20182019第一学期山东省济南市砚泉学校九年级复习测试溶液

2019-2019第一学期山东省济南市砚泉学校九年级复习测试溶液一、单选题1. 小张同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作错误的是（）A. B. C. D. 2. 某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液（硝酸钠溶解度随温度的升高而增大），欲使其变为饱和溶液，采取的措施不当的是（）A. 加入同温度时的饱和硝酸钠溶液B. 蒸发掉一部分水C. 降低溶液的温度D. 加入硝酸钠晶体3. 用已经称量好的2.5g氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A. 烧杯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 量筒4. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质 碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）A. 水B. 酒精C. 汽油D. 苯5. 某温度时，将10克饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A. 10克B. 20克C. 50克D. 25克6. 某温度下，食盐的溶解度是36克，若在温度不变的情况下，将30g食盐加入到70g水中并充分搅拌，则所得食盐水的溶质质量分数为（）A. 26.5%B. 30%C. 28.5%D. 33.2%7. 下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（）A. 稀溶液一定是不饱和溶液B. 浓溶液一定是饱和溶液C. 不饱和溶液通过降温后一定会变成饱和溶液D. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓8. 下列对“20时，食盐的溶解度为36g”的解释正确的是（）A. 20时，100g水中达到饱和状态时溶解食盐36B. 20时，100g饱和食盐溶液中含36g食盐C. 36g食盐溶解在100g水中达到饱和状态D. 20时，100g水最多可溶解36g食盐9. 在20时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g。在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最终形成的溶液的质量是（）A. 90gB. 81.6gC. 65.8gD. 70g10. 下列有关氯化钠溶液配制的操作中，正确的是（）A. 称量氯化钠B. 量水的体积C. 将水倒入烧杯D. 溶解氯化钠时搅拌11. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B. 用量筒量取水时俯视读数C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液二、填空题12. 根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器的名称为_；装置D中仪器的名称为_；（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述_或_（填序号）装置；收集氢气可用_或_（填序号）装置；（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是_、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是_（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的_（填序号）才能完成实验；漏斗、烧杯、玻璃棒滴管、量筒、试管集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的_（填序号），若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_（填“”或“”，或“=”）5%。13. （1）市场上出售的“加碘食盐”、“高钙奶粉”等食品，这里的“碘”、“钙”是指_（填“单质”或“元素”或“原子”）。 （2）小明发现昨天洗好的铁锅底浸水处生锈了，生锈的原因是由于铁与空气中的_ (填化学式)和_ (填化学式)等共同作用的结果。炒菜时，锅内热油着火，小明立即盖上锅盖，火就熄灭了，其原理是_。（3）日常生活中常用_来区分硬水和软水，日常生活中常用_的方法来降低水的硬度。（4）如下图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答： 要配制溶质的质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在_； 当温度由t2降到t1时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数变化是_（填“变大”、“变小”或“不变”）； t3时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质的质量分数是_（计算结果精确到0.1%）。三、计算题14. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示试回答： （1）a点溶液中含有的离子有 _ （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 _ （3）计算生成溶液中溶质的质量分数（小数点后保留一位小数）四、探究题15. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序_；（2）图中玻璃棒的作用是_（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为_g（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）_mL（计算结果精确到0.116. 人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示，三个实验分别用到水。请回答：实验A中热水的作用是提供热量和_。实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_。实验C，滴加水后看到U型管中_（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t1时，甲的溶解度是_。下列说法一定正确的是_A甲的溶解度比乙的溶解度大Bt1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C常温下，乙易溶于水D从t2降至t1，甲、乙溶液中均有晶体析出某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由_。甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。17. 福建东部濒临大海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学到盐场参观，带回部分粗盐样品，并对其进行了分离提纯：（1）操作中必须用到的一种仪器是_（填序号）。A研钵B量筒C烧杯D漏斗（2）操作的名称是_，操作中用到玻璃棒，作用是_。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_（填序号）。氯化钠固体不纯称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数装瓶时，有少量溶液洒出（4）【查阅资料】：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：白色沉淀的化学式为_。在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的_，写出对应的化学方程式_，该反应属于_。（填写基本反应类型）若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_原精盐中NaCl的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知氯酸钾的溶解度较小，在工业上，一定温度条件下可通过如下转化制得。NaCl溶液NaClO3溶液KClO3固体备注温度80，加入氯化钾KCl（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_。（2）反应中，通电时发生反应的化学方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2，则X的化学式为_。（3）反应的基本反应类型为_。（4）该转化中可以循环利用的物质是_（填名称）。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键A.固体药品的取用方法：取用固体粉末时用药匙，取用固体颗粒时可以用镊子；B.根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断；C.根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；D.溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解。【解答】A.取用氯化钠时应该用药匙，瓶塞要倒放，故A正确；B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故B正确；C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故C错误；D.溶解时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故D正确。故选C。2.【答案】A【解析】解：A、加入同温度时的饱和硝酸钠溶液，不能使接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，故A错误；B、蒸发掉一部分水可使接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，故B正确；C、硝酸钠的溶解度随温度降低而减小，所以降低溶液的温度可使接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，故C正确；D、不饱和硝酸钠溶液加入硝酸钠，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，故D正确故选：A根据不饱和硝酸钠溶液加入硝酸钠，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，降低温度，使同量水溶解硝酸钠的量减少而达到饱和，而用滤纸吸去一部分水采取的措施不当进行解答增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系3.【答案】B【解析】解：A、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。 B、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确。 C、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。 D、量筒用于准确量取水，故选项错误。 故选：B。实验室50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。4.【答案】B【解析】解：由题中信息可知，碘在酒精中可溶，在汽油和苯中易溶，但汽油和苯对人健康不利，故应该选择酒精来洗净衣服上的碘。 故选：B。根据碘在不同溶剂中的溶解性和各溶剂的性质来判断本题考查了物质的溶解性，完成此题，可以依据表格提供的信息进行5.【答案】D【解析】解：设该温度下硝酸钾的溶解度为S：解得S=25克。故选：D。根据饱和溶液的计算公式：通过回答本题知道了对于饱和溶液的有关计算公式，并能灵活运用。6.【答案】A【解析】解：设70g水中最多溶解氯化钠质量为x，根据题意有：100g：36g=70g：x，x=25.2g，由计算可知，该温度下70g水只能够溶解25.2g氯化钠，因此在温度不变的情况下，将30g食盐加入到70g水中并充分搅拌，则所得食盐水的溶质质量分数为：100%=26.5%，故选：A根据通提供的数据可以进行相关方面的计算和判断本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性7.【答案】D【解析】解：A、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误； B、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液，故B错误； C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C错误； D、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故D正确 故选：D A、根据不饱和溶液与稀溶液无关进行解答 B、根据饱和溶液与浓溶液无关进行解答； C、根据有的物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答； D、根据饱和溶液的含义进行解答 此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液8.【答案】D【解析】解：根据溶解度的概念，20时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 A、20时，100g水中达到饱和状态时溶解食盐36g，答案中没有单位，故选项说法错误。 B、20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20时，136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g，故选项说法错误。 C、缺少温度的限制，故选项说法错误。 D、20时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。 故选：D。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。9.【答案】C【解析】【分析】20时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g，其涵义是20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；据此判断在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量。本题难度不大，理解溶解度的概念（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】20时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g，其涵义是20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最多能溶解15.8g，则最终形成的溶液的质量是15.8g+50g=65.8g。故选C。10.【答案】C【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误 C、将水倒入烧杯，可倾斜试管，将量筒内的水按图示所示装置倒入试管，图中所示操作正确 D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，不能用温度计搅拌，图中所示操作错误 故选：C A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断 C、根据将水倒入烧杯的方法进行分析判断 D、根据溶解操作的方法进行分析判断 本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键11.【答案】B【解析】解：A、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误 B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确 C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误 D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误 故选：B 溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可 本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键12.【答案】（1）酒精灯；分液漏斗；（2）C；D；G；H；（3）溶解；B；（4）I；【解析】【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；（3）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；（4）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数=100%计算判断。本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识。【解答】（1）图中装置A中仪器的名称为酒精灯，装置D中仪器的名称为分液漏斗故答案为：酒精灯；分液漏斗；（2）用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集。故答案为：C或D；G或H；（3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选。故答案为：溶解；B；（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数=100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%。故答案为：I；。13.【答案】（1）元素（2）O2 H2O 隔绝氧气（或空气）（3）肥皂水 煮沸（4）t2变小28.6%【解析】【分析】（1）根据物质由元素组成进行分析；（2）根据铁生锈的条件进行分析；根据灭火的原理进行分析；（3）根据硬水和软水的区分方法及生活中硬水软化的方法进行分析；（4）根据固体物质的溶解度曲线可知：查出某物质在某温度下的溶解度，比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小等；固体的溶解度曲线是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，则同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数=。【解答】（1）物质由元素组成，市场上出售的“加碘食盐”、“高钙奶粉”等食品，这里的“碘”、“钙”是指元素，故填：元素；（2）洗好的铁锅底浸水处经过一夜生锈了，生锈的原因是由于铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；炒菜时，锅内热油着火，小明立即盖上锅盖，火就熄灭了，其原理是隔绝氧气（或空气），故填：O2；H2O；隔绝氧气（或空气）；（3）日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，滴入肥皂水后，泡沫多，浮渣少的为软水，反之为硬水，日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸；（4）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，则说明在该温度下它们的溶解度相等，而它们的溶解度在t2时相等，故填：t2；由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此当温度降低时，它的饱和溶液就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会变小，故填：变小；在t3时，甲的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解40克甲，则50克水中最多溶解甲20克，则把30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是，故填：28.6%。14.【答案】Na+、H+、SO42-；0.8g【解析】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g； （3）生成硫酸钠的质量为x 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 142 0.8g x x1.42g， 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为100%=5.5%， 答案：（1）Na+、H+、SO42-；（2）0.8g；（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5% （1）根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中存在的离子； （2）根据溶质质量分数的计算公式计算； （3）根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出硫酸钠的溶质 再求出生成溶液中溶质的质量分数 此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口15.【答案】；搅拌，加速沉降；13.2；小于；68.8【解析】解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；故用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序； （2）图中玻璃棒的作用是搅拌，加速沉降； （3）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+3.2g=13.2g； （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10% （5）需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则1000g0.9%=1.09g/cm3x12%x68.8cm3（68.8mL） 故答案为： （1）；（2）搅拌，加速沉降；（3）13.2；（3）13.8；（4）小于；（5）68.8（1）据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答； （2）根据玻璃棒的作用解答； （3）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度计算其体积； （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答 （5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答了解并会熟练应用配制溶液的相关知识、及溶质的质量分数、量筒的使用等知识，即可顺利解答16.【答案】隔绝氧气；CO2+H2O=H2CO3；左边；20g；BC；可行，t2时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液；降温结晶【解析】解：（1）水可以隔绝氧气，所以实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气； 实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以实验C，滴加水后看到U型管中左边液面升高； （2）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度是20g； A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故B正确； C、20、乙物质的溶解度大于10g，所以常温下，乙易溶于水，故C正确； D、从t2降至t1，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液不一定均有晶体析出，故D错误。 故选：BC； 某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象，此方案可行，t2时，4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液； 甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤。 故答案为：（1）隔绝氧气； CO2+H2O=H2CO3； 左边； （2）20g； BC； 可行，t2时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液； 降温结晶。（1）根据水可以隔绝氧气进行分析； 根据水和二氧化碳反应生成碳酸进行分析； 根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析； （2）根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17.【答案】A；过滤；防止局部过热造成液滴飞溅；Mg（OH）2；除去反应剩余的氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应；大于；2KClO3-MnO22KCl+3O2；H2O；复分解反应；氯化钠【解析】解：I、（1）研钵可以将大块的变成小颗粒的，所以操作中必须用到的一种仪器是研钵，故选：A；（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作的名称是过滤，操作是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误；装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故错误。故选：；（4