专题一第五单元溶液的配制及相关计算.ppt

一、物质的量浓度 1物质的量浓度 (1)定义：表示 溶液里所含溶质B的 (2)表达式： .(3)单位： .,单位体积,mol/L,物质的量,11 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1 mol/L吗？,提示：不是；1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液的体积并不是1 L.,2容量瓶 (1)构造(如图)：容量瓶上标有 、 和 (2)规格：常用的有 、 、 和 . (3)使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液，不能储存溶液,刻度,温度,容积,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,检查是否漏水,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 天平、药匙、量筒、 、 、 、 ,2配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例 (1)计算：需NaCl固体的质量为 g. (2)称量：用 称量NaCl固体 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解,烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管,5.9,天平,蒸馏水,(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流 将溶液注入 mL容量瓶 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 2 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀,冷却至室温,100,23,全,部注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻度,线相切,配制流程图如下图所示：,2若配制950 mL 1 molL1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量是多少？,提示： 160 g(使用1 000 mL容量瓶),1(2011济南模拟)下列说法中正确的是 ( ) A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾 D中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g,解析： A项溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g.,答案：C,2(2011黄石模拟)300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl的浓度之比约为 ( ) A12 B32 C34 D94,解析：FeCl3溶液中c(Cl)3c(FeCl3)1.5 mol/L，KCl溶液中c(Cl)c(KCl)1.0 mol/L，所以Cl浓度之比为32.,答案：B,3(2011安阳模拟)使用Na2CO310H2O晶体配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，其正确的方法是 ( ) A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中 B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液 C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g，溶于水中制成1 L溶液 D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液,解析A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L B项10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol.C项加热除结晶水没有必要,答案：D,答案：D,5(1)用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸， 需用的实验仪器有：A.100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_ (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号) A使用容量瓶前先检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗,.,C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条 小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直 接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 (3)在G.50 mL烧杯中的操作是如何进行的？ _,解析：(1)设配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需用18 mol/L 的浓硫酸的体积为V，则V103 L18 mol/L0.1 mol，V5.6 mL，因此应选用10 mL的量筒和100 mL的容量瓶 根据配制溶液的步骤选用仪器的先后顺序应为：量取(10 mL量筒)稀释(50 mL烧杯，玻璃棒)转移(容量瓶)最终定容(胶头滴管) (2)容量瓶洗净后，若再用待配溶液润洗，会使溶质的量 增多，而导致所配溶液物质的量浓度变大由于容量瓶、量筒有准确刻度，因此不能作为溶解或稀释物质的容器,(3)在G.50 mL烧杯中进行的是浓硫酸的稀释稀释时，浓硫酸与水剧烈作用产生大量的热决不能将水向浓硫酸中倒，否则，会造成液体沸腾而向外飞溅,答案：(1)EGCHF (2)BCD (3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌,例1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%， 物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)_ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c_ (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_ (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_,名师精析 解答本题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算,在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用密度的桥梁作用进行推理,1(2011江西模拟)在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是 ( ) A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法 求得,答案：C,答案：D,1分析判断的依据 由cBnB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大,2具体分析判断的方法,例2 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 ( ) A要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢 B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再 继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线,名师精析 A项，NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低B项，因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高C对所配溶液的浓度无影响D项中导致溶液的浓度偏低,答案 B,(1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是 “m”还是“V”引起的误差，再具体分析； (2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中 间，三点(即A、B、C三点)成一水平线 (如图)； (3)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定,3(2011长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时， 下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线,解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高,答案：C,4用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是 ( ) A首先称取NaOH固体8.8 g B定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响,解析：依题意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作