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上海市新场中学 陈园园,公平竞争 强者胜 无机竞争反应的规律和应用,公平竞争反应,争夺电子 二. 争夺质子 三. 争夺离子,氧化还原反应 离子互换反应,【学生实验1】,(1)向试管中加入0.1mol/LKBr与KI 各1滴管 (2)加入CCl4 2 滴管 (3)再加入1滴氯水，观察，振荡，观察现象,(4)再继续逐滴加入氯水(约2-3滴)，振荡，观察现象,(5)再继续逐滴加入氯水(约10-12滴)，振荡，观察现象,一、争夺电子氧化还原反应,你的现象和结论？,时间(S),Br-、 I- 浓度,Br-、 I- 浓度,【例题1】,将一定量氯水逐渐加入同浓度KBr、KI溶液 【强弱】还原性： I- Br- 【小结】公平竞争 争夺电子 强者胜出 【用量】此过程可能发生的离子方程式有哪些？ 少量Cl2 足量Cl2 介于两者之间,(高考2013.16) 已知氧化性Br2 Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量 的Cl2，产生反应的离子方程式为： a Fe2+ + b Br + c Cl2 d Fe3+ + e Br2 + f Cl， 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一 一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4,B,强弱 、 用量、系数关系,【氧化还原序列】,MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Mn2+ Cl Br Fe2+ I-,反应可行性问题,【氧化还原序列】,MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Mn2+ Cl Br Fe2+ I-,反应序列问题,【总结】,一、争夺电子氧化还原反应 1、比较某物质或离子氧化性 / 还原性 强者胜出 2、争夺电子可延伸到原电池的电极判断和电解池中的电极产物判断,【例题2】把少量盐酸加入同浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如何反应？ 酸越弱，给出H+能力越弱 对应酸根则结合H+能力就越强；,二、争夺质子离子互换反应,【酸碱性序列】,H3O + CH3COOH H2CO3 HCO3 H2O H2O CH3COO HCO3 CO32- OH ,反应序列问题,【酸碱性序列】,H2CO3 HCO3 HCO3 CO32-,反应可行性问题,【试一试】,1、在含有的H+ 、NH4+、Al3+的溶液中，逐滴加入适量NaOH 溶液，如何反应？ H+ 、 NH4+ + NaOH 溶液，如何反应？ NH4+ 、 Al3+ + NaOH 溶液，如何反应？,(高考2011.21) 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能 发生的反应的离子方程式是( ) AFe2+SO42-+Ba2+2OH BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+ Fe3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + Fe(OH)3 + NH3H2O C2Fe3+ + 3SO42+3Ba2+ 6OH-3BaSO4 + 2Fe(OH)3 D3NH4+ Fe3+3SO42+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 + Fe(OH)3 + 3NH3H2O,BC,【总结】,二、争夺质子离子互换反应 1、强者胜 （夺质子能力更强，形成更弱酸 更弱电解质） 水是第一产物 异电相吸 “假设法”是工具 2、争夺质子可延伸到多种弱离子水解能力强弱的比较，“越弱越水解”,【例题3】向0.1mol/LKCl、KI混合溶液中滴加AgNO3，先出现的现象是 ？,【学生实验2】,(1)向试管中加入KCl溶液 1滴管 (2)加入AgNO3 1滴管，振荡，观察现象 (3)再加入KI 溶液 1滴管，振荡，观察现象,三、争夺离子(生成沉淀)离子互换反应,F Cl Br I-,AgX水溶解减小,【试一试】,1、25，向浓度为0.1mol/LMgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴滴加氨水，先生成 沉淀。 (25 时，Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度更小),Cu(OH)2,（已知25时KspMg(OH)2= 5.611012, KsPCu(OH)2=2.210-20。）,公平竞争 强者胜,一. 争夺电子 强者胜（还原性或氧化性强） 二. 争夺质子 强者胜（夺质子能力强，即更弱电解质） 三. 争夺沉淀试剂 强者胜（结合生成更难溶的物质）,【练习1】,1. 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应) ( ),A,【练习2】,2. （08年上海化学31） 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使