20182019学年度人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘基础知识点练习

物质构成的奥秘1、 分子和原子1、 物质由微观粒子构成现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的，这些粒子是真实存在的。注：由原子直接构成的物质有： 。由分子构成的物质有： 。 由离子构成的有： 。2、 分子的性质1） 一个水分子的质量约为310-26kg，一滴水中大约有1.671021个水分子。这说明 。2） 金秋九月，丹桂飘香。说明 。3） 气体可以压缩储存在钢瓶中。这说明 。4） 固态氢和液态氢都具有可燃性。这说明 。氢气具有可燃性，氧气不具有可燃性。这说明 。3、 分子可以分为原子1） 分子：由分子构成的物质，分子是保持起化学性质的最小粒子。比如 。注：分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2） 原子：原子构成分子。可以是同种原子构成分子，也可以是不同种原子构成分子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成分子。在化学变化中，分子的种类发生了变化，变成了其他物质的分子，但原子的种类却没有发生改变，只是重新组合生成其他物质的分子了。注：原子是化学变化中的最小粒子。附：从连个角度来区分混合物和纯净物、化学变化和物理变化混合物 宏观角度： 微观角度：纯净物 宏观角度： 微观角度：化学变化 宏观角度： 微观角度：物理变化 宏观角度： 微观角度：2、 原子的结构1、 原子的构成1）原子是可分的3） 核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子质子数中子数核外电子数氢101氧888钠111211氯171817碳666从上表中可以总结出的规律有： 2、 原子核外电子排布1） 排布规律：核外电子分层排布电子优先排满能量较低、离核较近的电子层，第n层容纳的电子个数是 个 最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子2） 原子结构示意图3） 原子结构与性质的关系最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子3、 离子1）离子的定义：带电的原子或原子团，例如 。注：原子团是由两种或两种以上的元素的原子，按照一定的比例组成的原子集团。它通常作为一个整体参加反应，通常命名为“某某根”。例如： 。2）离子的分类：3)离子的形成金属原子的最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，形成阳离子，电子层数减少一层。非金属原子的最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，形成阴离子，电子层数不变。4)离子符号1） 表示方法：在元素符号或原子团的右上角辨明离子所带的电荷数，数字在前，符号灾后。当离子带一个单位的正电荷或者一个单位的负电荷时，1省略不写。例如 。2） 常用的离子符号及名称阳离子：氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 铜离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子：氧离子 硫离子 氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 氢氧根离子 注：当离子符号前面的数字不为1时，表示几个离子。例如 。4、 相对原子质量1) 概念：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它想比较得到的比值。2) 公式：注：a、相对原子质量单位为1b、相对原子质量质子数+中子数c、两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的实际质量之比。3、 元素1、 元素1） 定义：质子数相同的一类原子的总称。2） 种类：物质的种类很多，但是元素的种类目前已知的只有一百多种。注：a、决定元素种类的是原子核内质子数b、同一类原子的质子数相同，但中子数不一定相同C、物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变3） 元素与原子的对比原子元素概念区别使用范围联系注：地壳中元素含量依次为： 、 、 、 、 。2、 宏观元素与微观粒子组成 分子元素 物质 原子 离子3、 元素符号1）元素符号的规定：国际上通常采用拉丁文的第一个字母（大写）来表示元素，如果第一个字母相同的就附加一个小写字母来区别，比如 。2）元素符号的写法由一个字母表示的元素符号要大写，例如 。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，简称 ，例如 。书写这一类的元素符号时，特别要注意分辨第一个字母相同的一些类似的化学元素符号，例如 。3）元素符号的含义意义 、 如H的意义是 注：a、对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示 。例如Fe表示 b、由原子构成的物质有： 、 、 。C、元素符号前面的数字不为1时，只能表示多个原子，不再表示这种元素。例如2O，只能表示 ，不能表示 。该符号只有微观意义。4、 元素周期表1） 大结构：横行称为周期，一共