人教版高中化学必修一第一单元单元总结.ppt

,人教版高一化学必修一 第一单元总结,制作：我呵呵293,-蒸馏与萃取,第一节 化学实验的基本方法,投放沸石或瓷片,温度计水银球与支管口相平,冷凝水，下口进水，上口出水,溶液体积约为烧瓶体积1/32/3,（1）蒸馏,适用于分离沸点不同的液体混合物。,实验1-3,有白色难溶物,无现象,5,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化,使用分液漏斗注意事项,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,（2）分液：,分离互不相溶的液体混合物,(3) 萃取：,原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来，其中B称作萃取剂。,左手,右手,萃取实验步骤：混液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,注意事项： （1）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（不能对准人） （2）萃取原则：少量多次。,作为萃取剂的条件 1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3、与溶质、溶剂均不反应； 4、萃取剂与原溶剂密度不同。,2、物质的检验 1、SO42-的检验（实验1-2） 2、Cl-的检验（实验1-4）,稀硫酸+BaCl2（酸化） BaSO4,稀硝酸+AgNO3 AgCl,可以检验硫酸及可溶性硫酸盐,1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离 3、沸点不同的液体混合物分离 4、溶解度不同的可溶性混合物分离 5、互不相溶的液体混合物分离,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,第二节 化学计量在实验中的应用,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,定义: 表示一定数目粒子的集合体的物理量。,1,2,符号： 单位：,n,摩尔（mol）,1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。,1 摩尔(mol)的标准,2、1mol的标准与阿伏加德罗常数,1mol的标准: 0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.021023个。,1,2,3,阿伏加德罗常数: 单位mol1,符号：NA，约为6.021023 mol1,1 mol物质（微粒）: 含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。,小结,1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？,2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？,6.02 1023,6.02 1023 2 = 1.204 1024,信手拈来,3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,课堂演练,（2）9.031023个H原子，其物质的量是多少？,（1）5molO2中大约有多少个氧分子？,发现规律,1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等。,1molCu质量是 1molO2质量是_ 1molNa+质量是 1molNaCl质量是_,64g,32g,23g,58.5g,结论:,课堂练习：,单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol,某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。,如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _,4、摩尔质量(Molar mass ),44g/mol,58.5g/mol,下列说法不正确的是（ ） A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物 理量 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质的数量的单位,A、D,牛刀小试,判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 B.1 mol小麦 C.摩尔是7个基本物理量之一 D.1 mol氢, 小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！, 摩尔不是物理量,下列说法正确的是 （ ） AO的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98g CCO2的相对分子质量是44g DH2O摩尔质量是18g/mol,D,24.5克H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4) ,0.25 mol,答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol,若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1,D,试试吧,第二节 化学计量在实验中的应用,-气体摩尔体积,在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。,决定物质体积大小的因素,1mol,主要因素,忽略,1mol,忽略,决定因素,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,粒子间距离,气 体,同温同压下，气体粒子间的距离相等,相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同,4、相同的温度和压强下，气体体积大小的主要决定于因素有哪些？,粒子数目（N）,相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。,阿伏加德罗定律,适用范围：任何气体 定律要点：“三同” 定 “一同” 有三个相同，第四个必定相同,阿伏加德罗定律的推论,比例关系：“两同”,另“两个”成“比例”,概念,气体摩尔体积： 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol m3/mol 公式： Vm=V/n,气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的。,注意,气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与温度和压强有关,标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ，P=101KPa）,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升,（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。( ),1、判断下列说法正误,（2）1摩尔气体体积约是22.4L。( ),（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。( ),牛刀小试,（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。( ),（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。( ),（5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。( ),（7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。( ),2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？,n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol =2mol,解：,V(O2)=n(O2)Vm,=0.5mol22.4L/mol,=11.2L,V(CO)=n(CO)Vm,=(m(CO)/M(CO)Vm,=(14g/28g/mol)22.4L/mol,=11.2L,3、下列各组物质中，分子数相同的是（ ）,A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.1 mol H2和2.24 L HCl,B,物质的量浓度 及其计算,一、物质的量浓度,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,含义： 在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质的物质的量浓度就是1mol/L。,3、表达式：CB=,2、符号：CB,4、单位：mol/L或mol L-1等,1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则： CNaOH = CNa+ = COH- = 2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl= 3、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,n Na2CO3 = m Na2CO3= CNa+=,0.5mol/L,42.4g,0.5mol/L,2mol/L,0.5mol/L,0.4mol/L,O.4mol,同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比=其物质的量之比=?,mol /L,同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。,W=m质/m液 100%,CB= nB/V,二、物质的量浓度的相关计算,1、根据定义式计算：,已知 质量计算浓度 气体的体积计算浓度,CB= nB/V,2、物质的量浓度与质量分数的换算：,计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。 若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。,四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：,C1V1=C2V2,C1V1+C2V2+=C混V混,1 配制溶液的实验仪器,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应 不能进行加热 只能配置容量瓶上规定容积的溶液,4. 注意事项：,配置100mL 1.00mol/LNaCl溶液,常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。,试剂：NaCl、蒸馏水,步骤 :,（7）. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,（2）.称量：用托盘天平称量5.9克氯化钠,（3）.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解,（4）.转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,（5）.洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,（6）.定容：继续加水至刻度线下12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切,5.85,（8）. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，需要5mol/L的NaCl溶液多少升？简述操作步骤。,步骤 :,（7）. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,（2）.称量（量取） ：用量筒量取20mLNaCl溶液,（3）.溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水溶解,（4）.转移：（恢复至室温）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,（5）.洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合,（6）.定容：继续加水至刻度线12cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切,20mL,（8）. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为 g/mL的盐酸，其物质的量浓度？,1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,牛刀小试,3、取50 mL的Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算:（M Ba2CO3=197 MBa2SO4=233) （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？ （2）产生的气体在标准状况下的体积？,5、求98%的H2SO4 (密度为1.84 gcm-3) 的物质的量浓度？ 6、求63%的HNO3 (密度为1.2 gcm-3) 的物质的量浓度？,例7： 将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？,8、将500mL物质的量浓度为0.15 mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度？,9、2 mol/L的盐酸溶液200L和1 mol/L的盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,练10：24时100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如果将其蒸干，获得28.9g晶体。 1） 24时KCl的溶解度。 2）饱和溶液的质量分数。 3）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。,33.2g,25%,3.9mol/L,11、把70%的HNO3(=1.40g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（ ） A.0.35 B.O.35 D.不确定,12、把98%的H2SO4(=1.84g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为 质量分数（ ） A.0.49 B.O.49 D.不确定,13、把70%的HNO3(=1.40g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为 质量分数（ ） A.0.35 B.O.35 D.不确定,14、把98%的H2SO4(=1.84g.mL-1)加到等质量的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为 质量分数（ ） A.0.49 B.O.49 D.不确定,15、把34%的NH3水(