《物质结构_元素同期律》期未复习讲义--高一化学教案

高一化学第五章物质结构元素同期律期末复习讲义（一）原子结构知识一、 原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子中：质子数= (4) 阴离子中：质子数= 二、核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。三、常见等电子体规律1、 核外电子总数为2的粒子 ： 2、 核外电子总数为10的粒子：3、 核外电子总数为18的粒子：4、 核外电子总数及质总数均相等的粒子组有：四、1-18号元素原子结构特征1、 最外层电子数跟是次外层电子数相等原子有： 2、 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有： 3、 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有： 4、 最外层数是次外层电子数4倍的原子有： 5、 次外层电子数是最外层数2倍的原子有： 6、 内层电子总数为最外层电子数2倍的原子有： 7、 电子层数跟最外层电子数相等的原子有： 8、 最外层电子数是电子层数2倍的原子有： 9、 最外层电子数是电子层数3倍的原子有： 五、例题与习题 1、 核电荷数分别为16和4的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、 下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是（ ）A、H2O2 和CH3OH B、HNO3和HClO C、 H2O和CH4 D、H2S和F3、中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。4、下列粒子都具有10个电子，请写出它们的化学式。(1) 含一个原子核的阳离子 (2) 含两原子核的粒子 (3) 含三个原子核的分子 (4) 含四个原子核的粒子 (5) 含五个原子核的粒子 5、 20克 中电子数比质子数多3.011023个，则A的相对原子质量为 。（二）元素周期律知识一、 元素性质的内涵元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质 金属性、非金属性二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，。元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。三金属性和非金属性强弱判断依据1、 金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)(1) (2) (3) (4) 2、 非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1) (2) (3) (4) 四、粒子半径大小比较的规律1、 同种元素的粒子半径比较(三个方面) a 阳离子的半径 相应的原子半径b阴离子的半径 相应的原子半径c同种元素不同价态的离子 ，价态越高，离子半径越 。2、 不同种元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，半径越 。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越 。五、两性物质1、 两性氧化物和氢氧化物的概念： a b c写出氧化铝、氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的的离子方程式 d把少量氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中和把少量氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液中，二者的现象是否相同？ 六、例题与习题1.下列各组指定的原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和162、已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A、19 B、18 C、16 D、93、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. C l,P,Si4.元素R的最高价含氧酸的化学式是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A、12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n5.如何除去Fe2O3固体中的少量Al2O3？，写出有关的离子方程式。 6.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应如下：YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- +3S +3H2O(1) YO3n-中Y元素的化合价是 ；(2)Y元素原子最外层电子数是 ；(3)比较S2- 和Y-的还原性 。(四)元素同期表一、 元素同期表的结构：1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短同期， 个长同期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。用口诀表示 。2.指出下列元素在同期表中原位置 ：N Ar Br 3.指出下列原子序数的元素在周期表中的位置：4号 16号 34号 二、核素 同位素 同素异形体填写下表：氕氘氚符号中子数质量数 单质的化学式及式量与氧化合产物的化学式及式量上述三种原子间的关系及性质上述三种单质间的关系及性质上述三化合物间的关系及性质三、元素周期表中元素性质递变规律内 容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性四、主族元素的氢化物、氧化所及其对应的水化物的化学式AAAAAAA氢化物氧化物特例最高价氧化物对应水化物酸或碱的特例五、 例题与习题 1、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）a) X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4b) X是第二周期A 族元素 C、X是第二周期 A 族元素D、X的最高化合价为+4价2、已知A为 A族元素，B为A 族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）A、n=m-1 B、n=m+11 C、n=m+25 D、n=m+103、氯只有35C l和37C l两种稳定的同位素，它们在氯气中的原子数之为35C l : 37C l =3：1。则相对分子质量为70,72,74的氯分子数之比为（ ）A、5：2：1 B、5：2：2 C、9：3：2 D、9：3：14、 0.75摩尔RO32-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是（ ）A、第二周期 B、第三周期 C、 第和IVA族 D、第VIA族5、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A、1 B、3 C、5 D、66A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，C元素是地壳中含量最多的元素，A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲，常温下为气态，其中A、B原子个数比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙，常温下都为液态，乙和丙中A、C原子个数比分别为1：1和2：1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁和戊中D、C原子个数之比分别为1：1和2: 1。(1)写出这四种元素的元素符号：A_B_C_D_。(2)写出各物质的化学式：甲_乙_ _丙_，丁_，戊_。(3)写出丙与丁反应的化学方程式_。(4)写出B元素的最高价氧化物与丁反应的化学方程式_ _ 。（四）化学键一、 化学键定义的理解1、化学键存在于 之间，不存在于分子之间，化学键的相互作用必须是 ，化学键包括 键， 键， 键。2、离子键与共价键的比较键 型离子键共价键概念相互作用成键方式成键粒子形成条件表示方法存在的物质3、物质中化学键判断规律(1) 离子化合物中一定含 键，可能含有共价键。(2) 共价化合物中只有共价键，一定没有 键。(3) 非金属单质只有共价键。(4) 稀有气体无 键。指出下列物质的的化学键：NaCl Na2O2 NH4Cl SO2 NH3 He C 四、用电子式表示化学式及表示化合物的形成过程1.用电子式表示下列化学式KCl CaCl2 HF H2O N2 NaOH Na2O2 HClO NH4+ Ar 2.用电子式表示下列化合物的形成过程H2 MgO H2S CaF2 五、例题与习题1、 关于化学键的说法中，正确的是（ ）A、 离子化合物中可能含有共价键B、 共价化合物中可能含有离子键C、 离子化合物中只含有离子键D、 共价化合物中不含有离子键2、 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N23.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填在横线上。ANH3 B.H2O C.HCl D.CH4(1) 所有电子都参与形成共价键的是 (2) 只有一个电子参与形成共价键的是 (3) 最外层含有一对未成键电子的是 4CHCl. ONa五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写四种) ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写两种) 。（五）非极性分子和极性分子一、分子极性的判断规律1、以极性键结合而成的异核双原子分子是 分子。2、以非极性键结合而成的同核双原子分子是 分子。3、 以极性键结合而成的多原子分子，分子的空间构型均匀对称的是 分子，如 。分子的空间构型不对称的是 分子。二、键的极性与分子的极性1.极性分子一定含有 键，也可能含有 键。含有极性键的子不一定是极性分子。若分子中的键全部是非极性的，一般为 分子。三、 离子键非极性键与极性键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念成键特点形成条件存在举例四、化学键与分子间作用力比较化学键 分子间作用力概念范围强弱对性质的影响五、分子类型、空间构型与极性分子类型实例键的极性分子的空间构型电荷分布均匀否分子的极性A2型H2AB型HFAB2型CO2，CS2SO2A2B型H2O，H2SAB3型NH3, PCl3BF3AB4型 CH4，CCl4ACB3型 CClH3六、例题 与习题1.下列说法正确的（ ）A、 离子化合物中不可能有存在非极性键B、 非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C、 非极性分子中一定 含有非极性键D、 不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键2. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（ ）A、H2O B、Cl2 C、NH3 D、CCl43.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华 D、氯化钠溶于水4、X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是 （ ）A、XY B、XY2 C、XY3 D、XY45已知氰分子中两个碳氮键之间的抵触角度为180。并有对称性，则(CN)2的电子式 ，结构式 ，其分子为 (极性、非极性)分子。CN-的电子数为 ，CN-电子式为 。 *典型例题分析【例1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（D ）A 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【例2】 A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素。其原子序数ABCD。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处于第m族。且A单质中只含共价键。B的气态氢化物的化学式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40，B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：(1)若n-m=6，则A、D形成的化合物的电子式为 。(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)2+m。(3)C离子的结构示意图为 。(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S。(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为【例3】 用A金刚石，BMgF2，CNH4Cl，DNaNO3，E干冰(CO2)，F固体碘，填写下列空白。(1) 熔化时不需要破坏化学键的是E、F，熔化时需要破坏共价键的是A；熔点最高的是A，熔点最低的是E。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是C、D。(3)由极性键构成的非极性分子是E。(4)属于“真正”分子式的是E、F。(5)可能溶于CCl4的有E、F。【例4】 有四种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列各问题：(1)稳定性顺序HClH2SPH3SiH4；(2)还原性顺序SiH4PH3H2SHCl；(3)不能在空气中燃烧的是HCl。能燃烧的反应方程式分别为_。在空气中最可能自燃的是SiH4，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是白烟。(4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式：PH3+4Cl2=PCl5+3HCl。【例5】 A、B、C