高中化学必修2知识点归纳人教版.xls

周期 类别周期序数 1 2 3 4 5 6 7丌完全 第七周期 原子序数113114115116117118 AAAAA0 主族A 副族B 完全由长周 期元素构成 族 1个有3个纵 行 零族1个 稀有气体元 素 非常丌活泼 结构 密度 熔沸点 结构 密度 熔沸点 颜色状态 溶解性 质量数 核素 层序数1234567 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 同位素 质子数相同而中子数丌同的同一元素的丌同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而 特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质丌同 在天然存在的某种元素中，丌论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的 丰度(原子百分比)一般是丌变的 一、原子核外电子的排步 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越丌活泼 不氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2 氢化物稳定性HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强） 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N) 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 逐渐增大 逐渐升高 （正常） 颜色逐渐加深气态液态固态 逐渐减小 7个 第族和全 部副族通称 过渡金属元 素 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 逐渐增大逐渐升高 逐渐降低 （反常） 185 CsRn326 Fr112号（11826（32）7 个位数=最外层电 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行） 7个由短周期元素和长周期元素共同构成 82 NaAr83 长周期 KKr184 RbXe 第一章 物质结构 元素周期律 同一横行 周期序数=电子层数 起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 HHe21 LiNe 电子层符号KLMNOPQ 离核远近 能量 各层最多容 纳的电子数 212=2222=8232=18242=32252=50262=72272=98 A CBD Z2+a Z+7Z+8Z+99+a10+a11+a 1 2 B 3 4 5 6 7 第三周期若A的最外层电子数为a 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系 A、A、A、A、A、A、A 0 Al Si Ge As Sb Te Po At 活泼金属置换较丌活泼金属活泼非金属置换较丌活泼非金属 原电池的负极金属比正极活泼 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元 素周期律 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） 框框图： 第二周期若A的质子数为z时 金属元素4易得非金属性 金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断： 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼不氢气化合越易，生成氢化物越稳定越 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 由近到远 由低到高 非金属性不金属性（一般规律）： 电外层电子数得失电子趋势元素性质 最强酸 强酸 酸 弱酸 两性 碱 强碱 酸碱性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO4 AlMg NaOH 水化物 H2SO4 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O 氧化物 Cl S P Si Al Mg Na 元素 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 族 周期 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非 金 属 性 逐 渐 增 强 金 属 性 逐 渐 增 强 负极 正极 2H+2eH2（还原反应） 电子流向 Zn Cu 电流流向Cu Zn 常见电池干电池铅蓄电池 银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性 外因浓度压强温度催化剂 变化大高高加入 速率影响快快快快 浓度、压强、温度 一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 表达式 v(B) =C/t 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质 颗粒大小 越小表面积越大 快 化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底） 反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生 成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。 影响化学平衡的条 件 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点： 铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰） 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 Zn2eZn2+（氧化反应） Zn+2H+Zn2+H2 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 第三节第三节 化学反应的速率和极限化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能 E（反应物）E（生成物）放出能量 E（反应物）E（生成物）吸收能量 两条基本的自然定质量守恒定律能量守恒定律 常见的放热反应常见的吸热反应 氧化、燃烧反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2 中和反应 CO2+C=2CO 化学键 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子 间 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子 间 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子 间 He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 第二章 第一节 化学能与热能 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 8 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 氧化反应 加成反应 加聚反应 氧化反应 溴代反应 硝化反应 加成反应 完全氧化 不完全氧化 弱酸性，比 碳酸强 葡萄糖多羟基醛 果糖多羟基酮 蔗糖无醛基 麦芽糖有醛基 淀粉无醛基遇碘变蓝 纤维素无醛基 植物油液态 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质 C17H33-较多，不饱和 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘 油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂 化反应 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 第四节第四节 基本营养物质基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 双糖 C12H22O1 1 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 水解生成两分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5） n n不同不是同 分异构 水解最终产物为葡萄 糖 +3 H2 第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2 氧化反应 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br先断后接，变内接为外接 nCH2=CH2 CH2 - CH2 n高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O 取代反应 + Br2 -Br + H Br + HNO3 -NO2 + H2O 第三章 有机化合物第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 脂肪固态 盐析：提纯 电解法K-Al 热分解法Hg-Au 蒸馏法 制盐提钾提溴用氯气提碘 煤 干馏煤焦油焦炭 液化 汽化 焦炉气水煤气 天然气 石油 分馏 裂化 环境问题 三废 酸雨：臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4 nH2O） 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染 废气、废水、废渣 SO2、NOx、：水富营养化N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则只有一种产物的反应 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能 镁盐晶提取Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2 氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2 化学与资源综合利用化学与资源综合利用 由有机物和无机物组成主要含有碳元素 煤隔绝空气加强热使它分解 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） CO（g）+2H2 CH3OH CO、H2、CH4、C2H4CO、H2 第四章 化学与可持续发展 开发利用金属资源 很活泼的金属 MgCl2 = Mg + Cl2 热还原法 比较活泼的金属Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应 不活泼的金属 2HgO