元素周期表第3课时.ppt

中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？,用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？,在我们学习了核素之后就能知道了,第一章 物质结构 元素周期表,第一节 元素周期表-核素,原子是由什么构成的？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,表51 构成原子的粒子及其性质,表51 构成原子的粒子及其性质,分析表51 ，可以得出：,中子比质子略重，它们的相对质量都近似为1 。,表51 构成原子的粒子及其性质,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子 的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫 做质量数，符号A。,表51 构成原子的粒子及其性质,质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A),（约等于相 对原子质量）,元素符号,质量数,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2-,- 2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,11,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,11,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,11,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,11,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,质子数,中子数,微粒,H,1,1,H,2,1,H,3,1,质量数,质子数,中子数,微粒,1,0,1,2,1,1,2,3,1,H,1,1,H,2,1,H,3,1,质量数,质子数,中子数,微粒,1,0,1,2,1,1,2,3,1,H,1,1,H,2,1,H,3,1,质量数,质子数,中子数,微粒,1,0,1,2,1,1,2,3,1,H,1,1,H,2,1,H,3,1,质量数,同种元素,氢元素的三种核素,互称同位素,二、同位素,（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子叫做核素,（3）同位素：质子数相同，中子数不同的同一 元素的不同原子互称同位素。,自然界中各同位素原子的物质的量百分比(个 数含量)(丰度)一般不变,化学性质几乎完全相同,同种元素,同位素的特征：,35,35,37,35,37,元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45,35,37,35.4529,元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45,35,37,35.4529,元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45,元素近似相对原子质量 =3575.77%+3724.23%=35.48,35,37,35.4529,35.4846,元素相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.45,元素近似相对原子质量 =3575.77%+3724.23%=35.48,元素的相对原子质量,E=E1x%+E2y%+ E 表示某元素的相对原子质量 E1、E2为同位素(核素)的相对原子质量 x% 、 y%为同位素的原子所占的个数百分含量或同位素原子的物质的量分数。,元素的近似相对原子质量：用同位素的质量 数代替同位素的相对原子质量求出的平均值。,练习,1. 某微粒用 表示，下列关于该微粒的 叙述正确的是,A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子数Zn D. 质量数ZA,练习,1. 某微粒用 表示，下列关于该微粒的 叙述正确的是,A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子数Zn D. 质量数ZA,练习,2. 某元素B的核电荷数为Z。已知Bn和Am 的核外具有相同的电子层结构，则A元素的 核电荷数用Z、n、m来表示，应为,A. Znm B. Znm C. Znm D. Zmn,练习,2. 某元素B的核电荷数为Z。已知Bn和Am 的核外具有相同的电子层结构，则A元素的 核电荷数用Z、n、m来表示，应为,A. Znm B. Znm C. Znm D. Zmn,练习,3. (1996年，6)科学家最近制造出第112号新素， 其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素 中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确 的是,A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C. 其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比约为277:12,练习,3. (1996年，6)科学家最近制造出第112号新素， 其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素 中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确 的是,A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C. 其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比约为277:12,练习,4. 氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素， 下列说法正确的是,A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol,练习,4. 氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素， 下列说法正确的是,A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol,练习,5.下列叙述中正确的是,A. 氢有三种同位素,即有三种氢原子 B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 C. 具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D. 3H是一种同位素,练习,5.下列叙述中正确的是,A. 氢有三种同位素,即有三种氢原子 B. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 C. 具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D. 3H是一种同位素,练习,6.以下互为同位素的是,A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. 35Cl与37Cl,练习,6.以下互为同位素的是,A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. 35Cl与37Cl,练习,7. 某元素的核