有关混合物中物质含量测定方法的探究cjh.ppt

一.问题思考: 现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量氯化钠），需测定样品中Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。,2.加强酸收集CO2气体并 测量体积,3.加氯化钙溶液并将沉淀过虑、洗涤、烘干称量,4. 加过量盐酸,加热蒸干, 冷却称量,反复加热冷却称 量至恒重,5.将样品配成溶液用甲基 橙作指示剂,标准盐酸滴定,二.方案讨论,1.加强酸吸收CO2气体并称质量,配制标准浓度的酸溶液； 将样品溶于水中，用标准酸溶液进行滴定； 测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。,反应原理 2H+ + CO32- =H2O+CO2,方案一 中和滴定法,反应原理： 2H+ + CO32- =H2O+CO2,在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体 全部逸出； 用吸收剂吸收逸出的CO2气体； 根据吸收剂质量的增加，计算Na2CO3的 质量分数。,方案二： 气体分析法,方案三 沉淀分析法,反应原理 Ca2+ + CO32-=CaCO3,在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉 淀完全； 过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干； 称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的 质量分数,实验方案、实验原理与方法,三.方案探究,方案一,测量反应中逸出的二氧化碳的质量,1.如何选择仪器和试剂?,（1）为什么选用硫酸与样品反应,而不是盐酸 ?,方案二,测量反应中逸出的二氧化碳的体积,实验原理,气体分析法,沉淀分析法,称质量,量体积,量体积,称质量,化学试剂和实验装置,方案二： 气体分析法,方案一 中和滴定法,方案三 沉淀分析法,气体分析法(称质量和量体积),1.选择测量气体量的方法 (1)称质量-用吸收剂吸收后称质量 (2)量体积(选用“惰性液体”)-量气装置 2.准确测量气体量的方法 (1)称质量法-使产生的气体能被吸收剂完全 吸收,同时要注意空气成分(N2,O2,CO2,H2O )对所测量气体质量的影响 (2)量体积法-使气体冷至室温; 集气容器内外液面高度使之相同,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数,按图组装仪器，并检查装置的气密性,将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液,称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg,从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg,重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明： （2）装置中干燥管B的作用是： （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤的目的是： （5）步骤的目的是： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。,28（15分） （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6） （7）答案略。,例某化学课外活动小组欲制取Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题可供选择的试剂有： A.大理石 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液 Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3溶液 丙：NaOH溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 。,请回答下列问题：,(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案 ： 难以保证通入的二氧化碳刚好与氢氧化钠反应全部生成碳酸钠。 乙方案： 第二步中确定NaHCO3是否全部分解操作繁琐。 (2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有: 两次使用的氢氧化钠一样多，第一步中通入的二氧化碳一定要足量。,(3)假设反应所得NaHCO3的溶液中含有Na2CO3，现要利用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有 (填试剂代号) A.BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.盐酸,AB,(4)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解NaHCO3乙同学选择澄清石灰水测定其中的