2011届高考化学一轮复习课件：第5章物质结构元素周期律第三节化学键.ppt

第三节 化学键,1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。,1概念：使 相结合或 的强烈的作用力通称为化学键。 2类型： 3化学反应的本质 化学反应本质就是 和 的过程。,离子,原子相结合,旧化学键断裂,新化学键形成,离子键,共价键,极性键,非极性键,1将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生 色火焰，生成 ，化学方程式为 。 2带 的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化钠，这种带 之间的 称为离子键。 3由 构成的化合物叫做离子化合物。通常， 与 形成 离子化合物。,黄,白色固体,Cl2 2NaCl,2Na,相反电荷,静电作用,相反电荷的离子,相互作用,离子键,活泼金属,活泼非金属,1 间通过 所形成的 ，叫做共价键。 2在H2、N2、Cl2这样的分子中，由 元素的原子形成共价键，两个原子 ，共用电子对 ，成键的原子 ，这样的共价键叫做 ，简称非极性键。 3在HCl、H2O这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子 ，共用电子对将 ，这种共用电子对 的共价键叫做 ，简称极性键。,原子,共用电子对,化学键,同种,吸引电子的能力相同,不偏向任何一个原子,不显电性,非极性共价键,吸引电子的能力不同,偏向吸引电子能力强的一方,偏移,极性共价键,思考： 什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？ 提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。,1.,2离子键和共价键的异同,【例1】 (2010试题调研)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( ) A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,解析：A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2中氧原子间为非极性键。C项，若有离子键，则属于离子化合物。D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。 答案：C,1(2010原创)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键,解析：A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B项正确，如铵盐 NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、 Na2O2等物质中OO键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。 答案：B,1物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。,(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的 与Cl。,2化学键的形成及对物质性质的影响 (1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、 AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如HOH =H2O,2H =H2CO3。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物， 如NH3HCl=NH4Cl。,(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。 (5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与HX键无关。,【例2】 X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列 说法正确的是( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物,解析：由题意知，Y位于A，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、 Na、Y可能为O、S；它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na和 O2电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为11， 故C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。 答案：D,2K、L、M三种主族元素，已知K和L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成 ，则下列说法正确的是( ) AK、L、M均属于短周期元素 B离子半径KL CK、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 DL的气态氢化物可形成氢键,解析：根据题设条件可推知K为钾、L为氯、M为氧。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl半径大于K半径。选项C，如KClO，K与ClO以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。 答案：C,电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或“”等表示原子或离子的最外层电子，并用n或n(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点： 1同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。 如：Mg不能写成Mg。,2. 主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。 如：S2的电子式为 ，Cl的电子式为 。 3离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。 如：MgCl2的电子式为 ，不能写成 或 。,4写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 如：N2的电子式应为 更不能写成 。,5要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。 如：H2O分子的电子式为 不能写成 。 又如H2O2分子的电子式为 ， Na2O2的电子式为 。,【例3】 (2009江苏化学，2)下列有关化学用语使用正确的是( ) A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：,解析：A项，硫原子核外只有16个电子；B项，离子化合物中阴离子应用中括号括起来，还要标出最外层的电子；C项正确；D项，对位与邻位搞混。 答案：C,正确书写电子式、结构式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。 一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物(书写时要标清 及电荷)；全由非金属元素组成的物质(除铵盐是离子化合物)一般为共价化合物。,3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式C2H4 D质量数为37的氯原子 解析：A项CO2的电子式应为 ；C项乙烯的结构简式应为CH2= CH2；D项质量数为37的氯原子应为 。 答案：B,【例1】 下列晶体含两种化学键且在熔融状态下能导电的是( ) ANH4HCO3 BNaHSO4 CSiO2 DCaCl2 解析：碳酸氢铵是离子晶体，含离子键和共价键，但它在熔融状态下 分解生成气体，不符合题意；硫酸氢钠中存在离子键和共价键，在熔 融状态下存在Na、 ，能导电，符合题意；二氧化硅是原子晶 体，不正确；氯化钙只含一种化学键。 答案：B,高分策略 本题考查了常见化合物所含化学键的类型，微粒间相互作用与物质化学性质。本题易错选A，忽视晶体受热分解的性质。离子晶体在熔融状态下可能不存在，如碳酸氢盐、铵盐等。含两种化学键的晶体一般是较复杂的物质。离子晶体含两种化学键的情况为：(1)离子键、极性共价键，如氢氧化钠等；(2)离子键、非极性共价键，如过氧化钠等。分子晶体含两种共价键，如双氧水、有机物等。值得注意的是，极性键和非极性键属于两种共价键类型，属于同一种化学键。,【例2】 (2009海南，191)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成 分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是