人教版巴市杭锦后旗九年级化学上册导学案：第三单元 物质构成的奥秘》课题2 原子的结构（无答案）

第三单元 物质的奥秘 课题：2.原子的结构一、 原子的构成【学习目标】：1. 了解一般原子是由质子、中子和电子构成的。2. 掌握核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3. 掌握原子为什么不显电性。【学习重点】：原子的结构【难点】：原子中各微粒间的关系【经典回顾】：在化学变化中 可分而 不可分，所以 是化学变化中的最小微粒【导学过程】：1、 原子内部有何奥秘【导学1】：原子内部的微粒请阅读课本48页后，思考并回答下列问题1. 在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，不在化学变化中，究竟原子是不是最小的微粒呢？2. 根据课本48页图2-17原子结构示意图判断，原子是不是简单的，不可分割的实心球体？3. 原子若能再分，原子能分成 和 。它们各自带电的情况如何？4. 原子核相对于原子来说更小（课本51的比喻）它能不能再分？原子核通常分为 和 。化们各自带电的情况如何？5. 所有原子都有中子吗？（阅读49页的讨论与交流）【思考】：为什么所有原子都不显电性？（49页）【讨论】：仔细观察课本49页中的讨论与交流所给出的表格，从中你得到什么结论？ _ _ _ _ 【归纳】：在原子中， 数= 数= 数【预习自测1】1. 锂电池呆用做必脏起搏器的电原，已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂电子的核外电子数为（ ）A.1B.3C.4D.72. 下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子的质量A. B.C.D.3. 下列叙述中错误的是（ ）原子是化学变化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物质都是由原子直接构成的一切原子核都是由质子和中子构成的原子不显电性原子之间有间隔A. 和B.C.和D.和【导学2】原子中各微粒的区别和联系1. 阅读课本51页你会发现在质子、中子、电子中，电子的质量最小，一子的质量是一个质子或一个中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在哪？由此可知原子的质量约等于 和 的质量之和。2. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空：（1） 能直接构成物质的微粒是 、 （2） 带正电荷的是 、 （3） 带负电荷的是 、 （4） 不显电性的是 、 、 （5） 在同一原子中，数目相等的是 、 （6） 在同一原子中数目相等的是 。【目标反馈】：1. 下列关于原子的叙述中正确的是（ ）A. 原子中质子数一定等于中子数B.原子一定由质子、中子、电子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子只能构成分子2. 有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ）A. 核电荷数B.核外电子数C.原子的质量D.相对原子质量3. 我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填写相应的横线上（1） 构成氧气的微粒是 （2）保持氧气化学性质的是_ （3） 化学变化中的最小微粒是 （4）质量最小的是_ 【导学过程】：二、 原子的质量有多大【导学1】相对原子质量的含义阅读课本51页和52页后完成以下内容：1. 原子虽然很小，但却有一定的质量。查阅课本51页表格，找出下列各原子的质量；氢原子 碳原子 氧原子 铁原子 2. 原子的实际质量这么小，你认为在实际运用中方便吗？科学家想到方法吗？3. 科学家把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（C12）的质量1.99310-26分为12等分，则其中一分的质量为 kg。4. 相对原子质量的定义国际上以一种碳原子（C12）的质量的 作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的 ，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位为“一”，通常省略不写5. 你能用文字表示出相对原子质量的计算公式吗？（52页）相对原子质量= =6. 请你依据已知的原子的质量计算下列原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量=碳原子的相对原子质量=氧原子的相对原子质量=铁原子的相对原子质量=【预习自测1】1. 下列有关相对原子质量的叙述中，正确的是（ ）A. 相对原子质量就是原子质量的简称B.相对原子质量可用千克或克作单位C.相对原子质量是一个没有单位的比值D是一个原子的实际质量与一个碘-12原子质量的1/12的比值2. 已知一个C12原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼原子的相对原子质量为（ ）A.96 B.72 C.48 D.363. 用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子它的相对原子质量是（ ）A.12gB.12C.1/12gD.1/124. 已知一个碳原子的质量是1.99310-26kg，一个氯原子的质量是5.88510-26kg求氯原子的相对原子质量.三、 原子的相原原子质量和原子中各微粒的关系【导学2】学会查找原子的相对原子质量1. 从课本58页查出下列原子的相对原子质量H： C： O： S: Na Mg Cl Cu 2. 从58页查出49表格中各原子的相对原子质量，从数目上你有何发现？【结论】：相对原子质量 _ +_【讨论】：两种不同原子的质量之比是否等于他们的相对原子质量之比？为什么？【目标反馈】：1据报道，上海某医院正在研究放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中错误的是（ ） A. 中子数为72B.质子数72C.电子数为53D.质子数和中子数之和为1252.已知一个铁原子质量为akg，一个标准碳原子质量为bkg，则铁的相对原子质量为（ ）A.akgB.aC.12a/bD.12b/a3.一个碳-12原子的质量是n千克，一个A原子的质量为m千克，则A原子的相对原子质量可表示为 。课题：2.3 构成物质的微粒（）原子和离子四、 原子结构示意图【导学过程】：（一）原子结构示意图【导学1】原子结构示意图 阅读课本50页请同学们思考并回答下列问题：1. 科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了 图。2. 原子结构示意图各部分的涵义，即小圈、正号、圈内的数字、弧线、弧线上的数字分别代表什么涵义？图中小圈表示 ，圏内数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。【预习自测1】1. 据中央电视台对云南澄江抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳15原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为 相对原子质量14，下列关于碳14的说法中，不正确的是（ ）A. 质子数为14B.核外有两个电子层，第一层有2个电子C.核外电子数为6D.核电荷数等于核外电子数2. 关于氧的原子结构示意图 下列叙述错误的是（ ）A. “8”表示氧原子核内有8个质子B.圆圈表示氧的原子核C.弧线表示氧原子的核外电子层D.“6”表示氧原子核外第一层上有6个电子（二）原子核外电子分层排布规律【导学2】多电子的原子，原子核外电子的排布1. 通过观察知识视窗所给出的原子结构示意图，找出原子核外电子排布的规律。温馨提示：原子核外第一层最多排 个电子。 第二层最多排 个电子。 最外层最多不能超过 个电子。2. 当最外层达到 个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，第一层是_ 个电子为稳定结构。3. 阅读课本50页知识视窗，从质子数为1-14的原子结构示意图中，找出金属原子的结构示意图和非金属原子的结构示意图，比较一下看看它们各有什么特点？【讨论】金属原子和非金属原子的化学性质跟原子的哪部分关系最密切？有什么规律可寻？温馨提示：金属原子最外层的电子一般少于 个，在反应中较易 电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于 个，在反应中较易 电子，趋向于本层的稳定结构。【预习自测2】：请同学们画出下列原子的结构示意图（用到的质子数查课本162页）碳 氮 氧 氟 钠 镁 铝 氯【目标反馈】：1. 原子结构中与原子的化学性质关系最密切的是（ ）A. 电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数2. 某粒子结构示意图为 ，该粒子的核电荷数为 ；当a= 时，表示原子结构。3. 请正确填写下表中的空格：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1） （2）_ （3） （4）_ 五、 离子1. 在多电子的原子中，核外的电子在原子核外是 排布的，原子核外电子的排布是有规律的，通常金属原子最外层的电子一般少于 个，在反应中较易_ 电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于 个，在反应中较易 电子，趋向于本层的稳定结构。稀有气体的最外层电子数是达到_ 个电子（氦原子核外只有一个电子层电子数是 ）的稳定结构。2. 请画出纳原子、铝原子、硫原子、氯原子的结构示意图。【导学过程】：（一）离子的形成【导学1】离子的概念【实验】阅读课本53页的观察活动实验2-8，仔细观察图2-21观察金属纳在氯气中燃烧的实验并思考：推断纳有氯气中燃烧的实验现象是：_该反应的文字表达式为：_ 【思考】：金属钠是由 构成，氯气是由 构成，氯分子又是由 构成。（提示：通常金属是由原子构成，大部分的气体是由分子构成。）【讨论】纲原子和氯原子是如何形成氯化钠的？【温馨提示】：钠原子不稳定，容易 一个电子，变成带有 的钠离子，钠离子的结构示意图为 ，钠离子的符号表示为 _ 氯原子也不稳定，容易 下个电子，变成带有 的氯离子。氯离子的结构示意图为 ，氯离子的符号表示为_ 钠离子和氯离子带有异种电荷相互作用结合成氯化钠。【归纳】：离子的概念带电的原子或原子团叫离子。离子也是构成物质的一种微粒。【预习自测1】1. 下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是（ ）A. 它们都是电中性的粒子B.它们都在不停地运动C.它们都能直接构成物质D.它们都属于微观概念2. 当原子变离子时，一定改变的是（ ）A. 核电荷数B.质子数C.电子总数D.中子数（二）离子的种类【导学2】根据氯化钠的形成过程，可知带正电荷的离子属于 离子，带负电荷的离子属于 离子。【讨论】离子所带的电荷数如何确定？正和负又如何确定？【应用】请写出下列离子的符号镁离子 钙离子 铝离子 硫离子 铁离子 亚铁离子【预习自测2】1. 下列说法正确的是（ ）A. 钠原子失去一个电子，就变成稀有气体元素氖的原子B.氯原子得到一个电子，就变成了氩原子电子层结构相同的阴离子C.无论在原子或离子中质子数都等于核电荷数等于电子数D.原子最外层电子数小于4的元素，一定是金属2. 最外层有8个电子的粒子（ ）A. 一定是稀有气体原子B.一定是非金属阴离子C.一定是金属阳离子D.以上都有可能（三）原子和离子的区别与联系【导学习】学会区分离子和原子1. 原子与离子的联系：它们可以相互转化它们都可以直接构成物质2. 原子与离子的区别质子数和电子数关系电荷是否稳定电子层数变化举例原子阳离子阴离子【预习自测3】1. 关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）A. 它们质子数相同B.它们电子层数相同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是相对稳定结构2. 下列微粒中，比钠原子多一个质子，少一个电子的是（