高中化学苏教版同步课堂配套课件化学反应速率的表示方法.ppt

专题2 化学反应速率与化学平衡,第一课时 化学反应速率的表示方法,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,设计1,设计2,考点一,考点二,第一单元 化学反应速率,创新演练 大冲关,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,设计3,(1)各种化学反应进行的快慢不同。有的进行的很快，如炸药的爆炸反应、酸碱中和反应；有的进行的很慢，如溶洞的形成，不使用催化剂时的合成氨反应，这是由 决定的。,反应物本身的性质,(2)通常用 来表示化学反应进行的快慢。 (3)化学反应速率通常用反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示，常用单位：molL1min1或 molL1s1。,化学反应速率,减少,增加,一、化学反应速率 1概念 化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。 2表示方法 通常用单位时间内 浓度的减少或 浓度的增加来表示。,反应物,生成物,二、化学反应速率的测定,浓度,相关性质,一定时间,1能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？ 分析：对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体的浓度来表示。,2反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，你可以用 什么方法测定该反应的反应速率？ 分析：(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间； (2)测定一段时间内溶液中c(H)的变化； (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。 (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积。,答案：C,4甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分 钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( ) A快 B慢 C相等 D无法判断,分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。本题中未明确指出容器的容积，故无法判断。 答案：D,答案：0.02 mol(Lmin)1,(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。,(3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (4)对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质计量数之比，即(A)(B)(C)(D)abcd。,(5)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。,例1 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ( ) A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1,C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢 D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显,解析 A中若有固体，不可用其表示反应速率；B中0.8 molL1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 molL1；D中反应速率与反应现象无必然联系。 答案 C,(1)化学反应速率公式中c是浓度的变化量，是生成物浓度的增大量或反应物浓度的减小量，且均取正值。 (2)固体或纯液体的浓度不变。,1化学反应速率的计算 (1)求解化学反应速率的计算题的一般步骤： 写出有关反应的化学方程式。 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 根据已知条件列方程计算。,例2 (2011莒南期中)在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( ) A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol,解析 2A(g)B(g) 2C(g)D(g) 起始浓度(molL1) 2 2 0 0 转化浓度(molL1) 0.1210 0.6 1.2 0.6 10s末浓度(molL1) 0.8 1.4 1.2 0.6 则n(B)1.4 molL12 L2.8 mol。 答案 B,(1)起始量、转化量、某时刻量三者单位要统一。 (2)各物质的转化量之比等于计量数之比，起始量、某时刻量不一定成比例。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 (2)表示一个化学反应的反应速率时要指明具体的