20182019学年西宁市沛西中学高二年级上学期期中化学考试word

绝密 启用前2019-2019 学年西宁市沛西中学高二年级期中考试 化学试题本试卷共 6 页，共 11 题。全卷满分 100 分。考试用时 50 分钟。祝考试顺利注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg24Si 28Fe 56第卷一、选择题：本大题共 7 小题，共 42 分，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是() A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B.NaOH 与 HCl 反应的化学能可直接转化为电能C. 新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得2已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 1411.0 kJ/mol 和 1366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g)与 H2O(l) 反应生成 C2H5OH(l)的H 为（）A-44.2kJ/molB+44.2kJ/molC-330kJ/molD+330kJ/mol3. 某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) H0，下列叙述正确的是() A. 加入少量 W，逆反应速率增大B. 平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动第 4 页C. 平衡后加入 X，上述反应的平衡常数 K 增大D. 容器中压强不变时，反应达到了平衡状态4通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱， 也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成 新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算反应 CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为() A1 940 kJmol1 B1 940 kJmol1C485 kJmol1D485 kJmol15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热B不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液D不用铁片，改用铁粉6. 在某温度下，H2 和 I2 各 0.10mol 的气态混合物充入 10L 的密闭 容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得 c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 47. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2， 在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲 容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率（）A. 等于 p%B. 大于 p%C. 小于 p%D. 无法判断第 II 卷二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。8.（20 分）.已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.6kJ/molC(g)+1/2O2(g)=CO (g)H=110.5KJ/moLC(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2 的燃烧热为 。C 的燃烧热为 （3）燃烧 10gH2 生成液态水，放出的热量为 。（4）CO 的燃烧热为 ，其热化学方程式为 .在 101kPa 时，H2 在 1.00molO2 中完全燃烧生成 2.00mol 液态 H2O。（1）放出 571.6kJ 的热量，H2 的燃烧热为 ，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为 。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，该反应 的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。9.（10 分）已知 1 molCO 气体完全燃烧生成 CO2 气体放出 283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程 式 。(2) 写1molCH4气 体 完 全 燃 烧 生 成CO2 气 体 和 水 蒸 气 ， 放 出 热 量 为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。(3)若将 a molCH4、CO 和 H2 的混合气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值 范围是 。(4)若将 a molCH4、CO 和 H2 的混合气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水，且 CO2 和水的物质的量相等 时，则放出热量（Q）的的取值范围是： 。10(14 分)在 2 L 的密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K 。已知：K300K350，则该反应是 热反应。(2)下图表示 NO2 的变化的曲线是 。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出 NO2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度d选择高效催化剂11(14 分)将 2 mol I2(g)和 1 mol H2 置于某 2 L 的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)H0，并达到平衡，HI 的体积分数(HI)随时间的变化如图曲线()所示。(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线()所示。 则甲条件可能是 (填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是 。恒温条件下，扩大反应容器体积恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)该反应的平衡常数表达式为 ，数值是 (4) 若 保 持 温 度 不 变 ， 再 向 体 系 中 充 入 1mol H2(g) 和 1mol I2(g) 再 次 达 到