气体摩尔体积(2)★第二课时--高一化学教案

气体摩尔体积（2）第二课时复习练习投影1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少?44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( )A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同引言在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?学生活动教师指导并最后归纳讲解我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：板书讲解根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与V之间又有着什么样的关系呢?大家讨论结论VM V把上列关系补充在上面所写的关系网中过渡下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。板书二、有关气体摩尔体积的计算投影例1.标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?分析要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)0.05 mol因为在标准状况下V22.4 Lmol1所以0.05 mol CO2在标准状况下的体积为：V(CO2)n(CO2)V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L答：在标准状况下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结分析物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据MV可以求出：据M也可以求出结果。解法一解：在标准状况下，该气体的密度为：2.86 gL1标准状况下 V22.4 Lmol1则该气体的摩尔质量为：MV2.86 gL122.4 Lmol164 gmol1即该气体的相对分子质量为64。解法二解：标准状况下，该气体的物质的量为：n=0.03 mol摩尔质量为：M=64gmol1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法投影补充思考现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多?(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?解答(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1 mol，所以两者分子数目相等。(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1 mol HBr的质量=0.1 mol81 gmol1=8.1g，比H2S多4.7克。(4)H2S含的H比HBr多0.1 mol。(5)S为3.2 g，Br为8 g。小结有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。板书设计二、有关气体摩尔体积的计