《化学实验基本方法——粗盐的提纯》课件.ppt

化学实验的基本方法,粗盐的提纯,溧水县第二高级中学高一化学备课组,问题1.,你知道沙里淘金的原理是什么吗？,沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。,问题2.,如果有铁和沙的混合物，你怎样将两者分离开来呢？,方法1.用淘金的方法,方法2.用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子,思考与交流,1.在上面我们提到了除去杂质的问题，想问大家，是不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？举例说明。,不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出 来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需 要的的东西不同而出现了不同的杂质。象粗盐提纯， 杂质主要为水，但是转化为淡化海水，则杂质就变成 了盐类物质，所以杂质只是相对的。,2.常用的分离和提纯的方法有哪些？,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,根据什么性质进行分离和提纯？,物理性质：溶解性、密度、溶解度 化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能 与碱反应。有些物质具有氧化还原性。 物质的一些特性：如铁能被磁铁吸起来等。,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,1.初中我们是如何去除粗盐中的泥沙的？,第一步：溶 解,第二步：过 滤,第三步：蒸 发,思考与交流:,2.在进行过滤和蒸发的操作中都用到了哪些仪器？要注意哪些问题？,过滤：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘应略低于漏 斗边缘 液体的液面应略低于 滤纸的边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯的尖 嘴应与玻璃棒接触；玻 璃棒的底端应三层滤纸 处轻轻接触； 漏斗颈的 末端应与接受器的内壁 相接触。,请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。,榨油机,手工榨油坊,蒸发：是从溶液中得到溶质的方法,加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅 操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干,4.你认为这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？,过 滤,蒸发 结晶,？,溶 解,5.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+， SO42-离子呢？,一些物质的溶解性,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,讨论：,选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？（ Mg2+，Ca2+，SO42- ）,Mg2+ Ca2+ SO42-, ,NaOH,Na2CO3,BaCl2,Ba（OH）2,思考与交流:,能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替NaOH、Na2CO3 、BaCl2？,引出问题：选择试剂时应该注意哪些问题？,不能引入新的杂质 为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 过量的试剂在后续实验中必须除去,Why?,讨论：,我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？要不要按照一定的顺序？,结论：,依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。,现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！（即BaCl2 、 Na2CO3 、 NaOH、HCl）,加过量 BaCl2溶液,加过量Na2CO3 溶液,加过量的 NaOH过滤,过量的稀 HCl加热,蒸 发,反馈： 怎样除去KNO3晶体中的Ca2+ SO42-、 Mg2+,A、K2CO3Ba(NO3)2KOHNHO3 B、 Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3 C、 KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 D、 Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3,离子的检验,在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。,对离子进行 检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀 ，溶液的颜色发生改变等。,利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物 质的常见方法。,一些简单离子的检验,Cl-的检验：,向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有Cl-。,一些简单离子的检验,SO42-检验：,向试管中加入12ml待检液，先滴入几滴稀酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。,一些简单离子的检验,CO32-检验：,取待测溶液12ml于试管中，向其中加入稀盐酸（或者稀硫酸，稀硝酸），将生成