20182019学年高中化学选修3练习：单元测评 三 b

单元测评 三 B时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体2.2019河北定州中学期中 下列说法正确的是()A.体心立方是金属最密堆积的形式B.在SiO2晶体中,并不存在单个“SiO2”分子C.干冰中,与CO2等距紧邻的CO2有8个D.31 g P4含有PP键的个数为4NA3.下列叙述中正确的是 ()A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,如图CB3-1所示是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是 ()图CB3-1A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是16C.这种氧化物是原子晶体D.这种氧化物是分子晶体5.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是 ()A.NaCl晶体中只含有离子键,则 MgCl2晶体中也只含有离子键B.第A族元素气态氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4;则第A族元素气态氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体6.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()A.硬度:LiNaKB.熔点:金刚石晶体硅碳化硅C.第一电离能:NaMgAlD.空间利用率:六方最密堆积面心立方最密堆积KClRbClCsCl,其原因为 。12.(10分)(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200 ,熔融态不导电。B.溴化铝,无色晶体,熔点98 ,熔融态不导电 。C.溴化钾,无色晶体,熔融状态或溶于水中能导电。D.三氯化铁,棕黄色晶体,熔点282 ,沸点315 ,在300 以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮。(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图CB3-4所示,请改正图中错误:(用文字叙述)。图CB3-413.(16分)图CB3-5为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的数目为个;图中未标号的铜原子形成晶体后周围紧邻的铜原子数为个。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是;H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数之比为。图CB3-5(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性,对此现象最简单的解释是用“”理论。(4)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的微粒间的相互作用为。14.(20分)2019四川成都龙泉中学质检 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式:。F离子电子排布式:。(2)写出X的化学式:。X的化学名称为。(3)写出化工生产中涉及X的一个化学方程式:。(4)试解释工业冶炼D时,原料选择D2A3而不选DE3的原因: 。(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol-1、3401 kJmol-1,试分析导致二者晶格能差异的主要原因是。(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图CB3-6所示。F与B形成的离子化合物的化学式为;该离子化合物晶体的密度为a gcm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。图CB3-6第 8 页单元测评(三)B1.B2.B解析 六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构,A项错误;SiO2晶体属于原子晶体,由原子构成,不存在单个“SiO2”分子,B项正确;CO2晶体中,每个CO2周围有12个CO2分子紧邻且等距,C项错误;31 g P4(即0.25 mol),1个分子中含6个PP键,31 g(0.25 mol)P4含有PP键的数目为1.5NA,D项错误。3.B解析 A、D两项所述变化属于物理变化,故化学键未被破坏,所以A、D两项错误;C选项中,Na2O只含离子键,Na2O2既有离子键又有非极性键,所以C项错误,故选B。4.C解析 由题意可知,该晶体具有立体网状结构,是原子晶体,一个Si原子与4个O原子形成4个SiO键,一个O原子与2个Si原子形成2个SiO键,所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。5.A解析 B项第A族元素气态氢化物中的NH3分子之间有氢键,沸点高于AsH3;C项金属晶体只有阳离子,没有阴离子;D项SiO2为原子晶体。6.A解析 碱金属元素的硬度随着原子序数的增大而减小,即硬度为LiNaK,A项正确;原子晶体的键长越长键能越小,晶体的熔点越低,键能大小顺序是CC键CSi键SiSi键,即熔点顺序为金刚石碳化硅晶体硅,B项错误;同周期元素第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第A族、第A族的元素第一电离能大于相邻主族的元素,第一电离能:MgAlNa,C项错误;空间利用率:六方最密堆积=面心立方最密堆积体心立方堆积,D项错误。7.D解析 7号氮元素的核外电子数为7,5个原子核外电子总数为35,失去1个电子变成,其核外电子数为34,A项错误;中氮原子间只能以共价键结合,B项错误;由于F在化合物中只有-1价,由5个氮原子形成的的总化合价为+1价,结合化合价代数和为0,可知砷元素的化合价为+5价,C项错误;化合物N5AsF6由和As构成,该化合物是离子化合物,D项正确。8.D解析 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大,这是因为它们中的金属键逐渐增强,与化学键的强弱有关;金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点,这是因为CC键的键长比SiSi键的键长短,CC键的键能比SiSi键的键能大,也与化学键的强弱有关;KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低,这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱,与化学键的强弱有关;F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高,这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,与化学键的强弱无关。9.B解析 晶胞中钡原子个数为2个,铜原子个数为8+8=3个,钇原子个数为1个,则Y2O3、BaCO3、CuO物质的量之比为23=146。10.D解析 CsCl晶体中,Cs+周围距离最近的Cl-有8个,A项错误;CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-有8个,B项错误;二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,所以每个晶胞中含有8个Si原子和16个O原子,C项错误;SiO2晶体中,最小环上有6个Si和6个O,D项正确。11.(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),在离子所带电荷相同的情况下,离子半径越小,晶格能越大,熔点就越高12.(1)原子晶体分子晶体离子晶体分子晶体(2)8应为灰色的O2-13.(1)812(2)O16(3)电子气(4)H3BO3分子间作用力14.(1)2s22p41s22s22p63s23p6(2)Na3AlF6六氟合铝酸钠(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(4)Al2O3为离子晶体,而AlCl3为分子晶体,熔融状态下AlCl3不导电(5)CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷数大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷数(6)CaF2V=解析 A原子L层上有2对成对电子,即A为O,其基态原子价电子排布式为2s22p4。由于B与A同周期且原子序数比A大,则B为F,则C、D、E位于第三周期。B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,分析可知C是Na、D是Al,即X为Na3AlF6,CE、FA为电子数相同的离子晶体,则E为Cl、F为Ca。(1)A为O,其基态原子价电子排布式为2s22p4,F离子为Ca2+,其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X的化学式为Na3AlF6,名称为六氟合铝酸钠。(3)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝,由于氧化铝的熔点很高,故常加入冰晶