高一化学氯离子的检验.ppt

新课标人教版课件系列,高中化学 必修1,4.2.2氯离子（Cl-） 的检验,第四章 非金属及其化合物 第二节活泼的黄绿色气体氯气 ,教学目标,知识技能： （1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。,4、与碱反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0,-1,+1,失 e-,得 e-,氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和金属氯化物和水。,离子方程式：,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,漂白粉, 原理 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O, 成分： Ca(ClO)2 、CaCl2, 使用原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 + 2HClO ？CO2过量,有效成分 ：Ca(ClO)2,通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性,漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质 方程式：,Ca(ClO)2 +2HCl= CaCl2 +2HClO,为什么制漂白粉,、氯气的实验室制法,气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形,重,要,知,识,点,原理,离子方程式,氧化剂：MnO2 还原剂：HCl,使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽,不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ； MnO2黑色固体,除杂,所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，如何除去？,分别用装有饱和氯化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶洗气除去,饱和 食盐水,浓 硫酸,收集及验满,向上排空气法或排饱和食盐水法,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满,Cl2+2KI=2KCl+I2,尾气,用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，在导管中形成一段水柱，说明气密性良好,分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 应对准漏斗上的小孔 圆底烧瓶加热时要垫石棉网,下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 浓盐酸 MnO2 H2O NaOH溶液 请回答： （1）装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。 （2）在中，有明显错误的一个装置是_（填序号）。 （3）装置中所盛试剂的名称及其作用是_。,1、电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,氯气的工业制法,2、电解熔融的氯化钠 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,实验室快速制氯气,3.其他试剂反应制取氯气,：氯离子的检验 1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3