二混合物的分离和提纯2蒸馏和萃取.ppt

二、混合物的分离和提纯 2.蒸馏和萃取,2.1蒸馏,定义：利用液态混合物中各组分的沸 点不同，用加热的方法使沸点低的液体 先气化，再冷凝使之液化，以除去难挥 发或不挥发杂质的分离方法叫蒸馏。,范围:1.分离沸点不同的液态混合物； 2.除去液态混合物中难挥发的杂质。,实验1-3： 自来水中Cl-离子的检验、 制取蒸馏水、 蒸馏水中无Cl-离子的验证 （方法同 ）,自来水中Cl-离子的检验,实验操作：课本P8 实验1-3之1 实验现象：自来水中滴加AgNO3溶液，产生 白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉 淀不溶解。 结 论：自来水中含有Cl-。,蒸馏装置：如图1-4。 仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶(圆底烧瓶和蒸馏头)、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶。, 从自来水制取蒸馏水,实验现象：,加热到100时水沸腾汽化，水蒸气经冷却成液态水，锥形瓶中收集到液体,注意事项： （1）蒸馏烧瓶加入的水量应约1/3体积 （2）蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，温度计水银球与 支管下沿平行 （3）蒸馏烧瓶内应放入沸石或碎瓷片，以防暴沸 （4）冷却水下进上出。,2.2萃取,定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂 所组成的溶液中提取出来，这种方 法叫做萃取。,实验1-4 碘水的萃取和分液,实验操作：见书P9 实验现象： 上层液体颜色变浅，下层液体呈红紫色。 结论：四氯化碳能把碘水中的碘从水中夺取到四氯化碳中（即萃取）,仪器：分液漏斗（以分离两种互不相溶的 液体）、烧杯、铁架台（带铁圈）,注意事项：,1选用萃取剂的原则： （1）和原溶液中的溶剂不互溶、不反应； （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的 溶解度； 2分液是把两种互不相溶的液体分离的操作，一 般使用的是分液漏斗，通常与萃取操作结合进 行。 3放液时，要打开分液漏斗上的玻璃塞或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的 空气相通。 4下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体应 从分液漏斗的上口倒出。,习题2：某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并 盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放 气，最后关闭活 塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧怀接收溶液； F将分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小 孔对准漏 斗口上的小孔； H静置，分层。,就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用编号字母填写）： AG EF。 （2）上述E步骤的操作中应注意 ，上述(G)步骤操作的目的是 。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因： 。 （4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_。 (A)汽油 (B) 酒精,C,B,D,H,(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞, 不要让上层液体流出,(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比 在水中的大很多,B,使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里 液体能够流出,习题3已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）,请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。,将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。,析出沉淀,将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，