20182018学年浙江省台州市书生中学高一（下）第一次月考化学试卷（解析版）

2019-2019学年浙江省台州市书生中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共50分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B提出分子学说C发现元素周期律D发现氧气2在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18D8、8、18、183电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（）AN层BM层CL层DK层4下列物质不存在共价键的是（）ACO2BNaOHCBaCl2DNaNO35下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABF3BNH3CCF4DPCl56下列微粒的结构示意图中属于A 族元素原子结构示意图的是（）ABCD7据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A32B67C99D1668下列有关说法错误的是（）A微粒半径Na+K+ClS2B稳定性HIHBrHClHFC酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D碱性KOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）39根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）A10与19B6与16C11与17D14与810某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）ARH4BRH3CH2RDHR11下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期A、A族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C通常条件下，化学性质非常不活泼D原子核外电子的排布都达到了稳定结构12当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一种物质13X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）AXYZBYXZCZXYDZYX14下列说法中，不正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中，不一定存在着共价键C原子晶体中，只存在共价键D含有离子键的化合物才是离子化合物15在下列结构的有机化合物中CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3属于同分异构体的是（）A和B和C和D和16氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列各物质融化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（）A硝酸钾和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰D氯化钠和蔗糖17X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=m+n18已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m19对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素20目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A原子序数为24B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定21下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A常温时，A能从水中置换出氢，而B不能BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多DA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少22X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来23已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是（）A原子半径：WXB氢化物的热稳定性：ZWC由氢化物水溶液的酸性：WZ可推知元素的非金属性WZD元素Y与元素Z可形成化合物YZ224按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增大25下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）AO2、S、Br2BCO2、KCl、SiO2CNa、W、NaClDH2O、H2S、H2Se二、填空题26（14分）A、B、C、D、E、五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：（1）写指定种微粒的符号：E 。 写出中子数为12的B的原子符号 （2）画出A阴离子结构示意图 。（3）C的指定同位素名称：C3 。写出D在周期表中的位置 。（4）A与B形成的化合物晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 。（5）B与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。27（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的质子数依次递增。A元素原子核外只有1个电子；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色；0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子发生转移；F与C 同主族。（1）写出指定元素的名称：B ，D 。（2）BC2的电子式为 ，D2C2的电子式为 BA4的结构式为 ，BA4空间构型 （3）E单质与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。（4）写出B最高价氧化物与D2C2反应的化学方程式 （5）写出两种均含有A、C、D、F四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式：28（15分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ， 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 （4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 （5）若要证明非金属性：CSi，则A中 ，B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 2019-2019学年浙江省台州市书生中学高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分）1【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C正确；D舍勒发现了氧气，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2【分析】周期表中共有7个横行（7个周期）前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种【解答】解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为102=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为1828=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为3618=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为5436=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为8654=32，故选：B。【点评】本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断3【分析】核外电子分层排布的主要原因是电子的能量不同，在原子核外能量低的排在离核近的区域，而能量高的电子排在离核远的区域，以此解答该题【解答】解：核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布。一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，依次为K、L、M、N、O、P、Q层上，所以电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在K层，故选：D。【点评】本题考查了原子核外电子排布规律，解题的关键是对核外电子分层排布的特点的掌握，题目难度不大4【分析】大多非金属原子之间的化学键是共价键【解答】解：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之间通过共价键结合，存在共价键，故A错误；B、氢氧化钠中氢氧根里的氢原子和氧原子之间是共价键，故B错误；C、氯化钡中只有钡离子和氯离子之间的离子键，不存在共价键，故C正确；D、硝酸钠中硝酸根里的氮原子和氧原子之间是共价键，故D错误。故选：C。【点评】本题考查学生化学键的成键元素和类型，可以根据所学知识进行回答，难度不大5【分析】对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构。据此判断。【解答】解：解：ABF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构，故A错误；B氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；CCF3中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；F元素化合价为1，F原子最外层电子数为7，所以|1|+7=8，分子中F原子满足8电子结构，故C正确；DPCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了8电子稳定结构的判断，难度不大，注意根据“化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是”判断即可。6【分析】根据质子数判断各元素在周期表中位置，电子层数=周期数，对于主族元素原子最外层电子数=族序数，据此判断注意判断微粒是否是电中性原子【解答】解：A、微粒质子数为8，核外有10个电子，微粒是阴离子原子，是氧离子，处于第二周期A族，故A正确；B、微粒质子数为10，核外有10个电子，微粒是电中性原子，最外层有8个电子处于第二周期零族，故B错误；C、微粒质子数为17，核外有17个电子，微粒是电中性原子，是氯元素，最外层有7个电子处于第三周期A族，故C错误；D、微粒质子数为34，核外有34个电子，是电中性原子，最外层有6个电子处于第四周期A族，故D正确。故选：AD。【点评】考查原子结构与物质位置关系，难度不大，注意A中为离子，为易错点，注意电中性原子主族元素原子最外层电子数=族序数7【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数质子数，据此分析解答【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，中子数与质子数之差为9967=32，故选：A。【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大8【分析】A最外层电子数相等时，电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：AK+、Cl、S2是电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径为K+ClS2，Na+少一个电子层，半径最小，故A正确；B元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以热稳定性HFHClHBrHI，故B错误；C元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ，故C正确；D元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，金属性KCaMgAl，因此碱性KOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性质相似性及递变性，明确金属性和非金属性的判断依据是解题的关键，题目难度不大9【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素的种类，可确定化学键类型【解答】解：A.10号元素是氖，19号元素是K，二者之间不易形成化合物，故A错误；B.6号元素是C，18号元素是S，碳和硫之间易形成共价键，故B错误；C.11号元素是Na，17号元素是Cl，钠元素和氯元素之间易形成离子键，故C正确；D.14号元素是Si，8号元素是O，硅和氧元素之间易形成共价键，故D错误。故选：C。【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的原子序数及金属性和非金属为解答的关键，注意化学键判断的一般规律，题目难度不大10【分析】先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式【解答】解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为4价，故选A。【点评】解决本题的关键是：1分子式中各元素的化合价代数和为0；2元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于811【分析】A稀有气体原子的最外层电子数不都是8个；B稀有气体原子和同周期A、A族元素形成的阴离子核外电子数相等；C稀有气体原子中最外层电子达到稳定结构，所以性质不活泼；D稀有气体原子核外电子的排布都达到稳定结构，导致其性质稳定【解答】解：A稀有气体氦原子的最外层电子数是2，故A错误；B同周期的第VIA、第VIIA族元素得到电子后，使最外层达到稳定结构，所以与其同周期的稀有气体电子层结构相同，故B正确；C稀有气体最外层达到稳定结构，所以稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，导致其化学性质非常不活泼，故C正确；D第一能层作最外层最多排2个电子，其余能层作最外层最多排8个电子，稀有气体原子中最外层电子都排满，所以达到稳定结构，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了稀有气体核外电子排布及其性质，结构决定性质，根据结构分析其性质，难度不大12【分析】C60是一种只有碳元素组成的单质，石墨也是只有碳元素组成的单质，且属于不同的单质，则二者互为同素异形体【解答】解：A、同位素的分析对象是原子，而C60与石墨属于单质，故A错误；B、C60与石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、同分异构体的分析对象是化合物，而C60与石墨属于单质，故C错误；D、C60与足球有很相似的结构，石墨有层状结构，结构不同，则不是同一种物质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体、同分异构体的概念及概念中的要点是解答本题的关键，难度不大13【分析】X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；再Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答【解答】解：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为YX，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为ZY，所以X、Y、Z三种元素原子序数为ZYX，故选：D。【点评】本题考查原子序数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大14【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，以此解答该题【解答】解：A含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，OH键为共价键，但为离子化合物，故A错误；B、稀有气体单质中不存在任何化学键，故B正确；C、原子间通过共价键结合成空间网状结构的晶体，所以原子晶体中，只存在共价键，故C正确；D、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物才是离子化合物，故D正确；故选：A。【点评】本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累15【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来分析解答【解答】解：A和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，和分子式不相同，不是同分异构体，故A错误； B、和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C和分子式不相同，不是同分异构体，故C错误；D和分子式不相同，不是同分异构体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查同分异构体等，比较基础，注意理解同分异构体概念，注意理解区分化学“五同”概念16【分析】依据氮化硅的性质：超硬、耐磨、耐高温的物质，可知其属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，据此解答【解答】解：A硝酸钾为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，故A不选；B晶体硅和水晶（二氧化硅晶体），都是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故B选；C冰和干冰都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故C不选；D氯化钠为离子晶体，熔化时破坏的是离子键；蔗糖为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故D不选；故选：B。【点评】本题考查了晶体的性质及类型的判断，根据晶体的构成微粒判断晶体类型即可解答，题目难度不大17【分析】由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+m，即bd=m+n。故选：D。【点评】本题考查了原子结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和，题目难度不大18【分析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.101010m，故选：A。【点评】本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法19【分析】A在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性；B优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；C地球上元素的分布与元素在周期表中的位置无关；D用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等【解答】解：A在金属与非金属元素分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，可以在此寻找制备半导体材料的元素，故A正确；B优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；C在元素周期表的右上角（非金属元素区域）可以寻找制备新型农药材料的元素，故C正确；D在元素周期表的右上角（非金属元素区域）可以寻找制备新型农药材料的元素，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20【分析】元素硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，则位于第四周期第A族，结合同主族元素及化合物的性质来解答【解答】解：ASe原子序数为8+8+18=34，故A错误；B位于A族，最高价为+6价，则最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物，故B正确；C同周期从左向右原子半径减小，则Se的原子半径比钙小，故C正确；D最低价为2价，同主族非金属性从上到下减弱，则气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素性质变化规律，题目难度不大21【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表【解答】解：A常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；B比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误。故选：A。【点评】本题考查金属的活泼性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累22【分析】根据A族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑【解答】解：AX原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BY的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI，故C正确。DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选：C。【点评】本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强23【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X为Mg，Y为C，Z为S，W为Cl，A同周期从左向右原子半径减小；B非金属性越强，对应氢化物越稳定；C盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸，与非金属性无关；D元素Y与元素Z形成化合物类似二氧化碳【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表的位置可知，X为Mg，Y为C，Z为S，W为Cl，A同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：WX，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性：ZW，故B错误；C盐酸为强酸，氢硫酸为弱酸，与非金属性无关，则不能由氢化物水溶液的酸性：WZ来判断元素的非金属性WZ，故C错误；D元素Y与元素Z形成化合物类似二氧化碳，则元素Y与元素Z可形成化合物YZ2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大24【分析】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，根据周期律的递变规律解答该题【解答】解：C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，A同周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径逐渐减小，故A正确；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则C、N、O、F得电子能力逐渐增强，故B正确；CO、F没有最高正价，C、N的最高正化合价逐渐增大，故C错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，则C、N、O、F的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确。故选：C。【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期表与元素周期律的相互关系25【分析】首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析：原子晶体中，晶体的熔点与键长成反比，键长越长，晶体的熔点越低；离子晶体中，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；金属晶体中，原子半径依次越小，金属离子电荷越多，金属键就越强强，则熔点就越高；分子晶体中，结构相似，分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高【解答】解：A这几种物质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，且常温下氧气是气体、S是固体、溴是液体，则这三种物质熔点从低到高顺序是O2、Br2、S，故A错误；B一般来说晶体的熔点原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，CO2是分子晶体，KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔沸点从低到高顺序是CO2、KCl、SiO2，故B正确；C一般来说晶体的熔点原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，氯化钠属于离子晶体、W、Na属于金属晶体，W熔点非常高，所以熔沸点由高到低的顺序是：Na、NaCl、W，故C错误；D这几种氢化物都是分子晶体，但水中含有氢键，熔沸点最高，H2S、H2Se中不含氢键且前者相对分子质量小于后者，所以熔沸点从低到高顺序是H2S、H2Se、H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查晶体熔沸点比较，为高频考点，明确晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与其相对分子质量及氢键有关，与化学键强弱无关，为易错点二、填空题26【分析】A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍，L层电子数为7，则A为F；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和，故C是H；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒，则E为OH，以此解答该题。【解答】解：（1）由以上分析可知E为OH，中子数为12的B的原子符号为1123Na，故答案为：OH；1123Na；（2）A元素的离子为F，结构示意图为：，故答案为：；（3）C的同位素中，C3可用符号T表示，名称为氚，D为N，位于周期表第2周期第A族，故答案为：氚；第2周期第A族；（4）A与B形成的化合物为NaF，为离子化合物，C和D形成的分子为NH3，电子式为，故答案为：离子；（5）Na易与水反应生成氢氧化钠和氢气，投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2+H2，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H2，故答案为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H2。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。27【分析】短周期元素中，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，L层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，且C的原子序数较大，故C为O元素；F与C 同主族，则F为硫元素；B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na；0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子发生转移，转移电子为1.5mol，则E为+3价，则E为Al。【解答】解：短周期元素中，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，L层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，且C的原子序数较大，故C为O元素；F与C 同主族，则F为硫元素；B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na；0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.031023个电子发生转移，转移电子为1.5mol，则E为+3价，则E为Al。（1）由分上述析可知，B元素的名称为碳，D为钠元素，故答案为：碳；钠；（2）BC2为CO2，电子式为，D2C2为Na2O2，电子式为，BA4为CH4，