浓硫酸性质及其应用.ppt

浓硫酸性质及其应用,回顾稀硫酸的性质,与活泼金属反应生成氢气 H2SO4+Fe=H2 +FeSO4,与金属氧化物反应生成盐和水 H2SO4+CuO=H2O+CuSO4,与碱起中和反应,生成盐和水 H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4,使酸碱指示剂变色，比如使紫色石蕊变红,稀硫酸主要体现的都是H+离子的性质，亦即,酸的通性,与某些盐发生复分解反应 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4,案例 因为受不了邻居家酿酒散发出来的气味，在阻止不了对方继续酿酒的情况下，王女士将一瓶浓硫酸泼向一墙之隔的邻家女子，造成该女子二级伤残。 11月28日下午，海口市中级人民法院对该案进行当庭宣判，以故意伤害罪判处王梅兰死刑，缓期2年执行。,可见，浓硫酸有着不同于稀硫酸的性质 浓硫酸更多的体现它的特性,浓硫酸的性质,物理性质： 稀释浓硫酸： 应将浓硫酸缓慢的注入水中，并不断搅拌散热,无色透明，粘稠油状液体,密度比水大，能以任意比与水混溶,高沸点，难挥发,浓硫酸的三大化学特性,3min阅读P100P102 思考： 浓硫酸具有哪三大特性,预测：如果将浓硫酸滴入蓝色的胆矾（CuSO45H2O），会发生什么现象？,思考： 实验室的浓硫酸如果没有密闭，一段时间后，浓硫酸将变重。体现了浓硫酸的什么性质？ 特性一：浓硫酸具有 性：,吸水,浓硫酸可以吸收物质中或结晶水合物中的水分子,实验现象：蓝色胆矾蓝色变淡，说明浓硫酸吸收了结晶水合物中的水分子，体现了吸水性,浓硫酸吸水性的应用：,作干燥剂,由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和具有还原性的气体,不能干燥的气体： NH3（碱性气体） H2S HI HBr（具有还原性）,PS：浓硫酸的稀释实验说明浓硫酸吸水时会剧烈放热,特性二：浓硫酸具有脱水性：,浓硫酸可以将有机物中的氢，氧元素的原子按照2:1的比例组合成水而脱去。,PS：有机物中的氢氧元素被脱水后剩下的主要成分为黑色的碳，所以浓硫酸的脱水过程也被形象的称为“炭化”。 浓硫酸对人体皮肤具有强烈的腐蚀性，此为原因之一。,浓硫酸吸水性和脱水性的区别：,PS：浓硫酸脱水之后势必会伴随着吸水，所以浓硫酸滴在皮肤上由于吸水放热而产生剧烈的灼烧感,思考：如果浓硫酸不慎滴在皮肤上如何处理？,先用抹布擦去，然后用大量水冲洗,涂上碳酸氢钠稀溶液,浓硫酸吸水是把物质本身中自由的H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比21的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。,特性三：浓硫酸具有强氧化性：,浓硫酸能与大多数金属和非金属起氧化还原反应，体现强氧化性,我们曾经学到，铜金属不活泼，与稀盐酸、稀硫酸不发生反应，那么，不活泼的铜能不能与浓硫酸反应呢？,(1)与金属的反应：,实验现象：,现象解释：,反应方程式：,品红褪色,品红褪色说明生成了SO2 根据氧化还原原理可推知同时生成了Cu2+,Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O,反应解释：Cu被氧化成Cu2+，+6价的S体现 氧化性部分被还原成+4价的S Cu体现还原性，浓硫酸体现氧化性和酸性,Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O,(2)与非金属反应： C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O,(3) Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al遇到浓H2SO4会反应被氧化生成一层致密的氧化膜从而阻止内部金属被进一步氧化，此为“钝化”现象。 “钝化”体现了浓硫酸的强氧化性,经典实验黑面包,取10g蔗糖放入小烧杯中,用2mL水调成糊状,再加入1mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌。 观察物质的颜色、体积变化并闻味。 描述实验现象并思考该实验体现浓硫酸的哪些性质？,实验现象：,蔗糖转变为黑色，并膨胀为疏松结构 实验放热，瓶壁发烫 产生大量酸性气体,现象解释：,蔗糖变黑“炭化”脱水性,产生大量酸性气体浓硫酸与碳反应强氧化性,放热气体体积膨胀吸水性,1指出下列实验事实，或实验现象中硫酸所表现的性质： (1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_。 (2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_。 (3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_。 (4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_。,变式应用,强氧化性（钝化现象）,强氧化性,脱水性,吸水性,2、向50mL浓度为18molL的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为( ),(A)等于0.9mol,(B)大于0.45mol小于0.9mol,(D)小于0.45mol,(C)等于0.45mol,D,解析：硫酸物质的量为0.9mol，随着反应进行浓硫