人教版高中化学选修四第一章第一节《化学反应与能量变化.ppt

第一章 化学反应与能量的变化,第一节 焓变 反应热(第2、3课时),理解热化学方程式的含义及其书写。,1,学习目标,一、热化学方程式,1,概念:能表示参加反应的物质的物质的量和_的关系的化学方程式。,3,书写注意事项,反应热,能量,知识回顾,(1)热化学方程式的右边必须写上H,并用“空格”隔开, H:吸热用“_”,放热用“_”,单位常用_。 (2)需注明反应时的_和_,如不注明条件,即指25 、1.01105 Pa时。 (3)所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。气 态、液态、固态分别用英文字母_、_和_表示,水溶液中 的溶质则用 _表示。 (4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,并不能表示物质的分子个数,因此化学计量数可以是_数 也可以是 _数。 (5)若化学方程式中各物质的化学计量数加倍,则H的数值也 _;若反应逆向进行,则其反应热与正反应的反应热数 值 _,符号 _。,-,+,相反,kJmol-1,温度,压强,g,l,s,aq,整,分,加倍,相等,二、中和反应反应热的测定,中和热概念:在 _溶液中,酸跟碱发生中和反应生成_水时的反应热。,稀,1,3,中和热的测定,(1)主要仪器:,大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 _、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸片、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)、 _。,环形玻璃搅拌棒,1 mol,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H = -57.3 kJmol-1,温度计,2,表示方法: _。,(2)实验步骤: 组装仪器:,用一个量筒量取50 mL 0.50 molL-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记录数据。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录数据。 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒,放入小烧杯中的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯,盖好盖板,用 _轻轻搅动,测量混合溶液的 _,记录数据。 重复实验步骤三次,取 _计算。 (3)实验数据处理:生成1 mol H2O时的反应热H= _。,环形玻璃搅拌棒,最高温度,平均值,书写热化学方程式时,为什么必须注明物质的聚集状态?,1,交流互动,测定中和热能否用浓硫酸?为什么?,3,25 、101 kPa时测得4.6 g乙醇在足量O2中完全燃烧,放出136.68 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是,热化学方程式的书写,B,A.C2H5OH(l)+2O2(g) = 2CO(g)+3H2O(l) H=-1366.8 kJmol-1 B.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8 kJmol-1 C.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H=-136.68 kJmol-1 D.C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) H=+1366.8 kJmol-1,重点探究,一看化学方程式是否书写正确; 二看是否标明物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g); 三看H的“+”“-”号是否与吸热、放热一致; 四看H的单位是否正确,要统一用“kJmol-1”; 五看H的绝对值是否与热化学方程式的计量数相对应。,热化学方程式的正误判断“五看”法,方法点拨,中和反应反应热的测定,分别取40 mL 0.50 molL-1盐酸与0.55 molL-1氢氧化钠溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题:,(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_ _。,(2)如右图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其目的是 _; 反应需要测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是_ _。 (3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒搅拌棒的理由是_ _。,用水将温度计上的 液体冲洗干净,减少热量损失,铜传热快,热量损失大,(4)某同学实验记录数据如下:,依据该同学的实验数据计算,该实验测得的中和热H= _。,-51.8 kJmol-1,(5)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水(NH3H2O是弱电解质,电离需要吸收热量),测得中和热为H1,则H1与H 的关系:H1 (填“”或“=”)H,理由是_。,NH3H2O电离吸热,放出的热量减小,(1)所用装置要尽可能做到保温、隔热;实验操作时动作要快,尽量减少热量的损失。 (2)所用药品溶液浓度的配制必须准确,且浓度要尽可能地小,为保证盐酸完全被氢氧化钠中和,须使氢氧化钠的浓度稍大于盐酸的浓度(NaOH不用0.50 molL-1而用0.55 molL-1)。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用。,中和反应反应热的测定实验中需要注意的问题:,方法点拨,(4)要使用同一支温度计,温度计读数要尽可能准确,且估读至小数点后两位;水银球部位一定要完全浸没在溶液中,且要稳定一段时间后再读数,以提高测量的精度;两次读数的时间间隔要短,这样才能读到最高温度,即最终温度。 (5)实验中若用弱酸代替强酸,或用弱碱代替强碱,因中和过程中弱酸或弱碱的电离吸热,会使测得的中和热数值偏低。 (6)实验时只能用环形玻璃搅拌棒搅拌,不能用一般的玻璃棒搅拌(以免打破温度计的水银球),也不能用铜搅拌棒(铜散热快,使测得的温度不准)。 (7)可采用多次测量取平均值的方法,减小实验误差。,B,过关训练,A,B,11.46,4,下图装置中仪器A的名称_作用是 _; 仪器B的名称为 ,作用是 。,环形玻璃搅拌