2018年北京高三化学一轮复习氮及其化合物复习（学案及强化训练）

2019年北京高三化学一轮复习 氮及其化合物复习知识点：1、N和P在周期表中的位置分别为： 非金属性顺序为： 设计实验证明N和P非金属强弱的实验： 2、NH3、PH3、AsH3稳定性顺序： 还原性顺序： HNO3、H3PO4、H3AsO4酸性顺序： 3、N2的物理性质： N2的电子式为： 氮气的化学性质： （1）N2和氧气：（2）N2和氢气4、NO的物理性质： 设计实验证明NO的存在： 5、NO2的物理性质： NO2和水的反应： 6、NH3的物理性质： NH3的结构（电子式和结构式） （1）NH3和水（2）NH3的催化氧化(3)NH3和氧化铜加热（4）NH3和硝酸7、（1）经验NH3的操作： （2）检验铵根离子的操作 8、实验室制备NH3（1）NH4Cl和Ca（OH）2固固加热；碳酸氢铵加热（2）浓氨水和固体氧化钙、浓氨水和固体氢氧化钠、浓氨水和碱石灰（3）浓氨水加热9、硝酸的物理性质： 10、硝酸的化学性质： （1）铜和浓硝酸（2）、铜和稀硝酸（3）、C和浓硝酸（4）、少量的铁和稀硝酸（5）、过量的铁和稀硝酸（6）氧化亚铁和稀硝酸（7）氢氧化亚铁和稀硝酸11、思考：将过量的铁放入浓硝酸，在不同条件下发生的反应和变化？强化训练：1、下列不可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的试剂是 ( )A.湿润的淀粉碘化钾试纸 B.冷却时看颜色变化 C.硝酸银溶液 D.分别溶解于水2、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A31 B13 C12 D213、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2克NH3被氧化，则反应用去的氯气在标况下体积为（ ）A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D5、下列反应中氨作氧化剂的是 ( ) ANH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 B4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O C2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 DNH3 + NaH = NaNH2 + H26、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)27、在下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A.CuO浓HNO3B.C浓HNO3C.FeO浓HNO3D.H2S浓HNO38、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是AKCl BNaNO3 CZnSO4 D盐酸9、右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰制取NH3C用电石跟水反应制取C2H2D用浓硝酸跟铜反应制取NO210、下列各组微粒在溶液中大量共存的 ( ) AH+、Na+、OH、Cl BNO3、SO32、Na+、H+ CNO3、SO32、H+、NH4+ DCl、S2、Na+、K+11、下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2C工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O12、下列说法中，正确的是（ ）A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+13、表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H+Cl+ClO14、（17年北京高考）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应15、氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 反应的热化学方程式是 。 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。16、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）写出NH3的电子式： 氯化铵的电子式： （2）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（3）检验NH3的方法是： （4）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（5）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。写出相应的方程式为： （6）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。（7）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。（8）NO2和水反应的方程式为： 17、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据右图关系推断：（1）写出A和C的电子式： （2）化学式：X_，A_，B_。（3）实验室收集气体D的方法是_法。（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式_， 请写出C与Na2O2反应生成E的化学方程式_， 请写出F与B反应生成G的化学方程式 。（5）D和E反应的方程式： （6）实验室制备A的方程式： 18、氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。NaOH固体FeSO4溶液 浓盐酸浓硫酸表面皿 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 和 。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。19、氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。945.8 kJmol-1 已知：436.0 kJmol-1 N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g)则断开1 mol NH键所需的能量是_ _kJ。（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。 曲线a对应的温度是 。 关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) K(N) M点对应的H2转化率是 。（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。20、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式： 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是： ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。写出NiO电极的电极反应式： 。21、（17年北京高考）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 mgL1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2