Cl，Na2O2 属于离子化合物的是_ 属于共价化合物的是_,（1）离子化合物：,定义：含有离子键的化合物,定义：只含有共价键的化合物,2、化学键与化合物,判断：包括含有活泼金属的化合物和铵盐,导电性：固体不导电，但在水溶液或熔融状态一般能导电,（2）共价化合物,判断：只含有非金属元素的化合物（除铵盐）,导电性：在熔融状态不导电,巩固练习1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,C,注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。,3。化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是 反应中能量变化的根本。,特别提醒：（1）有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。 （2）许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、He、HCl、CO2、H2O、H2SO4等，它们分子中的化学键只影响其化学性质。,巩固练习2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。 下列说法正确的是( ) A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,D,巩固练习5(2010 年