实验探究关于SO2制取及性质实验.ppt

实验探究 关于SO2制取及性质实验 【实验探究1】某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的 反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒 精灯均未画出）：,请回答下列问题： （1）D、E两容器中CCl4的作用是 。 （2）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾， 随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀 物是 ，分析可能的原因是 。 （3）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现 C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水 出现浑浊或沉淀。你的猜想是 。 设计实验验证你的猜想 。,（4）实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的 SO2除尽，可采取的操作是 。,解析 （1）SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4 中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。 （2）根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，白色沉淀可 能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少， 再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出， 只能生成无水硫酸铜。 （3）要从SO2易溶于水，产生气体速度快和澄清石灰水 中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。 （4）注意观察A容器的结构特点，可通入空气将各容器 中的SO2排入NaOH溶液中。还要注意，此法不能完全赶 走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。,答案 （1）防止倒吸 （2）CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多， 且浓硫酸具有吸水作用 （3）SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低， 生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶 液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2 气体等方法） （4）打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空 气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可,【实验探究2】某同学用如图所 示装置探究SO2的性质及其有 关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和 一定浓度的硫酸反应制备SO2 气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题： 少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ， 继续通入过量SO2气体，现象是 。,SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ， 其反应的离子方程式为 。 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。 若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是 什么 （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2 气体中混有CO2气体，产生杂质的的原因可能是亚硫酸钠 固体中混有 。要证明气体中既有SO2又有CO2， 应该选用的试剂依次为 。,解析 （2）SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H+HSO ，HSO H+SO ，溶液呈酸性，遇到 石蕊显红色。 SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO 氧化SO2，自身被 还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。 SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O, 过量时SO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2。 证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去 SO2，防止干扰CO2的检测。,答案 （1）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O (2)变红 不褪色或不明显 颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2MnO