高考化学一轮复习课件：第13讲硫及其重要化合物.ppt

第13讲 硫及其重要化合物,轻松学教材 qing song xue jiao cai,一硫的氧化物,二氧化硫 1.SO2的物理性质 SO2是一种(1)无色有(2)刺激性气味的(3)有毒气体,密度比空气(4)大,(5)易液化,(6)易溶于水(常温常压下,1体积的水大约能溶解(7)40体积的SO2)高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是(8)SO2(9)Cl2(10)NH3,2.SO2的化学性质 (1)将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中:,(2)将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是(20)SO2+H2O=H2SO3,若在空气中放置一段时间后,再加入BaCl2溶液,出现的现象是(21)产生白色沉淀,其原因是 _,(3)SO2的氧化性 ()与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为232H2S+SO2=3S+2H2O; ()镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _,3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)=Na2SO4+SO2+H2O (2)装置收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热) (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满 (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收,4.空气中SO2的主要来源 SO2是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放,工业规定含SO2大于0.2 mol/L的废气必须进行处理处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)空气中SO2的主要来源是:(1)化石燃料的燃烧;(2)含硫矿石的冶炼;(3)生产硫酸磷肥等产生的废气,三氧化硫 标准状况下,SO3是一种无色的晶体,熔点(16.8 )沸点(44.8 )都较低,其化学性质:酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3与水反应的方程式为SO3+H2O=H2SO4,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式为 2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O,二硫酸的性质,1.硫酸的物理性质 (1)物理性质 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发 98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,浓硫酸溶于水时放出大量的热,(2)稀释浓硫酸的方法 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 规律:两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中,2.浓硫酸的特性 (1)强氧化性 常温下,FeAl遇浓硫酸会发生钝化现象但热的浓硫酸能氧化大多数金属(除金铂外)非金属单质及一些还原性化合物 例如:,Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O 在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2,(2)吸水性 浓硫酸能吸收物质中湿存的水分 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4nH2O 利用此性质可用浓硫酸做干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,通常用洗气装置如可用浓硫酸干燥O2H2CO2Cl2HClSO2COCH4C2H2等气体,如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置 注意:浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体,(3)脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢氧原子按21的个数比例脱去,生成水的性质,(4)难挥发性 H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸,三常见的硫酸盐晶体,常见的硫酸盐晶体有石膏熟石膏胆矾明矾重晶石皓矾芒硝绿矾等,它们的化学式分别为CaSO42H2O2CaSO4H2OCuSO45H2OKAl(SO4)212H2OBaSO4ZnSO47H2ONa2SO410H2OFeSO47H2O,其中熟石膏可用于制造模型及绷带;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血,五硫酸工艺,工业上制硫酸的原料 接触法制H2SO4可以用硫黄黄铁矿石膏以及有色金属冶炼厂的烟气(含一定量的SO2)等用硫黄做原料成本低对环境污染少,而我国由于硫黄资源较少,主要用黄铁矿(主要成分FeS2)做原料制取硫酸,体验热身,1.(2009衡水模拟)下列说法中不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,答案:D,解析:S在空气中和纯氧中燃烧产物均为SO2,2.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是( ) A.SO2的漂白性 B.SO2的还原性 C.SO2溶于水显酸性 D.SO2的氧化性,答案:C,3.(2009广州模拟)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S,答案:A,4.一瓶无色气体,可能含有HClHBrSO2中的一种或几种将其通入氯水中,得到无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成下面结论正确的是( ) A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中可能有HBr C.原气体中不能肯定有无HCl D.原气体中不能肯定有无SO2,答案:AC,解析:将无色气体通入氯水中,得无色溶液,排除HBr存在,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀,证明原气体中有SO2存在,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-存在,但Cl-是由原来HCl带入溶液中的还是通入氯水后带入的无法确定,5.为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置,(1)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式:_ (2)从实验装置中任意选择一种,简述出现的实验现象:选择的实验装置是_,实验现象为_,(或或),试管内液面上升,水槽液面下降(或气球胀大或烧杯内的水流入锥形瓶),(3)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是_ (4)在原实验的基础上,请你设计实验证明在实验的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应:_,向反应后的溶液中加入过量BaCl2,如有白色沉淀,则肯定发生了化学反应,SO2溶于水使气体的量减少,也出现类似现象,6.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫,为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验: 取上述标准状况下的空气1 L(内含N2O2SO2CO2),慢慢通入足量溴水中,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗净,干燥后称量为0.233 g试回答:,(1)通入足量溴水的目的是_ (2)加入过量的BaCl2溶液的目的是_ (3)过滤后,若在滤液中加K2SO4溶液,有白色沉淀产生,证明_,使SO2转化为H2SO4,加入BaCl2溶液已过量,(4)用蒸馏水洗涤沉淀23次,若在洗液中加入AgNO3溶液,无沉淀析出,证明_ (5)空气中SO2的体积分数为_,沉淀已洗净,2.24%,重点探究,各类漂白剂漂白原理比较 具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类 氧化型:即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质内部的“生色团”(实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之失去原有的颜色,这种漂白是彻底的,不可逆的此类物质有HClOCa(ClO)2Na2O2H2O2O3等强氧化性物质,加合型:即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加成反应,使有机色质失去原有的颜色,但是,如果受热或其他一些因素的影响,漂白剂从有机色质中脱离,使之又恢复原有的颜色,这种漂白是可逆的不彻底的,如SO2使品红溶液褪色,加热又恢复原有颜色(SO2不能漂白酸碱指示剂),吸附型:有些物质的固体疏松多孔,具有较大的表面积,因而具有很强的吸附能力,可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色是物理吸附,属物理变化如活性炭胶体等,要特别注意的是:漂白是指使有机色质褪色,漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4CuSO45H2O等)褪色,即使能使无机色质褪色,也不称漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色) SO2也能使溴水KMnO4溶液褪色,一般认为是利用SO2的还原性,而不是利用SO2的漂白性,【例1】下列变化属于漂白性的是( ) A.SO2使酸性溶液褪色 B.乙烯使溴水褪色 C.Na2O2使无色酚酞先变红,又褪色 D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色,答案:C,解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性;乙烯使溴水褪色属于加成反应;Na2O2使无色酚酞先变红是因为Na2O2与H2O反应先生成NaOH,NaOH显碱性所致,又褪色则是Na2O2或H2O的强氧化性,导致褪色,这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用,而SO2使NaOH酚酞溶液褪色则显示了H2SO3的酸性,【方法归纳】 SO2和Cl2漂白原理现象及漂白效果的比较:氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色如SO2能使品红溶液褪色,另外,SO2能使溴水氯水KMnO4溶液等褪色,是因为SO2具有还原性的缘故,如:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不是体现SO2的漂白性,类比迁移,1.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( ),答案:C,解析:二氧化硫使溴水褪色,是因为二氧化硫水与溴发生氧化还原反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现的是二氧化硫的还原性,而不是其漂白性,难点探究,向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体发生的反应为:,回答以下问题: (1)你认为甲乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲_;乙_(填“严谨”或“不严谨”),并说明理由 _ (2)如果你认为甲乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案 _ ,不严谨,不严谨,往试样溶液中先加过量盐酸酸化,然后再加入BaCl2溶液,类比迁移,2.下列说法错误的是( ) A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失 B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成,答案:AC,解析:A中BaCl2与Na2SO3反应生成白色BaSO3沉淀,加稀HNO3后沉淀不消失,因为生成了BaSO4沉淀,实验探究,SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验 (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备SO2气体 用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图,实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_,打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加,(2)将SO2气体分别通入下列溶液中: 品红溶液,现象是_; 溴水溶液,现象是_; 硫化钠溶液,现象是_,溶液褪色,溶液褪色,有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊),(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满),原因_ 验证方法 _ 原因_ 验证方法_ 原因 _ 验证方法_ ,答案：(3)Na2SO3变质 取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质 不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸,解析:(1)分析制备二氧化硫的反应原理,由制备二氧化硫所用试剂的状态反应条件确定气体的发生装置;由二氧化硫的性质(密度水溶性毒性等)确定其收集装置和吸收装置,在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图,(2)二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,可被溴水氧化,而使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性,能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫,而使溶液变浑浊 (3)由题意可知制取二氧化硫过程中,气体产生缓慢,实验现象很不明显,但不是气密性问题,所以只能与所用试剂有关,如Na2SO3变质,被氧化为Na2SO4,或所用液体不是浓硫酸等,走出误区,中学阶段能被SO2漂白的试剂里面只有品红,而其他情况下,SO2使试剂褪色的情况则表现为其酸性氧化物的性质(如SO2使呈红色的酚酞试液褪色)或其还原性(如SO2使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色),一定量的浓硫酸与足量不活泼金属反应时,硫酸不能完全反应,因为随着反应的进行,硫酸浓度变低不能再与金属反应;一定量的浓硫酸与足量活泼金属发生反应时,首先生成二氧化硫,然后生成氢气,误认为二氧化碳二氧化硫均能与氯化钡氯化钙反应生成对应的沉淀,如何纠正这种错误呢?还需要从我们常见的熟悉的反应入手:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O;CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O,这几个反应均不是可逆反应,因材施教,硫及其化合物的性质总结 1.硫及其化合物相互转化关系,2.SO2与CO2的异同点 (1)两者均为酸性氧化物,但对应酸的酸性H2SO3H2CO3 (2)两者都有氧化性: 2H2S+SO2=3S+2H2O,(3)两者都能使澄清的石灰水变浑浊,通入过量石灰水又变澄清: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 (4)SO2能使品红KMnO4(H+)氯水溴水等溶液褪色,CO2不能,3.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较,备用选题,1.(2009潍坊质检)下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( ) A.自然界中不存在游离态的硫 B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO2COCl2等气体,答案:D,解析:自然界中存在游离态的硫;排放二氧化硫会污染空气形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2COCl2等气体,因此答案为D,2.(2009汕头模拟)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中的作用是( ) A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂,答案:C,解析:根据题中数据知n(Cl)n(Cu)=11,所以铜的化合价为+1价,反应后铜元素的化合价降低被还原,因此SO2在反应中做还原剂,3.(2009淄博模拟)已知化合物ABCDEFG和单质甲乙所含元素均为短周期元素,A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的固体单质,乙是常见的气体单质,B是无色气体,是主要的大气污染物之一请根据图示回答问题,(1)写出下列物质的化学式:A_,G_,写出反应C+EF+乙的化学方程式:_ 每生成 1 mol 乙气体,需要转移_mol 电子 (2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得,M的化学式是_,M与B反应的化学方程式为_,H2SO4,Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2,H2S,2H2S+SO2=3S+2H2O,解析:根据图中转化关系,B是无色气体且是主要大气污染物之一,所以B为SO2,A为H2SO4;B能与C和单质乙发生氧化还原反应,推测乙为O2,C为水;H2O和E生成F和O2,说明E为Na2O2;化合物D可以与Na2O2反应生成O2,结合甲为固体单质,得出D为CO2,甲为C,G为Na2CO3A与甲的反应为: 2H2SO4(浓)(A)+C(甲) 2SO2(B)+CO2(D)+2H2O(C),4.(2009扬州模拟)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液Ba(OH)2溶液反应的实验 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 _,(2)请回答有关问题小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:,则操作的名称为_,试剂A的化学式为_ (3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式为 _,过滤,HCl,BaSO4,解析:(1)SO2为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和水,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O;通入过量SO2时,由于H2SO3为二元弱酸,所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质,(2)固体液体分离用过滤SO2通入溶液中可能被O2氧化猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4,故试剂A选盐酸,为避免其他离子的影响,不能选H2SO4或HNO3 (3)BaSO4不溶于盐酸考虑空气中的O2将SO2氧化,2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+,5.在通常状况下,A是固体单质根据如图所示的转化关系,回答 下列问题:,(1)写出AE的化学式: A_,B_,C_,D_,E_,S,H2S,SO2,SO3,H2SO4,(2)写出下列指定反应的化学方程式: BC:_; CD:_; EC:_,解析:A是固体单质,又可以和H2发生反应,故A应是一种非金属单质且A能与氧气反应生成氧化物C,C又能与氧气反应,所以组成A的元素是一种变价非金属元素,D是一种氧化物且能与水反应生成E,则E应是一种酸,该酸能与Cu反应说明它应是一种强氧化性酸;根据以上分析,初步推断A应是S,从而推出B是H2SC是SO2D是SO3E是H2SO4,把上述物质代入转化图可知能实现图中的转化,确定推断正确,然后写出相应的化学方程式,高效作业,一选择题,1.近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以万计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜想:,猜想三:以上两过程同时存在 有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是( ),A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红褪色 C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大 D.若上述任意猜想都正确,该地区雨水的pH均小于5.6,答案:C,解析:雨水的pH随时间延长而减小,2.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀对此实验下列叙述正确的是( ),A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定会有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,答案:D,3.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)则下列有关说法正确的是( ),A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,答案:CD,解析:Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体,SO2溶于水生成H2SO3,能使蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能使指示剂褪色;SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性,而SO2具有还原性,能被KMnO4和I2氧化实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收,以防污染环境,4.下列实验一定能证明有SO2存在的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变色 能使品红溶液褪色 通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 A.都能证明 B.都不能证明 C.能证明 D.只有能证明,答案:D,解析:CO2也能使澄清石灰水变浑浊,酸性气体都能使蓝色石蕊试纸变色,Cl2也能使品红溶液褪色,也可能是CO2气体,5.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由下图可知其中正确的是( ),A.日光在反应中做催化剂 B.过氧化氯是一种很稳定的物质 C.过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O D.臭氧分子最终转变成氧气分子,答案:D,解析:本题是有关1995年诺贝尔化学奖有关问题的考查根据题目提供的条件和图示中物质之间的转化关系可以判断有如下反应关系: Cl+O3=ClO+O2 2ClO=ClO2+Cl ClO2=Cl+O2 由此可以确定答案为D,6.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ,沸点为59 若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀下列判断错误的是( ) A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的第A族,答案:D,解析:根据题中信息可知,ECln常温下为气态,形成的晶体为分子晶体,即E元素是一种非金属元素,E与Cl之间形成的是共价键,即AB正确根据题干信息可得如下关系:,7.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是( ),A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红,答案:D,解析:浓硫酸具有吸水性,会吸收试管内空气中的水蒸气,造成空气中水分减少,苹果块胆矾晶体饱和硝酸钾溶液均会失水,导致苹果块干瘪胆矾晶体表面有“白斑”小试管内有晶体析出,浓硫酸具有脱水性会使pH试纸碳化变黑,8.(2009镇江)把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( ),答案:C,9.(2009衡水中学高三调研)下列有关SO2的说法中,错误的是( ) A.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.SO2水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 C.将足量SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明SO2具有还原性 D.实验室可用浓H2SO4干燥SO2,答案:A,解析:SO2具有漂白性,能漂白某些有色物质,溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红,具有还原性,能将酸性高锰酸钾还原而使溶液褪色,但能用浓H2SO4干燥,10.(2009太原质检)在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀,由此得出下列结论合理的是( ),A.氯化钡显两性 B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4 C.两支试管中的沉淀都是BaSO3,答案:D,解析:在BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍然澄清,这是实验事实,因为如果发生反应:BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,一是出现弱酸(H2SO3)制强酸HCl,违反规律,二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸,故BaCl2与SO2不反应,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分成两份,一份加,11.浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如下图分析ab曲线变化的原因是( ),A.a升华b冷凝 B.a挥发b吸水 C.a蒸发b潮解 D.a冷凝b吸水,答案:B,解析:对浓硫酸和稀硫酸的性质的考查,浓硫酸具有很强的吸水性而稀硫酸易挥发出水分,12.下列因果关系不正确的是( ),答案:A,解析:温室效应是CO2的大量排放导致的,植树造林可降低空气中CO2的浓度,缓解温室效应B项,SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨C项,汽车尾气中含氮氧化合物碳氢化合物,可引起光化学烟雾D项,氮磷等营养元素可使水体富营养化,引起赤潮,二非选择题,13.(2009北京模拟)1811年的一天,法国化学家库特瓦(B.Courtois,17771838)正在做用海藻灰制取硝酸钾的实验,实验桌上放有海藻灰和硫酸两瓶溶液他正在聚精会神地做实验的时候,突然,一只猫跳上了实验桌,把,这两瓶溶液都打翻了两种溶液被混在一起,顿时一缕紫色的烟雾冉冉升起,并且有一股使人窒息的气味弥漫整个房间当这种紫色蒸气在水管玻璃器皿等物品上凝结后,库特瓦发现它是紫黑色的晶体,并有金属光泽 根据以上信息回答下列问题:,(1)请你写出上述海藻灰与浓硫酸反应的化学方程式_,2KI+2H2SO4(浓)=K2SO4+I2+SO2+2H2O,(2)假设库特瓦实验室中的海藻灰溶液中的碘离子的浓度是0.1 mol/L,从其中取出150 mL加入到下图(图示的夹持仪器省略)所示中的分液漏斗中,三口烧瓶中盛装的是浓硫酸,()试管中装有冷水,试管的作用是_ ()氢氧化钠的作用是_;发生反应的离子方程式是_,冷却,附着碘,吸收二氧化硫尾气,防止污染空气,()如果三口烧瓶中的浓硫酸足量,反应产生的碘全部凝结在冷的试管外壁上,那么反应结束后可以收集到的碘的物质的量是_mol,被还原的硫酸的物质的量是_mol,0.007 5,0.007 5,解析:从提供的化学史信息可知,海藻灰与硫酸反应的产物中有碘,所以海藻灰中肯定有碘元素,又因为硫酸只能做氧化剂,所以海藻灰中的碘元素具有还原性,所以应为碘离子;海藻灰与硫酸反应的产物还有“使人窒息的气味”,所以有二氧化硫产生,反应物是碘化物(一般为碘化钾)和浓硫酸,产物是碘和二氧化硫,另外还有水,据此可以很容易地写出化学方程式气态的碘易凝华,所以用装有冷水的试管来冷凝产生的碘二氧化硫有毒,可以用碱液吸收计算时必须注意浓硫酸不是全部都做氧化剂,只有其中一半充当氧化剂,分析上面的化学方程式可知,参加反应的浓硫酸有1/2是起氧化剂的作用,14.(2009江苏扬州期末)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液Ba(OH)2溶液反应的实验请回答有关问题 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 _,(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程: 则操作的名称为_,试剂A的化学式为_,过滤,HCl,(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是_,BaSO4,2SO2+2Ba2+ +O2+2H2O=2BaSO4+4H+,解析:(1)SO2为酸性氧化物,通入碱溶液中生成相应的盐和水,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O;通入过量SO2时,由于H2SO3为二元弱酸,所以得到酸式盐,Ba(HSO3)2为强电解质,在溶液中以,(2)固体液体分离用过滤方法SO2通入溶液中可能被O2氧化,猜测白色沉淀可能为Ba