盐化学肥料总复习教学课件.ppt

第十一单元 盐、化学肥料总复习,一、生活中常见的盐,氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙,NaCl,食盐主要成分,Na2CO3,纯碱、苏打,NaHCO3,小苏打,CaCO3,石灰石的主要成分,1.常见的盐,(1)盐+金属新盐+新金属,FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe,Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg,(2)盐+酸新盐+新酸,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,2、盐的化学性质,(3)盐+碱新盐+新碱,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,(4)盐+盐新盐+新盐,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3,（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,（2）特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。,（3）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。,3、复分解反应,判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有,CaCO3(白色沉淀）,Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）,1.判断复分解反应能否发生。,2.判断离子能否共存。,应 用,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH ,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH CuCl2 D Na2CO3 CaCl2 NaNO3,A,CO3或HCO3 : 加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3 或HCO3。,4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验,1、常见化肥的种类,尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐 NH4NO3等,磷矿粉 Ca3(PO4)2 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2,碳酸钾 K2CO3 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl,含两种或两种以上 营养元素的肥料,钾肥:,二、化学肥料,复合肥,磷肥:,氮肥:,含两种或两种以上营养元素的化肥。 如: 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 磷酸二氢钾 KH2PO4 硝酸钾 KNO3,复合肥料,氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。光合作用离不开叶绿素，在缺氮的情况下，则直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成，植物的生长发育会迟缓或停滞。,氮肥,缺氮肥的棉花叶片,缺氮肥的小麦叶片,促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。,磷肥,缺磷肥的小麦,钾肥,能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。,怎样施用化肥，提高化肥的增产效益？,铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免肥分流失。 因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。,将化肥农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。,注意：,加入碱溶液(如NaOH)有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 (证明有氨气产生),铵盐的检验方法?,农业增产的最有利措施,化肥中含有一些重金属元素,有毒有 机物和放射性物质。,2.使用农药化肥利弊,利:,弊:,不合理施用农药化肥造成: 土壤污染;水污染大气污染,请算出： NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2 等化肥含氮的质量分数。,CO(NH2)2 含氮约 46% NH4NO3 含氮约 35% (NH4)2SO4 含氮约 21% NH4HCO3 含氮约 17%,. N、P 、 K肥的区别,外观 灼烧 溶解,. 几种氮肥的区别,NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3,3.化肥的简易鉴别,例1、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐、单质和氧化物。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐、单质和氧化物中的哪一种。 （1）食醋里所含的醋酸_ ( ) （2）调味品食盐_ ( ) （3）建筑上抹墙用的熟石灰_ ( ),CH3COOH,酸,盐,碱,NaCl,Ca(OH)2,Exercises,（4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠_ ( ) （5）用于人工降雨的干冰_ ( ) （6）具有还原性的固体_ ( ),氧化物,单质,盐,C,NaHCO3,CO2,Exercises,例2、用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有 （ ） A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 无法确定,B,例3、某化工厂排放的废液中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为了减少污染，并回收、分离金属银和铜，设计方案如下(先完成下表中空格),废液含AgNO3和Cu(NO3)2,固体_,滤液_,固体_,滤液_,固体_,滤液_,加适量Cu粉,过滤 （1）,过滤 (2),过滤 （3）,加过量Fe粉,加适量稀硫酸,Ag,Cu(NO3)2,Cu、Fe,Cu,FeSO4,Fe(NO3)2,写出（1）（2）（3）的化学方程式 （1）Cu + 2 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2 Ag （2）Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu （3）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2,例4、可溶于水的钡盐（ Ba(NO3)2、BaCl2等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的性质，可用作肠胃的内服药剂-“钡餐”。 （1）有人认为用BaCO3代替BaSO4，现请你判断，若认为可以，说明理由。若认为不行，请你写出有关的化学方程式。 不可以，BaCO3溶于胃酸（HCl）引起中毒。 BaCO3+ 2HCl BaCl2 + H2O + CO2,（2）若误服了BaCl2，可用于解毒的药剂是 （ ） A、糖水 B、硫酸钠溶液 C、食盐水 D、硫酸铜溶液,B,例5下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减少的是 ( ),A 酒精 B 苛性钠 C 碳酸钠晶体 D 生石灰,例6腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加 ( ),A 酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐,例 7将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液 （ ） A. 只有硝酸锌和水 B. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C. 一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸铜,例8向AgNO3，NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离子是 。,例9废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2，要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，原因是 ，充分反应后过滤，滤渣中有 ，要想得到纯净的金属铜，你觉得该同学还应 。,例10为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试