专题30质量守恒定律与化学方程式.ppt

专题30 质量守恒定律与化学方程式,考点知识梳理,中考典例精析,专题训练,考点一 质量守恒定律 1内容： _的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和。 2使用范围 (1)质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“能”或“不能”)计入“总和”中。,参加化学反应,反应生成,化学,物理,不能,3微观解释：在化学反应前后，原子的_ 、 _ 、 _均保持不变。 4验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。 考点二 化学方程式 5书写原则 (1)必须遵守_ _ 。 (2)必须遵循_ _ _ 。,种类,数目,质量,密闭,客观事实,质量守恒定律,6书写步骤 (1)将_的化学式写在左边，将_的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明_ 。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数相等，体现出_ _ _ ，然后将短线改为_ 。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”或“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。 7化学方程式的含义 (1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。,反应物,生成物,反应条件,原子,质量守恒定律,等号,(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。 (3)表现出反应中各物质之间的_比和_比。 (4)体现出质量守恒定律。,原子个数,质量,（2011衢州）硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2xO2=2Fe2O3ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x_ 【解析】本题主要通过工业制硫酸的原理与方法，考查化学方程式的配平。根据反应前后两边各种原子的个数相等可知：反应前共有8个硫原子，推断y8；反应后氧原子的个数为238222，推知x11。 【答案】11,高温,将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N22R=3N24H2O2CO2，其中R的化学式是( ) AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,A,（2011湖州） 2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。 (1)“石头纸”中的碳酸钙属于_(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)为测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。 该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：,甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，”求解； 乙：根据“反应后经过了干燥后得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，”求解； 丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，”求解。 以上方案中，不正确的是_。 (3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 【解析】本题主要考查化学方程式的简单计算，也考查了学生正确分析、使用实验数据的能力。本题中测定的是CaCO3质量，故加入的,盐酸必须过量以使CaCO3完全反应，另外HCl气体挥发性强，不易准确掌握其参加反应的质量。 【答案】(1)盐 (2)丙 (3)方法一： CO2的质量为：10 g100 g106.48 g3.52 g 设样品中纯净CaCO3的质量为x，则 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 3.52 g,答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。 方法二：样品中纯净CaCO3的质量为：10g2 g8 g，该“石头纸”中碳酸钙的质量分数： 答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。,称取铜、锌混合物粉末10.0克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直到固体质量不再减少为止，此时用去49.0克稀硫酸，剩余固体3.5克。 (1)该混合物粉末中铜的质量分数是多少？ (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 答案：(1)35% (2)20%,质量守恒定律与化学方程式 (训练时间：50分钟 分值：100分),一、选择题(每小题4分，共48分) 1(2011苏州)下列观点符合质量守恒定律的是( ) A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、 氢、氧元素 解析：A.根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律；B.由题意，2SO2O2=2SO3，显然分子个数不等；C.书写甲烷燃烧的化学方程式：,再根据化学方程式进行计算可得，产生CO2 22 g；D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃烧。 答案：A 2(2011赤峰)由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类；原子种类；分子数目；原子数目；分子质量；原子质量。在化学反应前后一定不变的是( ) A B C全部 D无法判断 答案：B,3(2010中考变式题)下图形象地表示了A( )与B( )反应生成C( )，根据反应前后的分子数变化获取的信息中错误的是( ) A此反应属化合反应 B此反应中A物质有剩余 C此反应的化学方程式表示为：2AB=2C D此反应违背质量守恒定律 解析：因反应前有A、B两种分子，反应后只生成C这一种新分子，可以判断出选项A是正确的；由反应后的图示中仍有A的分子，可以判断出A,物质有剩余；由图示可以看出生成两个C分子需要两个A分子和一个B分子，因此该反应的化学方程式可表示为2AB=2C；任何化学反应都遵守质量守恒定律，无一例外，因此D是错误的。 答案：D 4(2011荆门)根据化学方程式不能获得的信息是( ) A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件 解析：化学方程式表示反应物、生成物和反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。 答案：C,5(2012中考预测题)如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是( ) ASO2=SO2 B2COO2 = 2CO2 C2H2O2 = 2H2O DCH42O2 = CO22H2O 解析：A.分子个数比不是212; B物质的质量比不是189；D.不是化合反应。 答案：C,点燃,点燃,点燃,点燃,6(2011河北)下列化学方程式书写正确的是( ) C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 解析： 答案：D,7(2011广州)某化学反应的微观示意图如下图所示，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。 下列说法不正确的是( ) A每3 g物质 与1 g物质 恰好完全反应生成2 g物质 B每3个物质分子与1个物质分子恰好完全反应生成2个物质分 子,C每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物 质分子 D每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质 分子 解析：由反应的微观示意图知：3 2 ，即反应物与生成物之间的粒子个数比为312，而不是质量比，故A错。 答案：A,8(2011桂林)某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( ) AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组 解析：A.根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；B.“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物； C“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 答案：C,9(2011宿迁)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 反应后，甲的“待测”值应为( ) A10 B8 C4 D0 解析：设甲的“待测”值为x，根据质量守恒定律可得：813610x20031，解得x4。 答案：C,10(2011攀枝花)有反应：8A3B2=C26D(其中A、D是化合物，B2、C2是单质)。若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应，生成32.1 g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为( ) A14 B16 C32 D35.5 解析：根据质量守恒定律，若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应，生成32.1 g D，则生成C2的质量13.6 g21.3 g32.1 g2.8 g； 设B的相对原子质量为b 8A3B2=C26D 6b 28 21.3 g 2.8 g,6b/2821.3 g/2.8 g b35.5 答案：D 11(2011南昌)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH4X(红棕色)6H2SO4=2Cr2 (SO4)3(绿色)2CO29H2O，则物质X的化学式为( ) ACrO3 BCr2O3 CCr2S3 DCrSO3 解析：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3。 答案：A,12(2010中考变式题)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是( ) A.该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为13g C反应中M、P均为反应物 D物质Q可能是该反应的催化剂 解析：由表格信息可知反应后N质量增加了25 g，是生成物；P质量减少了20 g，是反应物；Q质量不变，可能是催化剂；应物还少5 g，所以M是反应物，所以反应后物质M的质量为13 g，反应物是M和P，生成物是 N，所以是化合反应。,答案：A 二、填空题(共32分) 13(3分)(2011衢州)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2xO2=2Fe2O3ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x_。 解析：根据反应前后两边的原子个数相等可知：反应前共有8个硫原子，推断y8；反应后氧原子个数为238222，推知x11。 答案：11,14(10分)(2011沈阳)比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同的外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律。,解析：(1)比较两个化学反应的条件，一个是在常温下进行，一个是在加热下进行，生成物分别是Na2O和Na2O2；(2)比较两个化学反应，一个用浓硝酸，一个用稀硝酸，生成物不同。 答案：(1)反应物相同时，反应条件不同，生成物不同 (2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 15(10分)(2011河南)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。,则反应后A的质量为_；该反应所属的基本反应类型是_；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_。 解析：反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即C是反应物，参加反应的质量为7.9 g；B和D是生成物，生成B和D的质量分别为4.4 g和1.8 g；由于4.4 g1.8 g6.2 g7.9 g，根据质量守恒定律，推断A是生成物，生成A的质量7.9 g6.2 g1.7 g，所以反应后A的质量1.7 g1.7 g3.4 g；反应物只有C，而生成物是A、B和D，该反应是分解反应；其中B和D两种物质的质量比4.4 g1.8 g229。 答案：3.4 g 分解反应 229,16(9分)(2011山西)质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用。 (1)我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为_。 (2)下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“ ”分别表示两种不同元素的原子。,由“ ”聚集成的物质_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本反应类型为_。 (3)已知m1 g镁条在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1_m2。 小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2。其原因是_。 解析：(1)根据反应前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。(2)因为“”是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，,2个“ ”分子与一个“ ”分子反应生成2个“ ”分子，一个“ ”分子没有参加反应，所以参加反应的物质的分子个数比是21(或12)，此反应属于化合反应。(3)根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以m1小于m2；由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m1小于m2。 答案：(1)H2O (2)可能 21(或12) 化合反应 (3)(或小于) 生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中 三、实验题(共8分) 17(8分)(2011哈尔滨)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40 )探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细,玻璃管下端放到酒精灯火焰上烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，请回答下列问题。 (1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是_； (2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_。,解析：(1)A中内外气压相等，在C中由于白磷燃烧消耗掉瓶中氧气使瓶中压强减小，在大气压作用下，C中气球小于A中气球；(2)参加反应的反应物的质量与生成物的质量相等，天平平衡。 答案：(1)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷(或4P5O2 2P2O5 )，使瓶中压强小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小 (2)参加化学反应(或消耗、反应掉