2019年日照市初中化学学业考试 滚动检测卷(二)

2019年日照市初中学业考试滚动检测卷(二)(满分90分)第卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是( )A用汽油除去衣服上的油污B用酒精除去附着在试管内壁的碘C用洗涤剂洗去餐桌上的油脂D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾2国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是( )A铝锂合金硬度大、密度小B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显2价3要使如图装置中的小气球鼓起来，不能使用的固体和液体是( )A铁和稀硫酸 B硝酸铵和水C石灰石和稀盐酸 D生石灰和水4欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( )5锰(Mn)和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是( )AMn、Ni、Cu BCu、Ni、MnCCu、Mn、Ni DNi、Mn、Cu620 时，在各盛有100 g水的烧杯中，分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( )A所得溶液可能都是饱和溶液B20 时，乙溶液的溶质质量最小C溶液溶质的质量分数：甲丙乙D升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大7为及时发现煤气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C2H5SH)。乙硫醇在燃气燃烧的过程中也发生燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH9O24CO26H2O2X。下列说法中正确的是( )A乙硫醇由四种元素组成BX物质的化学式是SO3C乙硫醇中碳、氢元素的质量比为41D乙硫醇中碳元素的质量分数最大8下列除去杂质的方法中，合理的是( )选项物质杂质除杂方法ACOCO2通入足量的NaOH溶液后，干燥BNaCl溶液NaOH加入适量稀硫酸C铁粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤9.如图是小明借助U形管探究钢铁锈蚀的条件的装置图。过一段时间后观察，发现钢丝棉1和钢丝棉2表面都出现不同程度的红褐色锈斑。用手摸钢丝棉1、2周围的玻璃管外壁，感觉有不同程度的热度。24小时后，钢丝棉3、4表面仍然没有明显变化，下列说法错误的是( )A该实验的优点是实验装置集成化，增强了实验的对比性，能得出更多的实验结论B使用刚冷却的凉开水的目的是除去水中溶解的氧气，防止钢丝棉与氧气接触C该实验可以证明钢铁锈蚀的条件是必须同时与水、氧气接触，属于放热反应D由于盐溶液会加快钢铁的生锈速率，实验开始一段时间后可观察到U形管中左端液面低，右端液面高10氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是( )A实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒11将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( )A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ12向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是( )A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C滤渣中一定含有Ag，可能含有CuD滤液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，不一定含有Al(NO3)3第卷(非选择题共54分)二、填空题(本题包括4个小题，共28分)13(7分)如图是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：(1)氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；两种元素形成化合物的化学式为_。(2)A、B、C、D属于同种元素粒子的是_(填字母编号，下同)。(3)A粒子的化学性质与B、C、D粒子中化学性质相似的是_。14(7分)(1)A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示。P点的含义是_；t2时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_g。若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_(填“降温”或“蒸发”)结晶。(2)如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：(单位：mL)根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。打开可乐瓶盖有气体溢出，说明原瓶内的气压_(填“”“”或“”)瓶外大气压。(3)配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是_(填序号)。溶解溶液装瓶、贴标签称量计算量取15(7分)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。正确使用金属材料，首先应该了解金属。(1)地壳中含量最多的金属元素是_(填元素符号)。保持铁的化学性质的最小粒子是_。(2)国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛(Ti)金属板，其密度只有钢的60%。钛与稀硫酸反应的化学方程式为Ti2H2SO4=Ti(SO4)22H2。在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为TiCl42Mg2MgCl2Ti。则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序_。(3)某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图：已知：CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeFe2(SO4)3=3FeSO4。请回答下列问题：过程中氧化铁发生反应的化学方程式是_。过程充分反应后，还应有的实验操作是_。过程加入过量A，发生反应的化学方程式是_。16(7分)如图AF都是初中化学常见的物质。图中的反应条件已略去。已知A常温下为液体，F是一种难溶性的蓝色固体。(资料：难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变。)请回答下列问题：(1)A的名称是_；F的化学式为_。(2)反应的现象为_。(3)写出一个F能发生反应的化学方程式_，该反应属于_(填基本反应类型)。三、实验题(本题包括2个小题，共14分)17(7分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：(1)称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母)。A10 mLB50 mLC100 mL(2)如图1是配制过程，正确的操作顺序为_(填序号)，A B C操作中，玻璃棒的操作是_，作用是_。(3)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50 g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应(NaClAgNO3=AgClNaNO3)。过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算。计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是_(填字母)。A配溶液时仰视量水 B洗涤、干燥沉淀不彻底C过滤时待滤液面高于滤纸边缘18(7分)已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：(1)装置C在实验中的作用是_。(2)仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO。请判断并说明理由。_。(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见_。(4)图1方案B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是_。四、计算题(本题包括1个小题，共12分)19(12分)实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10 g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题： (1)B点溶液中的溶质是_。 (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1.C2.D3.B4.D5.A6.A7.C8.A9.D10.C11.A12.C13(1)19.0020CaF2(2)BC(3)B14(1)t1 时，A、C两物质的溶解度相等60降温(2)减小(3)15(1)Al铁原子(2)MgTiCu(3)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O过滤FeH2SO4=FeSO4H216(1)水Cu(OH)2(2)黑色粉末变成红色，容器内壁出现水珠(3)Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(合理即可)复分解反应17(1)B(2)B搅拌加快味精的溶解(3)C18(1)检验二氧化碳气体是否除尽(2)不能，H2也能与氧化铜反应(3)不可靠，图1实验装置中应