人教版高中化学必修一第四章第一节第一课时无机非金属材料的主角.ppt

第一课时 二氧化硅和硅酸,第一节 无机非金属材料的主角硅,硅(si)在地壳中含量为 26.3%，仅次于氧，居第二位。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，占地壳质量的90%以上。,一、二氧化硅,1、存在,地球上存在的天然的二氧化硅统称为硅石,硅石,结晶形（石英）,水晶,彩色环带或层状,无色透明,玛瑙,无定形,硅藻土,2、物理性质,SiO2是一种坚硬难熔的固体,不溶于水。,3、化学性质,SiO2,稳定性,不与水、一般的酸反应,具有酸性氧化物的性质,与碱性氧化物反应生成盐,SiO2 CaO = CaSiO3,高温,与强碱反应生成盐和水,SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O,特性,与氢氟酸反应,SiO2 4HF = SiF4 2H2O,此反应常用于雕刻玻璃,3、用途,（1）建筑材料沙子,（2）纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料， 可制作光导纤维,（3）制作饰品和工艺品（如：石英和玛瑙）,现代通信用光缆,光学纤维胃镜,用光导纤维做 无开刀手术,光导纤维手术头灯,想一想,2、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？,1、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？,HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。,NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。,二、硅酸（ H2SiO3 ）,是唯一的一种不溶于水的酸，是一种白色固体。,1、物理性质,2、化学性质,（1）弱酸性,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3,可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。,(2)不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解,(3)酸性太弱，只能与强碱发生中和反应,H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O,3、制法可溶性硅酸盐与酸反应,Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,4、硅酸的存在及用途,（1）浓度小时：形成胶体溶液硅胶溶胶,（2）浓度大时：形成软而透明的胶冻物硅胶凝胶,经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶硅胶,（3）硅胶多孔，有较强的吸水性，常用实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，或作催化剂的载体。,小结：,1、SiO2的性质,2、H2SiO3的性质,作业：,全程学习方略p56 自主梳理、学业达标,SiO2,稳定性,不与水、一般的酸反应,具有酸性氧化物的性质,与碱性氧化物反应生成盐,SiO2 CaO = CaSiO3,与强碱反应生成盐和水,SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O,特性,与氢氟酸反应,此反应常用于雕刻玻璃,SiO2 4HF = SiF4 2H2O,SiO2化学性质：,Na2SiO3化学性质 ：,（1）弱酸性,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3,用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。,(2)不稳定（比