2019年山东省日照市中考化学专题复习训练：专题五工艺流程题

专题五 工艺流程题类型一 生产流程 (2019日照中考)镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案：方案一：方案二：请回答下列问题：(1)每吨试剂价格表：试剂NaOHCa(OH)2价格(元/t)3 2001 200工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选方案_(填“一”或“二”)。(2)步骤中加入试剂充分反应后的操作是_。(3)步骤发生反应的化学方程式为_。(4)在MgCl2MgCl2反应中化合价发生变化的元素有_种。 生产流程题的核心是转化。分析模型步骤一：通读题干，明确该流程是从海水(氯化镁的不纯溶液)中制取镁。步骤二：统观流程，确定生产原理是实现“氯化镁(含杂质多)氢氧化镁氯化镁镁”的转化。步骤三：精读流程，分析物质路径和原料中转站(每一步的操作以及操作前后物质的变化)，了解每一环节的目的。环节1：海水转变为氯化镁浓溶液，操作可以是蒸发浓缩(根据所学知识推测)，目的是初步提纯原料(除去大部分的水)。环节2：氯化镁浓溶液转变为滤液(流程分支终点)和氢氧化镁，操作是加入氢氧化钠或氢氧化钙(写出反应方程式)并过滤(根据物质路径可推出)，目的是提纯镁离子(分离海水中的其他离子)。环节3：氢氧化镁转变为氯化镁溶液，操作是加入试剂X(根据碱的性质可推出试剂X为盐酸)，目的是将镁离子从氢氧化镁中转移至氯化镁中(可推测原因是氢氧化镁不易转化为目标产物镁)。环节4：氯化镁溶液转变为无水氯化镁，操作未标明，可根据问题决定是否分析。环节5：无水氯化镁转变为镁(流程终点)，操作是电解，目的是转化为目标产物镁。步骤四：根据分析流程获得的信息解答问题。1(2019东营中考节选)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如下：(1)上述四个步骤中属于物理变化的是_。(2)物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式_。2(2019日照中考)金属(Ti)具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁(FeTiO3)等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛。主要生产过程如下：(其他产物已略去)(1)反应生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)纳米TiO2中钛元素的化合价为_价。(4)反应中属于置换反应的是_(填序号)。3(2019日照中考)我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用率。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)操作a的名称是_。(4)NH4Cl可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥用_检验。4(2019济宁中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：(1)物质B的化学式为_。(2)在AB之间，过滤操作的目的是_。(3)在BCCaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是_(用化学方程式表示)。(4)生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法_(用化学方程式表示)。5(2019广州中考)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是_。(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是_。(3)“操作A”的名称是_，实验室常用的研磨仪器是_。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是_。6(2019广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如图：请回答：(1)滤渣b的化学式为_。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：_。(3)盐溶液d的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2CaCl22NH3H2O=CaCO32X，X的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为_。类型二 回收流程(2019日照中考)FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。实验一：(1)写出步骤中发生的化学方程式_，此反应的基本类型是_。(2)步骤中的操作a名称是_；步骤中加入稀盐酸的目的是_。实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。【阅读资料】 不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7(3)步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_；你认为步骤b调节溶液的pH到_(数值范围)比较合适。(4)该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整：_，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。(5)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用_(用字母表示)最合理。A稀硝酸 B稀硫酸C稀盐酸 D稀醋酸, 回收流程题的核心是转化与分离。分析模型步骤一：通读题干，明确该流程是从氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中回收氯化铁。步骤二：统观流程，确定回收原理。实验一的原理是实现“氯化亚铁、氯化铜的混合溶液氯化亚铁(分支为铜和铁的混合物)氯化铁(副产品为铜)”的转化。实验二的原理是实现“氯化亚铁、氯化铜的混合溶液氯化铁、氯化铜的混合溶液氢氧化铁(分支为氯化铜溶液)氯化铁溶液”的转化。步骤三：精读流程，分析物质路径和原料中转站(每一步的操作以及操作前后物质的变化)，了解每一环节的目的。实验一的重难点在于铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；实验二的重难点在于氯化铁溶液转变为氢氧化铁固体(需要理解题给信息)。其他环节常规分析即可。步骤四：根据分析流程获得的信息解答问题。7(2019安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：已知：SnSnCl4=2SnCl2。(1)SnCl4中锡元素的化合价是_。(2)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_(回答一点即可)。8(2019福建中考)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。9(2019黄石中考)随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：(1)、均为_操作，此操作中玻璃棒的作用是_。(2)步骤所发生的反应属于基本反应类型中的_。(3)请写出步骤、所发生反应的化学方程式：_；_。10(2019济宁中考)济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2、Cu2、Zn2等严重影响着当地水质。某污水处理厂采用下面工艺(见图)净化这种酸性废水并回收Fe2、Cu2、Zn2三种离子。请识读流程图并回答下列问题：(1)矿区废水经氧化池后再进入沉淀池，目的是_。(2)利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH，目的是_。(3)出水前，中和池中加入硫酸的作用_。(4)若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_。类型三 回收生产流程 我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏。简易流程如图：(1)写出流程、中发生反应的化学方程式：_、_。(2)流程中通入氧化空气的目的是_。(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境。请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：_。 该类流程是资源或废弃物回收后再利用的过程，实现了回收与生产一体化。综合回收流程与生产流程解答即可。分析模型步骤一：通读题干，明确流程目的。步骤二：统观流程，确定流程原理。步骤三：精读流程，分析物质路径和原料中转站(每一步的操作以及操作前后物质的变化)，了解每一环节的目的。步骤四：根据分析流程获得的信息解答问题。11(2019玉林中考)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示：(已知：固体B含有氧化铜、氧化铁 铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)(1)操作是_，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有_(写一条)。(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式_。(3)溶液C中的溶质有_(用化学式表示)。(4)试剂y的作用是_。 12(2019潍坊中考)某课外研究小组，用废弃的黄铜(铜锌合金)，通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图1所示：(1)操作a为_，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。实验室稀释浓硫酸的操作是将_，并用玻璃棒不断搅拌。化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂_溶液。(3)如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。主要实验操作步骤有a收集气体b检查装置气密性c将二氧化锰放入锥形瓶中d从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是_(写字母序号)。在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出一种解决的方法_。(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、_、过滤、干燥。(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是_(写字母序号)。A将pH试纸直接插入稀硫酸中B先将pH试纸用蒸馏水润湿C用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上D根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH13(2019连云港中考节选)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】 . Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH3H2O。.CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O 2NH4Cl。.CaO28H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH)2的俗名为_；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_(填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO28H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为_(填字母)。a010 min b1020 minc2030 min d3040 min30 min后，w开始下降的主要原因是_。参考答案【专题类型突破】【例1】 (1)二(2)过滤(3)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(4)2【针对训练】1(1)步骤3(答“蒸馏”也给分)(2)SiHCl3H2Si3HCl2(1)CO(2)TiCl43H2OH2TiO3 4HCl(3)4(4)3(1)CaCO3CaOCO2(2)CO2NaClNH3H2O=NaHCO3NH4Cl(3)过滤(4)熟石灰(其他合理答案也可)4(1)Ca(OH)2(2)除去石灰石中原有的难溶性杂质(3)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(4)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl5(1)H2C2O4(2)ZnCl2(NH4)2C2O4=ZnC2O42NH4Cl(3)过滤研钵(4)ZnC2O4ZnOCOCO26(1)SiO2(2)H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3(3)蓝色玻璃棒(4)氯化铵Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2【例2】 (1)FeCuCl2=FeCl2Cu置换反应(2)过滤除去过量的铁粉(3)2HClCuO=CuCl2H2O3.24.7(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片