高二化学弱电解质的电离.ppt

第一课时,&3-1弱电解质的电离,2019年6月29日3时29分,1,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,旧知回顾,既不是电解质也不是非电解质,知识回顾：,电解质： 非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液、NaOH固体 、HCl气体、 Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水,【区别】能否在水溶液或熔融状态电离。,2019年6月29日3时29分,3,根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，这说明了什么？,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,快,慢,0.3,4.5,一、强弱电解质,2019年6月29日3时29分,4,说明HCl的电离程度大于CH3COOH。 C（ H+盐酸） C（ H+醋酸） 研究表明HCl完全电离，HCl是强电解质；醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,2019年6月29日3时29分,5,2019年6月29日3时29分,6,强电解质：在水溶液能够全部电离的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。,本质区别：是否完全电离!,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度 和离子电荷数决定。,2019年6月29日3时29分,7,“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强”对吗？,2、强电解质和弱电解质,（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质,（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,NaCl = Na+Cl-,强 酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,强 碱：,NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,大多数盐类:,BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl,HAc H+Ac-,弱 酸：,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、HCN、H2S、苯酚及所有的有机羧酸,弱 碱：,NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2,水,2019年6月29日3时29分,8,小结：,离子化合物,绝大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,2019年6月29日3时29分,9,可逆过程,二、弱电解质的电离平衡,电离平衡状态建立,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2019年6月29日3时29分,11,思考与交流(见课本P41),1.写出弱酸、弱碱的电离方程式； 2.填写下表的空白：,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,2019年6月29日3时29分,12,电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,标志,3.定义：,2019年6月29日3时29分,13,4、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度保持不变,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离是可逆的,逆： 等： 动： 定： 变：,2019年6月29日3时29分,14,电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动,3、影响电离平衡的因素,温度,CH3COOH CH3COO+H,2019年6月29日3时29分,15,浓度,加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大 增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小,CH3COOH CH3COO+H,2019年6月29日3时29分,16,同离子效应,加入与弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动,CH3COOH CH3COO+H,2019年6月29日3时29分,17,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向正移动,CH3COOH CH3COO+H,2019年6月29日3时29分,18,小结：影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。,外 因,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”,2019年6月29日3时29分,19,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? （填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,2019年6月29日3时29分,20,课堂练习：,习题1,C,2019年6月29日3时29分,21,课堂练习：,习题2,D,2019年6月29日3时29分,22,课堂练习：,D,BD,混合物,AD,2019年6月29日3时29分,23,1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,BD,课堂练习：,2019年6月29日3时29分,24,2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,B,课堂练习：,2019年6月29日3时29分,25,3. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,课堂练习：,2019年6月29日3时29分,26,小结：,1.强电解质、弱电解质,2.弱电解质的电离平衡,电离平衡状态,电离平衡特点,影响电离平衡的因素,2019年6月29日3时29分,27,Ang question?,2019年6月29日3时29分,28,第二课时,&3-1弱电解质的电离,2019年6月29日3时29分,29,小结：,离子化合物,绝大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,2019年6月29日3时29分,30,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,二、弱电解质的电离平衡,1.定义,2.特点,3.影响电离平衡的因素,2019年6月29日3时29分,31,4、电离方程式的书写,强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”,NaCl = Na+Cl-,2019年6月29日3时29分,32,多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式。 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,H3PO4在水溶液中的电离方程式,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),Fe(OH)3 Fe3+3OH,2019年6月29日3时29分,33,问题探讨,试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？,在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-,熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-,另外，氢氧化铝双向电离： H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,2019年6月29日3时29分,34,课堂练习：,2019年6月29日3时29分,35,课堂练习：,把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,B,2019年6月29日3时29分,36,三、电离常数,科学视野,对于一元弱酸 HA H+A-,对于一元弱碱 BOH B+OH-,注意：K值越大，电离程度越大； K值只随温度变化。,2019年6月29日3时29分,37,探究实验：,实验3-2 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,2019年6月29日3时29分,38,实验结论,醋酸碳酸硼酸 K醋酸K碳酸K硼酸 弱酸不同电离程度也不同 电离度（a）=,2019年6月29日3时29分,39,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4-,H2PO4-,H+ + HPO42-,HPO42-,H+ + PO43-,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,2019年6月29日3时29分,40,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,意义：K值越大，电离程度