20182019年第一学期专题2 物质的量

一、物质的量、气体摩尔体积1. 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2. 气体摩尔体积(1) 影响物质体积大小的因素物质的体积由三个因素决定:微粒的数目、微粒的大小、微粒的间距。固、液体的体积主要取决于微粒的数目、微粒的大小，而气体的体积主要取决于微粒的数目、微粒的间距。(2) 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用单位为Lmol-1。它的大小与温度、压强有关。表达式：Vm=V/n(3) 数值：在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为22.4 Lmol-1；在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。3. 阿伏加德罗定律及其推论(1) 阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(2) 阿伏加德罗定律的推论(3) 阿伏加德罗定律的几点说明a. 阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。b. 在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。c. “在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1 ”，它是阿伏加德罗定律的特定情况。二、物质的量浓度及相关计算1. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是cB,常用单位为 molL-1。2. 物质的量浓度的计算(1)利用公式来计算：公式为cB= (2)利用溶液的质量分数和密度来计算：在已知某溶液溶质的质量分数为,密度为(gmL-1)时,可假设该溶液的体积为1000mL,则有公式：3. 一定物质的量浓度溶液的配制(1) 所需仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。(2) 配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容。(3) 注意事项a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤,但不能润洗；b.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；c.转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。(4) 误差分析l 解题方法1、与阿伏伽德罗常数NA相关的计算（1）已知物质的量求微粒数目（微粒的种类、分子构成、微粒的结构）（2）已知气体的体积求微粒数目（是否标况、分子构成、可逆反应）（3）已知物质的量浓度求微粒数目（弱电解质的水解、盐类的水解）（4）氧化还原反应相关的微粒数目的计算（反应的产物、反应物是否足量、定反应物的量、得失电子守恒）2、阿伏伽德罗定律的应用（三同定一同、PV=nRT）*（1）气体密度和相对密度的计算（2）摩尔质量（相对分子质量）求解：M=气体密度*V=气体密度*22.4Lmol-1（有机推断）（3）确定气体分子的组成3、物质的量浓度的相关计算（1）溶液稀释或混合的相关计算（稀释前后，溶质m、n不变；混合体积一般不可相加（除非混合后溶液密度未知）（2）溶质为气体的溶液浓度的计算易溶气体喷泉实验（实验完成后形成的溶液，其体积等于气体减少的体积）l 注意的问题1、 给出物质体积标况条件下；标况条件下，明确物质的状态；2、 给出气体的质量或物质的量，则微粒数目和外界条件无关；3、 注意某些物质分子中的原子个数；4、 遇到可逆反应，要考虑平衡及平衡移动问题；5、 涉及到弱电解质、盐类水解等，明确物质的性质，同时要注意题中的隐藏条件；6、 涉及到氧化还原反应，首先要考虑二者的反应产物是什么，在根据哪种反应物的量来计算转移的电子数，即明确哪个反应物完全反应，注意题中足量、过量等字眼1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反应，产物的分子数为2NAB1 mol丙烷分子含有的共价键数为11NAC在标准状况下，22.4 L溴所含的原子数目为2NAD常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，失去电子数分别为2NA和3NAC含NA个Na的Na2O2溶于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1D某密闭容器中盛有0.2 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A16 g O2和O3 的混合物中O原子数为NAB标准状况下，2.24 L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NAC28 g乙烯与丙烯混合物中氢原子数目为4NAD常温下，1 L pH11的Na2CO3 溶液中OH的数目为0.001NA4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸反应，转移电子数目为0.1NAB标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH键的数目为0.8NAC常温下1 L pH2的硫酸溶液中由水电离出的H的数目为0.01NAD9 g 13CO2与NO的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA5、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是()A9.2 g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB常温常压下，35.5 g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC标准状况下，2.24 L NH3与1.6 g CH4分子中所含电子数目均为NAD已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2 kJ6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A14 g分子式为CnH2n的烃中含有的CH键的数目一定为2NAB1 mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAD0.1 mol H2S分子中含氢离子数目为0.2NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，0.1 molL1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB标准状况下，33.6 mL氯气通入水中发生反应，转移电子数为1.5103NAC常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD同温下，pH1、体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH13、体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A32 g Cu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB4 g甲烷和8 g甲醇含有的氢原子数均为NAC标准状况下，5.6 L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAD一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移电子数为NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A64 g CaC2中含有的共用电子对数为3NAB常温常压下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NAC1.5 mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD1 L 0.01 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数为0.02NA10、设NA为