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文档简介

第二节 离子反应(第1课时),昌乐及第中学 赵日先,(酸、碱、盐在水溶液中的电离),教学目标,【知识目标】 1.了解电解质和非电解质的概念。 2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。 3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐 【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究,感悟科学探究的基本方法,提高科学探究能力 【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义,演示实验1,接通电路,检验HCl溶液、NaOH 溶液,NaCl 溶液,乙醇溶液的导电性,观察灯泡的变化。,导电: HCl、 NaOH、 NaCl,不导电: 乙醇,一、电解质与非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,电解质:,非电解质:,化合物,演示实验2,接通电路,铜片、石墨、固态NaCl 、 蔗糖、蔗糖溶液、固体氢氧化钾、氢氧化钾溶液、硫酸溶液是否导电?导电的物质都是电解质吗?,盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液是不是电解质?,注意与强调,1、电解质和非电解质研究的是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、电解质导电是有条件的,即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 3、能导电的物质不一定是电解质,是电解质的物质不一定能导电。,想一想:,1、下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖,电解质:,非电解质:,能导电:,1、能够导电的物质不一定是电解质。,2、是电解质的物质不一定能导电。,启示:,2、BaSO4是不是电解质?为什么? 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电,他们是电解质吗?,是,BaSO4不溶于水, 但在熔融状态下导电。,不是,二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水与 水反应生成碳酸,亚硫酸,一水合氨等电解 质而导电,他们自身不是电解质。,电解质分类:,1、本身含有离子: (碱、盐),溶于水导电,熔融状态导电,2、本身不含离子: (酸),溶于水导电,酸、 碱 、盐 、水、活泼金属氧化物,非金属氧化物、部分非金属氢化物(如:NH3)、大部分有机化合物,电解质:,非电解质:,化合物,归纳整理,思考与交流: 为什么电解质在水溶液中能导电? 氯化钠溶液能导电,氯化钠的固体为什么不导电?如果加热到熔融状态呢?,醋酸溶液,盐酸溶液,二、电解质导电的原因,实验(或视频)演示下列物质能否导电? NaCl(固) NaCl溶液 NaOH(熔化),不能,能,能,电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。,三.酸、碱、盐的电离方程式,NaCl=Na+Cl-,HCl,HNO3,H2SO4,=H+Cl-,=H+NO3-,=2H+SO42-,CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-,Ba(OH)2=Ba2+2OH- NaOH=Na+OH- KOH = K+OH-,4.酸、碱、盐的定义(本质),酸:凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。,碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。,盐:凡电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。,P27 思考与交流,思考与交流,1、NaHSO4溶液能电离出H+ ,NaHSO4属于酸吗? 2、怎样认识水溶液中的氢离子?怎么表示?,【达标练习】,1、 物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ( ) A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 2、下列电离方程式中,书写错误的( ) ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+ CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO42,3、下列叙述正确的是( ) A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是 ( ) A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠,

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