20182019第一学期山东大学附属中学九年级复习测试质量守恒定律（解析版）

2019-2019第一学期山东大学附属中学九年级复习测试质量守恒定律一、单选题1. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙烯属于氧化物B. 反应前后原子种类、数目均不变C. 该反应中分子可分，原子不可分D. 参加反应的两种分子的个数比是1:32. 根据化学方程式：2H2O=通电2H2+O2，无法获取的信息是（）A. 反应所需条件B. 生成物的状态C. 生成物的分子数之比D. 氧气可助燃3. “绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A. CH4OB. CH2O2C. C2H6OD. C2H4O24. 在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）原子数目分子数目元素种类 物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D. 5. 若用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子能用如图示意的化学反应是（）A. 2H2O2MnO22H2O+O2B. 2HgO加热2Hg+O2C. 2CO+O2点燃2CO2D. 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O6. 根据化学方程式不能获得的信息是（）A. 化学反应的快慢B. 该反应中的反应物和生成物C. 反应发生所需要的条件D. 参加反应的各粒子的相对数量7. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（）A. 天平仍然平衡B. 天平指针偏向铁一方C. 天平指针偏向铝一方D. 铁和铝均有剩余8. 铝在氧气中燃烧产生三氧化二铝，则参加反应的铝、氧气、三氧化二铝的质量比为（）A. 9：8：17B. 27：32：59C. 27：24：43D. 27：32：1049. 如图是表示KMnO4受热过程中某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A. 固体中氧元素的质量B. 生成氧气的质量C. 固体中二氧化锰的质量D. 固体中钾元素的质量分数10. 已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量比为4：3若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量为（）A. 120gB. 100gC. 80gD. 60g11. 质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A. H2B. FeC. SD. C二、填空题12. 汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：（1）该微观反应过程中出现了_种氧化物（2）该反应的化学方程式为_（3）该反应前后原子的种类和个数均_（选填“减少”、“不变”或“增加”）。13. 根据图1实验装置图回答问题：（1）请填写标号仪器的名称：a_，b_（2）用高锰酸钾为原料制取纯净的氧气可选用_和_装置组合，其反应化学方程式为：_；从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是_、过滤、洗涤、干燥如用图2装置收集O2，气体应从_进入（填接口序号）（3）用B装置制取氧气的化学方程式为：_（4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是_（填装置代号）其反应化学方程式为：_；检验产生的气体为二氧化碳气体的方法是_（用化学方程式表示）三、计算题14. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度进行了相关的实验，实验测得相关数据如图所示： 计算： （1）反应生成氧气的质量； （2）该溶液中过氧化氢的质量四、探究题15. 现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： a _ b _ c _ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 _ ，请写出该反应的化学方程式： _ （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是 _ ，请写出反应的化学方程式： _ ，其中二氧化锰起 _ 作用若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论） _ （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为： _ ，常用的发生装置和收集装置是 _ ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的 _ （填“m”或“n”）相连 （5）能用E装置收集的气体有 _ （任举一例）16. 如图1是化学实验中常用的几种装置： 请回答下列问题： （1）写出编号仪器的名称：a _ b _ （2）利用上述BC装置的组合可以制取的一种常见气体是 _ ，其装置中发生的化学反应方程式为 _ （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3）常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水现欲制取一瓶氨气，应选择的制取装置是 _ （从AE中选择） （4）若对A装置进行气密性检查，能说明该装置气密性良好的操作及现象 _ ；若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，若采用向左推动右侧注射器活塞时，观察到 _ 的现象时，说明装置气密性良好 （5）F装置有多种用途： 若用排空气法收集氧气时，气体应从F装置的 _ （选填“左”或“右”，下同）端通入；若用排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从 _ 端通入；若再用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 _ 端通入答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。【解答】由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：，因此：A.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，而乙烯中不含氧元素，故A不正确；B.根据质量守恒定律及微观示意图可知，反应前后原子种类、数目均不变，故B正确；C.根据以上分析，由图示可知，该反应中分子发生分解，原子重新组合，故C正确；D.由方程式可知，参加反应的两种分子的个数比是1：3，故D正确。故选A。2.【答案】D【解析】解：A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子数之比是2：1，故不合题意；D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选：D。化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析解答。本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A不正确；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故B正确；C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C不正确；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，故D不正确；故选B根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式根据化学式可以表示分子的构成，利用化学式可判断构成物质的分子中各元素的原子个数比4.【答案】D【解析】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变 故选：D根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变化学反应前后六个不变：原子种类、数目、质量、元素种类、元素质量、物质总质量；两个一定变：分子种类、物质种类；两个可能变：元素化合价、分子数目5.【答案】A【解析】解：反应前的两个分子构成相同属于同种物质的分子，且该分子由不同种原子构成为化合物的分子，因此，反应物为一种化合物；反应后生成1个由同种原子构成的单质的分子和2个由不同种原子构成的化合物的分子； 综上所述，该反应为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质，且反应中各物质计量数比为2：2：1； 反应A符合图示反应的特点；反应B虽为分解反应，但反应物的分子构成与生成物的物质类别无法与图示反应不符；反应C、D都不属于分解反应，与图示反应不符； 故选A构成相同的分子为同种物质的分子；由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子； 利用以上知识，分析图示反应的特点，并在选项中选出符合特点的反应； 本题通过对反应的判断，考查了根据构成物质的分子模型图判断物质种类及物质类别的知识利用分子模型图，分析反应中各物质的特点从而得出反应的发生特点，根据反应特点完成反应的对比与判断6.【答案】A【解析】解：由化学方程式可知：A、化学反应的快慢，无法得知，故A错误；B、该反应中的反应物和生成物，说法正确，故B正确；C、反应发生所需要的条件，说法正确，故C正确；D、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，说法正确，故D正确。故选：A。化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等掌握化学方程式的概念、读法和含义，根据化学方程式可以获得哪些信息7.【答案】C【解析】解：若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x， 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 546 Fe+2HClFeCl2+H2 56 2 54 x = x=1.9 可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方， 若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余， 观察选项，故选C 根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析 本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行8.【答案】A【解析】解：铝和氧气反应的化学方程式为： 4Al+3O22Al2O3 108 96 204 在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为108：96：204=9：8：17 故选：A 首先正确写出铝和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键9.【答案】A【解析】解：A反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确 B生成氧气的质量不断增加，不符合该图象 C二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象 D反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象 答案：A 由图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析 本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用10.【答案】C【解析】解：由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140g=80g。故选：C。根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小11.【答案】B【解析】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案 2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2、Fe+O2Fe3O4 消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：4、32、12、84，所以相同质量的这4种物质消耗O2最少的是Fe 故选B 本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法是设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少 解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果12.【答案】3；2NO+2CO=催化剂2CO2+N2；不变【解析】解：由反应的微观示意图可知，反应物分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2，由此可知：（1）由方程式可知，其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。该微观反应过程中出现了3种氧化物（2）该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；（3）由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变。答案：（1）3；（2）2NO+2CO2CO2+N2；（3）不变。根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题。通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用。13.【答案】酒精灯；锥形瓶；A；E；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2；溶解；2H2O2-MnO22H2O+O2；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【解析】解：（1）标号仪器分别是酒精灯和锥形瓶；（2）用高锰酸钾为原料制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，故制取纯净的气体用排水法，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；由于二氧化锰不溶于水，所以可以通过溶解、过滤、烘干的方法提纯二氧化锰；氧气的密度比空气大，所以应从长导管进入，将空气挤压到集气瓶上部排出；（3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热，故可选择B发生装置制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+O2；（4）实验室中制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，故用向上排空气法收集；石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，所以发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶；（2）A；E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；溶解；（3）2H2O22H2O+O2；（4）BC；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（1）据常用仪器回答；（2）用高锰酸钾为原料制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，制取纯净的气体用排水法，并据反应原理书写方程式；根据二氧化锰性质来进行提纯二氧化锰，氧气的密度比空气大，据此判断进气口；（3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应可以据此选择发生装置，并据反应原理书写方程式；（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式，检验二氧化碳用澄清的石灰水，并据反应原理书写方程式熟练掌握气体的制取装置的选取方法：根据反应物状态和反应条件及气体的水溶性和密度；学会根据题目中的信息正确书写化学方程式，特别要熟记实验室中制取二氧化碳和氧气的化学方程式14.【答案】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； （2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 2H2O2MnO22H2O+O2 68 32 x 1.6g 68x=321.6g x=3.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g 故答案为：（1）1.6g； （2）该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g【解析】根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成的氧气的质量，所以可以根据氧气的质量求算参加反应的过氧化氢的质量 根据化学返程时计算，首先要确定计算的有效数据，进而根据方程式计算15.【答案】试管；酒精灯；集气瓶；在试管口塞一团棉花；2KMnO4.加热K2MnO4+MnO2+O2；B；2H2O2.MnO22H2O+O2；催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；B、D；m；氢气【解析】解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题答案为：试管，酒精灯，集气瓶 （2）高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头答案为：在试管口塞一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为B；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果故答案为：B，2H2O22H2O+O2，催化，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满） （4）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳为固体和液体反应无需加热的反应，故发生装置为：B，二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，所以收集装置为：D；干燥气体时应注意“深入浅出”故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，B、D，m （5）由装置可知气体密度应小于空气，故气体可以是氢气答案为：氢气 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题 （2）高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头 （3）过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为B；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果 （4）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水；干燥气体时应注意“深入浅出” （5）由装置可知气体密度应小于空气 书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水16.【答案】长颈漏斗；水槽；O2（或H2）；2H2O2MnO22H2O+O2（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）；AE；将导管一端先放入水中，再用手握试管外壁，发现导管口有气泡冒出；不再推活塞时，长颈漏斗中形成一段高度不变的水柱；左；右；左【解析】解：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和水槽； （2）B属于固液常温制取气体，C收