20182019学年度人教版化学九年级下册课堂练习第十单元课题2 专项训练4　有关酸、碱的实验探究

2019-2019学年度人教版化学九年级下册课堂练习班级 姓名 第十单元酸和碱专项训练4有关酸、碱的实验探究一、选择题(每小题只有一个正确答案)1下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)() ,B),C ) ,D)2根据下图，判断下列说法错误的是()A取液后的滴管不能倒置B用玻璃棒搅拌使反应充分C用酚酞溶液判断该反应是否发生D生成盐和水的反应都是中和反应二、实验探究题32019德州在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答下列问题：(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：_。(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：_；_。(3)以上两个化学反应都属于_(填基本反应类型)反应；亚硫酸中硫元素的化合价为_。(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_。(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_(填序号)。饱和氢氧化钙溶液饱和氯化钠溶液浓盐酸饱和氢氧化钠溶液4某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。,图A),图B),图C)根据图B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为_(填化学式)。(3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是_(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是_色。【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_。6用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。(2)如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。加入的活性炭起_作用。在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。(4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸性质是_；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。7某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”。实验用品：37%的浓盐酸(密度为1.18 g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计实验一：配制100 mL 10%的盐酸(密度为1.05 g/mL)实验步骤：(1)计算：需要37%的浓盐酸的体积为_ mL(精确到0.1 mL，下同)；需要蒸馏水的体积为_ mL(水的密度为1.0 g/mL)。(2)量取浓盐酸和蒸馏水。(3)混合配制。实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化如下：加入盐酸体积(V)/mL溶液溶质变化(t)/0t125.249.6612.0816.01018.21216.71415.71614.71813.22012.9(1)表中 tl的值为_。(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图。(3)根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在010 mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是_。(4)其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)。 横坐标及猜想理由：_。纵坐标及猜想理由：_。8将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示曲线，据图回答问题：(1)A点处溶液的溶质是_。(2)请写出AB段发生反应的化学方程式：_。(3)C点处溶液的pH_7(填“”“”或“”)。参考答案1A【解析】 二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，要借助反应中气压的变化或反应中生成物的性质来验证二者发生了化学反应。将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，故A符合题意；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，试管内气压减小，在外界大气压的作用下烧杯中的液体压入试管，形成一段液柱，故B不符合题意；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压减小，小气球膨胀，故C不符合题意；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水沿着导管进入锥形瓶内，故D不符合题意。2D【解析】 取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；玻璃棒搅拌可以使溶液混合更均匀，反应更充分，故B正确；酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，加入稀盐酸后生成盐和水，碱性减弱，红色逐渐褪去，可以判断反应是否发生，故C正确；酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误。3(1)将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内(2)SO2H2O=H2SO3 2H2SO3O2=2H2SO4(3)化合 4(4)溶液中都有氢离子(5)【解析】 (1)实验操作：将用石蕊试液染成紫色的干燥纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为SO2H2O=H2SO3，2H2SO3O2=H2SO4。(3)以上两个化学反应都属于化合反应；氢元素显1价，氧元素显2价，所以亚硫酸中硫元素的化合价为4。(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色从微观角度分析原因是溶液中含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。4(1)氢氧化钠溶液(2)HCl、NaCl(3)Na、Cl(4)蓝氢离子、氢氧根离子【解析】 (1)图象坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(2)当加入溶液的质量为a g时，溶液显酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。(3)当溶液的pH7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子。(4)当加入溶液的质量为b g时，所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。【结论】中和反应的实质是酸解离的氢离子和碱解离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是HOH=H2O。6(1)蓝(2)吸附引流(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上(4)除去氢氧化钠 挥发性搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。724.0 76.7(1)0(3)溶液温度变化逐渐增大，其原因是中和反应为放热反应，随着盐酸体积的增加，放出的热量在不断增加(其他合理答案均可)(4) 盐酸质量分数增大一倍，而溶液中氢氧化钠的质量不变，因此在曲线最高点时消耗盐酸的体积减少为原来的1/2，横坐标为5(坐标与对应理由合理均可)由于氢氧化钠的质量不变，当恰好反应时，放出热量不变，但由于恰好反应时消耗的盐酸体积变少了，因此溶液的温度差值会增大，即t最大值大于18.2_，纵坐标大于18.2(坐标与对应理由合理均可)【解析】 实验一：设需要37%的浓盐酸的体积为x，则37%x1.18 g/mL100 mL1.05 g/mL10%x24.0 mL，需要水的质量为100 mL1.05 g/mL24.0 mL1.18 g/mL76.68 g，故需要水的体积为76.7 mL。实验二：(1)当所加盐酸体积为0，说明中和反应还没有进行，溶液温度还是零度，所以表中 t1的值为0。(2)根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出溶液的温度变化(t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系，图略。(3)加入盐酸的体积在010 mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是中和反应为放热反应，随着盐酸体积的增加，放出的热量不断增加，溶液温度逐渐上升；(4)盐酸质量分数增大1倍，溶液中的NaOH质量不变，因此曲线最高点时消耗盐酸的体积减少为原来的1/2，横坐标为5；由于氢氧化钠质量不变，当恰好反应时，放出热量不变，但由于消耗盐酸体积变少了，因此溶液的差值会增大，即t最大值大于18.2 ，纵坐标大于18.2。8(1)氯化钠和氯化铜(2)CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl。(3)【解析】 将氢氧化钠溶液逐滴