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14年高一化学必修一知识非金属及其化合物高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了14年高一化学必修一知识，希望大家喜欢。(1)与纯氧气反应：.常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。.加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。(2)与水的反应.常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2、钠跟水的反应的现象：概括为浮、熔、游、响、红五个字来记忆 。、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈 ;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红 。说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 。.高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。、负极(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(还原反应)、离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2、化学反应：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O(3)与酸的反应.与氧化性酸的反应、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。.与非氧化性强酸反应：、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。(4)与碱溶液反应：.钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。.铝与碱溶液的反应：、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握
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