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文档简介

物质结构与性质,原子核外电子排布,一、知识与技能 1、了解原子核外电子的能级分布 2、掌握1-36号元素原子电子排布 3、讨论各原子的外电子排布规律和元素周期表的联系 二、过程与方法 运用模型化的思想方法将抽象的理论形象化；用演绎、归纳等多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。 小组讨论、自主学习，体会“六阶二步”学习方法 三、情感、态度和价值观 通过本节课的学习，进一步感受和体会认识物质的科学方法， 培养科学的思维方式，激发学生探究未知世界的兴趣和勇气。,课标理念及目标,阅读课本物质结构与性质P13-P15， 1、掌握各原子轨道能量的大小关系 2、掌握原子核外电子排布规律及表示方法。 3、尝试完成P15交流与讨论中P、Br的基态原子的电子排布式,学习目标,若有会疑惑之处，做好记录，容后小组讨论,K,L,M,N,O,P,4f,核 外 电 子 填 充 顺 序 图,原 子 轨 道 能 量 顺 序,7,Q,问题与交流,1、何为基态原子？ 2、主族元素的价电子数就是该元素原子最外层电子数？ 3、过渡元素的最外层电子数就是该元素原子的最外层 电子数？比如Fe原子 4、亚铁离子的电子该如何书写 5 从结构上推测，亚铁离子容易被氧化可能原因是什么？ 6、从电子排布式是否可以确定该微粒对应的元素 7、电子排布式中电子层排布规律是否依旧成立？ 8、电子排布式=原子实最外层电子排布式？ 其具体的规律 9、在第四周期中，核外电子排布中，未成对电子最多 的元素是什么？,知识体系,原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则,原子核外电子排布的表示式,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,轨道表示式,！,小结,A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。,课堂练习,N,(2)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。 (3)E元素位于第四周期，基态原子未成对电子在本周期的元素原子中最多 ，E的元素符号为_，其基态原子的价电子排布式为_。,Fe,
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