弱电解质的电离(高中化学人教版选修四).ppt

弱电解质的电离,学习目标,1明确强、弱电解质、电离平衡常数的含义， 能运用公式正确处理数据 2用归纳法探究温度、浓度、外加物质对电 离平衡的影响 3体会化学理论与生活的联系，激发学习化 学的热情。,自学新知 展我成绩,认真阅读课本P40-P43的相关内容，并且认真高效地完成探究案的内容,碰撞思想 交换智慧,指点江山 慷慨激扬,知识回顾 1.什么叫电解质？ 2.什么叫非电解质？,愿你自己有充分的忍耐去担当，有充分单纯的心去信仰。请你相信：无论如何，生活是合理的。,弱电解质的电离,一、电解质与非电解质,1、电解质： 2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,1.导电能力：由电荷浓度决定,2.熔融状态下，共价键不电离； 水溶液中，共价键和离子键都可能电离。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.,1mol/L盐酸,小,大,剧 烈,缓 慢,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,Mg +2H+ =Mg2+ +H2,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：,在水溶液中完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 在水溶液中部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅）。 CH3COOH CH3COO- +H+,2、弱电解质：,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,阴、阳离子,分子、阴、 阳离子,3.强电解质与弱电解质的比较,练习： 1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。,电离成离子,离子结合成分子,相等,三、弱电解质的电离平衡,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。,2.电离平衡状态,3、电离平衡状态特点,电离平衡是一种动态平衡,溶液中各分子、离子的浓度不变,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离（可逆电离）,逆： 定： 等： 动： 变：,4、影响电离平衡的因素,内因：电解质本身的性质。,外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”,温度,电离过程是吸热过程,浓度,当电离达到平衡时,CH3COOH CH3COOH；H0,平衡正向移动,升高温度，,向电离的方向移动；,增加分子浓度，,加水稀释,电离平衡正移,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时， 使电离平衡向电离方向移动,同离子效应,在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强 电解质，电离平衡向逆方向移动,例： NH3H2O NH4OH,例： CH3COOH H CH3COO,NH4+,+,C(NH4+)增大,Mg,生成H2，C（H+)减小,电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,5、电离平衡常数（K）,影响电离常数大小的因素,物质的本性决定,只随温度变化,多元酸的电离,分步电离：,H2CO3 H+HCO3,HCO3 H+CO32-,（第一步电离 K1）,（第二步电离K2）,每一步的电离程度是不一样，K1K2K3 （一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定,比较它们的相对强弱：,电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,几种多元弱酸的电离常数（25）,弱电解质电离程度相对大小的参数-,电离度（）,【知识拓展】,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,温度越高，弱电解质的电离度越大。,浓度越稀，弱电解质的电离度越大。,影响电离度大小的因素,讨论完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,习题1,习题2,习题3,习题4,D,BD,混合物,AD,课堂练习：,向左,向右,向左,拓展提升：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COO