电解池的工作原理.ppt

电解池的工作原理,电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。,电解熔融氯化钠(见课本P17原理图),通电前, Na+ Cl- 在 _运动。 通电后, Na+向_ 极(与电源_相连)移动，Cl-向_极(与电源_相连)移动。 电子从电源负极流向_极,电极反应为_,发生_反应。 电子从电解池阳极流向_极,电极反应为_,发生_反应。 总反应为_。,阴,无规则自由,负极,阳,正极,电解池阴,2NaCl 2Na +Cl2,氧化,还原,电源正,2Na+ 2e- = 2Na,2Cl -2e-=Cl2,电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。,下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。,这是电解熔融盐的情况。 电解电解质溶液又会发生什么反应呢？,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）,阴极： _电子，发生_反应，离子 _越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：_电子，发生_反应，离子 _越强，反应越容易。 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解 氯化铜溶液，情况又如何？,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移,都是氧化还原反应,练习及作业： 完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解),硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：,总结,电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解 电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解 电解质和水同时被电解型 A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解 B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解,用惰性电极电解电解质溶液的规律,再 见！,阴极： 得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ 阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根 F- 当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。,阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 阴极：4H+ + 4e- = 2H2 总反应：,2H2O 2H2 + O2,阳极：,2Cl - - 2e- = Cl2,阴极：,2H+ + 2e- = H2 ,阳极：Cu 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu,阳极：4OH- - 4e-