20182018学年福建省福州市三校联盟高一（下）期中化学试卷（解析版）

2019-2019学年福建省福州市三校联盟高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生产、生活密切相关.下列有关叙述正确的是()A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害A解：A.雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确； B.玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误； C.活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误； D.空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害。它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误； 故选：A。A.汽车尾气中的烟尘可导致雾霾； B.玻璃不是新型无机非金属材料； C.活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化； D.臭氧浓度过大会损害人体健康本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累2.关于919F-微粒叙述正确的是()A. 质量数为19，电子数为9B. 质子数为9，中子数为10C. 质子数为9，电子数为9D. 中子数为10，电子数为8B解：A、919F-的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误； B、919F-的质量数为19，质子数为9，中子数为19-9=10，故B错误； C、919F-的质子数为9，电子数为10，故C错误； D、919F-的质子数为9，质量数为19，中子数为19-9=10，电子数为10，故D错误； 故选：B。根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数-核内质子数；本题主要考查了原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数-核内质子数3.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论中正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气B解：A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，故A错误； B.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故B正确； C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误； D.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故D错误； 故选：B。A.二氧化硫具有还原性，二氧化碳没有还原性； B.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性； C.二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性； D.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气本题考查了二氧化硫、浓硫酸、浓硝酸的性质，题目难度不大，注意二氧化硫使高锰酸钾和品红溶液褪色，但是原理不同，熟记二氧化硫的性质是解题的关键4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水).下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是()A. B. C. D. C解：A.氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确； B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B正确； C.氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C错误； D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错正确。 故选：C。氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. NaOHC. H2OD. K2OB解：A.氯化钙只含离子键，故A不选； B.NaOH含离子键、共价键，故B选； C.水只含共价键，故C不选； D.氧化钾只含离子键，故D不选； 故选：B。一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。本题考查化学键及化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。6.下列物质属于分子晶体的化合物的是()A. 石英B. 氯化钠C. 干冰D. 碘C解：A.石英是二氧化硅晶体，是由共价键形成的原子晶体，故A错误； B.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故B错误； C.干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，干冰是化合物，故C正确； D.碘是通过分子间作用力形成的分子晶体，碘属于单质不是化合物，故D错误； 故选：C。化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐(如AlCl3)。本题考查晶体类型的判断，题目难度不大。注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型。7.短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物()A. HXB. H2XC. XH4D. XH3D解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为-3价，所对应的氢化物为XH3， 故选：D。根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系8.下列电子式中，正确的是()A. Cl：ClB. C. D. B解：A、氯气为非金属单质，氯气分子内Cl与Cl以共用电子对结合，电子式为：，故A错误；B、氮气属于非金属单质，中N与N之间以氮氮三键相连，并满足每个N8个电子的稳定结构，电子式为，故B正确；C、氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子以离子键结合在一起形成的离子化合物，其电子式为，故D错误；故选：B。氯气、氮气、氯化氢中含有的均是共价键，去共用电子对数分别为1、3、1，非金属单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，氯化钠为离子化合物，离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的A、氯原子未成键的孤对电子对未画出；B、氮气属于非金属单质，中N与N之间以氮氮三键相连，并满足每个原子的稳定结构；C、氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物；D、氯化钠是由钠离子和氯离子以离子键结合在一起形成的离子化合物本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略掌握电子式的书写规则：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷.无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷.离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起.对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前.对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A. 通入澄清的石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性C解：A.二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误； B.二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故B错误； C.二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故C正确； D.二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故D错误； 故选：C。二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答本题考查气体的区分，明确二氧化硫、二氧化碳的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项D能鉴别但不是最佳方法10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. CH4分子的比例模型：B. 氯原子的结构示意图：C. NH3分子的电子式：D. CO2分子的结构式：O=C=OD解：A.甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A错误；B.氯原子的最外层电数为7，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C.氨气的电子式中漏掉了氮原子的一对未成键电子对，氨气正确的电子式为，故C错误；D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确；故选：D。A.为甲烷的球棍模型，不是比例模型；B.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；C.氨气中含有3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；D.二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力11.下列叙述中不正确的是()A. 原子半径：OSClB. 还原性：NaMgAlC. 稳定性：HFHClHBrD. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4A解：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径SCl，O元素为上周期元素，所以半径SClO，故A错误； B、同周期从左到右金属性减弱，还原性逐渐减弱，所以还原性：NaMgAl，故B正确； C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HFHClHBr，故C正确； D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故D正确； 故选：A。A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小； B、同周期从左到右金属性减弱； C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱； D、根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强本题考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度不大12.下列离子方程式中正确的是()A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-=H2OB. 硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3D. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D解：A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误； B.硫酸铝溶液中滴入氨水的离子反应为Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误； C.少量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3，故C错误； D.铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D正确； 故选：D。A.漏写生成硫酸钡的离子反应； B.反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式； C.澄清石灰水，氢氧化钙电离出离子； D.反应生成氯化亚铁和氢气本题考查离子反应书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大13.在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是()A. 氧化剂是Al2O3B. 还原剂是N2C. 碳元素被还原D. 生成1molCO，转移的电子数为2NAD解：A.反应中只有N元素的化合价降低，则氮气为氧化剂，故A错误； B.只有C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故B错误； C.C元素失去电子，被氧化，故C错误； D.生成1molCO，转移1mol(4-2)=2mol电子，转移的电子数为2NA，故D正确； 故选：D。Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大14.已知原子序数，可以推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A. B. C. D. B解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族。故选：B。由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31号元素原子结构示意图为；由可推，如：31号元素位于第四周期A族本题考查原子结构知识，题目难度不大，本题注意把握相关知识的积累15.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知三种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中不正确的是()XYZA. 三种元素的单质都有可能导电B. X的氧化物XO有毒C. Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D. Z的氧化物能与酸反应又能与碱反应C解：A.Mg、Al为金属，单质都可以导电，石墨也可以导电，故A正确； B.CO有毒，与血红蛋白结合使其失去输送氧的能力，故B正确； C.Mg与氢氧化钠溶液不反应，故C错误； D.氧化铝属于两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故D正确。 故选：C。X、Y、Z均为短周期元素，X为He、Y为O、Z为F符合相对位置，但不符合三元素的质子数之和为31，则X在第二周期，Y、Z在第三周期，令Z的质子数为a，则Y的质子数为a-1，X的质子数为a-7，所以a+a-1+a-7=31，解得a=13，则Z为Al，故Y为Mg，X为碳元素。本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，同主族相邻元素，处于过渡元素之前，原子序数之差为上一周期容纳元素种数，若处于过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数。16.锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性.下列关于锂的判断可能正确的是()A. Li能在空气中燃烧B. Li2O熔点较低C. Li2CO3能溶于水D. LiOH受热不易分解A解：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质， A.Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确； B.MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误； C.碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误； D.LiOH与Mg(OH)2性质相似，Mg(OH)2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误， 故选：A。在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质， A.Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧； B.Li2O属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高； C.根据碳酸镁的溶解性分析Li2CO3的溶解性； D.根据Mg(OH)2性质分析LiOH的性质本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Mg及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等17.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是()A. 各物质体积分数相等B. c(NH3)保持不变C. 各物质浓度相等D. c(NH3)：c(N2)：c(H2)=2：1：3B解：A、平衡时各物质的体积分数取决于反应时物质的配比数以及反应的程度，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误； B、达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，故B正确； C、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，平衡时各物质的浓度不一定相等，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误； D、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为2：1：3，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故D错误。 故选：B。达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时，压强也不变本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据18.下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 塑料老化D. 工业合成氨D解：A、钢铁腐蚀消耗金属Fe，则应降低反应速率，故A不选； B、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故B不选； C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故C不选； D、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D选； 故选：D。对于能为人类的生活和生成有利的反应，一般需要增大反应速率，而金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等消耗为人类生活和生产服务的能源和材料，则应降低反应速率本题考查化学反应速率与生活和生产的关系，明确对人类有利还是有害是解答本题的关键，难度不大19.如图是部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：RWB. 原子半径：ZYXC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应A解：由图示知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素， A.非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性ClS，故A正确； B.原子半径应为NaAlO，故B错误； C.WX3为SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸为共价化合物，故C错误； D.Y、Z分别为Na、Al元素，二者最高价氧化物对应水化物为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝能够发生反应，故D错误。 故选：A。由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据图示信息推断元素是解题的关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。20.下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是()A. BeCl2B. H2SC. PCl3D. SF6C解：A、铍原子最外层为4电子结构，而不是8电子结构，故A错误； B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误； C、磷原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确； D、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为12，不是8电子结构，故D错误。 故选：C。根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构，据此分析判断本题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的运用，能节省解题时间二、填空题（本大题共5小题，共29.0分）21.质量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、O3五种气体中，含有分子数目最多的是_，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最小的是_。H2；Cl2解：H2、NH3、Cl2、SO2、O3五种气体的摩尔质量分别为2g/mol、17g/mol、71g/mol、64g/mol、48g/mol，五种气体的质量相同，根据n=mM可知：n(H2)n(NH3)n(O3)n(SO2)n(Cl2)，由N=nNA可知，含有分子数目最多的是：H2；在相同温度和相同压强条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故体积：V(H2)V(NH3)V(O3)V(SO2)V(Cl2)，故体积最小的是：Cl2。故答案为：H2；Cl2。根据n=mM可知，质量相同条件下，物质的量与摩尔质量呈反比，由N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多；同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。本题考查物质的量有关计算，比较基础，关键是对公式的理解与灵活运用，是高中化学计算的基础，需要学生熟练掌握。22.浓硫酸具有：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性。请用序号填写下列空白。(1)浓硫酸常用作干燥剂时，表现_(2)浓硫酸滴到蔗糖固体中，蔗糖先变黑，后有大量气泡产生，表现_(3)铁遇到冷的浓硫酸时发生钝化，表现_(4)浓硫酸滴入胆矾中蓝色褪去，表现_(5)铜和浓硫酸加热，有气体放出，表现_解：(1)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选； 故答案为：； (2)浓硫酸滴到蔗糖固体中，因浓硫酸具有脱水性是蔗糖变黑，同时浓硫酸具有强的氧化性，所以能够氧化生成的碳生成二氧化碳、二氧化硫气体，所以有大量气泡产生，故选： 故答案：； (3)浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁钝化，故选：； 故答案为：； (4)浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中的结晶水而使其蓝色褪色，故选：； 故答案为：； (5)铜与浓硫酸反应过程中硫酸中部分硫元素化合价升高、部分化合价降低，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故选：； 故答案为：。依据浓硫酸的酸性，强氧化性、脱水性、吸水性结合现象解答，注意铜与浓硫酸反应过程中硫酸中部分硫元素化合价升高、部分化合价降低，据此判断解答。本题主要考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性三大特性及硫酸的酸性是解题关键，题目难度不大，注意脱水性与吸水性区别。23.有下列各组微粒：12C和14CO2和O3H、D、T金刚石和石墨乙醇和二甲醚正丁烷和异丁烷用序号填空：(1)互为同位素的是_；(2)互为同素异形体的是_；(3)互为同分异构体的是_解：(1)12C和14CH、D、T具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，以上组合中只有互为同位素， 故答案为：； (2)O2和O3金刚石和石墨由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，以上组合中只有互为同素异形体， 故答案为：； (3)乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体，以上组合中有中互为同分异构体， 故答案为：(1)具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素； (2)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体； (3)具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体本题考查概念的辨析，侧重“五同”概念的考查，把握概念的要点及分析对象为解答的关键，属于基础知识的训练，题目较简单24.五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 XYZWM请回答下列问题：(1)请写出元素名称：X_Y_W_(2)元素Z位于周期表中第_周期_族；(3)元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是_和_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；M的最高价氧化物水化物名称为_(5)W和Y形成的一种化合物，相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为_碳；氮；硫；三；VA；红磷；白磷；N2O5；HClO4；S4N4解：这五种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期，Z、W、M属于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设其最外层电子数是a，a+2+8=3a，a=5，所以Z是P元素，X是C元素，Y是N元素，W是S元素，M是Cl元素，(1)通过以上分析知，X、Y、W分别是碳、氮、硫元素，故答案为：碳；氮；硫；(2)Z是P元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数是5，原子核外电子层数等于其周期数，主族元素的最外层电子数等于其族序数，所以P位于第三周期第VA族，故答案为：三；VA；(3)Z是P元素，其单质有红磷和白磷，故答案为：红磷；白磷；(4)Y是N元素，N元素最外层电子数是5，主族元素中其最高化合价数与其族序数相等，所以N的最高价氧化物是N2O5，M是Cl元素，Cl的最高价氧化物的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4，故答案为：N2O5；HClO4；(5)W是S元素，Y是N元素，W和Y形成的一种化合物，相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物中W和Y元素的原子个数之比=70%32：30%14=1：1，其相对分子质量在170190之间，设化学式为(SN)x，当x=4时，(32+14)4=184，满足相对分子质量在170190之间，故答案为：S4N4这五种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期，Z、W、M属于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设其最外层电子数是a，a+2+8=3a，a=5，所以Z是P元素，X是C元素，Y是N元素，W是S元素，M是Cl元素本题考查位置结构性质的相互关系应用，同时考查学生的分析能力，题目难度中等，以Z为突破口，结合元素在周期表中的位置来分析解答25.将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L(标况)的气体，则参加反应的硝酸为_moL，将这8.96L的气体和标况下_L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余1；3.36解：因N守恒，所以参加反应的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=19.2g64g/mol2+8.96L22.4l/mol=1mol；因产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，则n(O2)4=n(Cu)2，即n(O2)=n(Cu)12=19.2g64g/mol12=0.15mol，体积为3.36L，故答案为：1；3.36根据N守恒，参加反应的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)；根据产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，可求得氧气本题考查硝酸的性质及根据性质进行计算，硝酸具有强氧化性和酸性，可以和不活泼金属如铜发生反应，既表现酸性又表现强氧化性，计算时注意守恒法的应用三、简答题（本大题共3小题，共23.0分）26.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_。钠；氯；共价键解：(1)由分析可知，C为钠，E为氯，故答案为：钠；氯；(2)A、B、C形成的化合物M为NaOH，其电子式为：，故答案为：；(3)实验测得AlCl3在熔融状态下不导电，则AlCl3中含有的化学键类型为：共价键，故答案为：共价键。A、B、C、D、E五种短周期元素，A单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为氧元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C(钠)同周期，则D为Al；E与C(钠)同周期，原子半径在该周期最小，则E为Cl。本题考查结构性质位置关系应用，题目比较基础，熟练掌握元素化合物性质，掌握电子式的书写，理解物质导电的原因，有利于基础知识的巩固。27.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为：_。(2)反应开始到10s，用X表示的平均反应速率为：_。(3)下列关于该反应的说法正确的是_(填字母)。A.10s时，该反应已经停止B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率C.10s时正反应速率等于逆反应速率D.10s时X、Y、Z的浓度保持不变X+Y2Z；0.04mol/(Ls)；CD解：(1)根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，开始到10s时，n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol，n(Y)=(1.00-0.20)mol=0.80mol，n(Z)=(1.60-0)mol=1.60mol，相同时间内各物质的n之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的质量数之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，则该反应方程式为X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z；(2)开始到10s时，n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol，则v(X)=nVt=0.80210mol/(Ls)=0.04mol/(Ls)，故答案为：0.04mol/(Ls)；(3)A.10s时，各物质含量不变，反应达到平衡状态，但是反应没有停止，故A错误；B.10s前，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C.10s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，故C正确；D.平衡状态各物质的浓度不变，10s时该反应达到平衡状态，则各物质浓度不变，故D正确；故选CD。(1)根据图知，X、Y是反应物而Z是生成物，相同时间内各物质的n之比等于其计量数之比；(2)开始到10s时，n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol，则v(X)=nVt；(3)A.10s时，各物质含量不变，反应达到平衡状态；B.10s前，反应向正反应方向进行；C.10s时反应达到平衡状态；D.平衡状态各物质的浓度不变。本题以图象分析为载体考查化学平衡有关计算，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确平衡状态特点、基本公式是解本题关键，知道平衡状态判断方法及各点正逆反应速率关系，题目难度不大。28.如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_；(2)无水硫酸铜的现象是_，用以检验_的生成；(3)第一个洗气瓶中的品红溶液_，说明生成了_；(4)KMnO4的作用是_，现象是_；(5)第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是_；(6)澄清石灰水的现象是_，反应的化学方程式_C+2H2SO4-加热CO2+2SO2+2H2O；变蓝色；水；褪色；生成SO2；除去SO2；褪色；检验S02是否完全除尽；变浑；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O解：根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学