化学：2.3《化学平衡的移动》课件(苏教版选修4).ppt

化学平衡的移动,“逆” “等” “动” “定” “变”,化学平衡的特点：,可逆反应,V正=V逆0, 动态平衡,平衡时各组分的含量保持恒定,外界条件改变，平衡变化,条件改变,平衡移动,一定条件下 建立的平衡,平衡被破坏,新平衡,V(正)=V(逆),V (正)V(逆),V”(正)= V ” (逆）,浓 度,温 度,压 强,催化剂,【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？,化学反应速率,二、化学平衡移动的影响因素,1、浓度的变化对化学平衡的影响,实验1A,2CrO422H Cr2O72H2O,黄色 橙色,已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡,步骤: （1）取三支试管各加入10滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液； （2）向2号试管中滴加5滴H2SO4，观察并记录 （3）向3号试管中滴加5滴NaOH溶液，观察并记录,思考一：,A组： 1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？ 2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？,在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：,实验1B,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,红色,用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比,步骤: （1）向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化； （2）向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化； （3）向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。,思考一：,A组： 1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？ 2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？ B组： 1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件？ 2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？ 3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,结论,t1,v”正 = v”逆,V 逆,V ,正,t2,v正= v逆,v正,v逆,v,0,平衡状态,平衡状态,用v-t图分析平衡移动,增加反应物的浓度,实验三,2、压强对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),实验步骤： 1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管 2、迅速挤压活塞，观察现象 3、迅速拉动活塞，观察现象,思考二,1、改变压强对化学反应速率有什么影响？ 2、增大压强，该反应向哪个方向移动？减小压强呢？,结论：其它条件不变的情况下,增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；,减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动,2、压强的变化对化学平衡的影响,结论,(红棕色),(无色),实验四,NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化,3、温度对化学平衡的影响,思考三,1、改变温度对化学反应速率有什么影响？ 2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动？降低温度呢？,3、温度对化学平衡的影响,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,结论：其它条件不变的情况下,4、催化剂对化学平衡的影响, 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V正V逆，平衡不移动。 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间,小结,（1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐渐 ； （2）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的方向移动，体系压强 ； （3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动，体系温度降低 。,减弱,减小,降低,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,练习：,1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,H0