课时弱电解质电离平衡.ppt

第十二课时 弱电解质的电离平衡,一.強电解质与弱电解质,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等,其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,化合物,电解质,1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,请注意,2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。,二.电解质溶液的导电分析,注意 1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液 导电能力强。 3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。,例一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释溶液 的导电能力变化如图231所示。 为什么O点的导电能力为0？ 比较a、b、c三点的pH大小_。 试分析导电能力如图变化的原因。,高考真题08年广东化学18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是,D,三、弱电解质的电离平衡,电离过程,电离程度,特征：等、动、定、变。,(可逆）,（部分）,影响电离的因素：,弱电 解质,定义,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,(1) 内因电解质本身的结构和性质。,(2)外因：,温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。,浓度：浓度越大，电离程度越小。,同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。,请设计实验，证明醋酸是弱酸。,实验类别,对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较； 或等pH盐酸、醋酸比较。,非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动 定性实验、定量实验,提醒：1、注意变量的控制！ 2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电 性、pH、反应的快慢），作出判断。,1、如何使醋酸溶液中醋酸的 电离平衡发生移动？,2、相同物质的量浓度HCl、HAc比较,与活泼金属反 应的开始速率,小 大 相同 慢 大 小 相同 快,3、相同pH值HCl、HAc比较,稀释相同 倍数后pH,大 相同 大 小 小 相同 小 大,证明醋酸盐水解：,方案八：测得常温下NaAc溶液pH7,巩固练习：,一定温度下有盐酸硫酸醋酸, 下列说法正确的是( ) A. pH相同时,物质的量浓度 B. pH相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C.物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力 E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气体积 = F. c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速率 ,ACEF,设计多种实验方案，证明NH3H2O是弱碱。,电离平衡常数,（2）、表达式：,（1）、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,注意：,、当温度一定时，其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。,1、H2S溶于水的电离方程式为 。,拓展提升,（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 _移动，c（H+） _ ； （2）若要增大H2S溶液中c（S2-），可加入_ ； （3）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c（H+） _ ，c（S2-） _ ； （4）将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S） _ 。,2、（09年海南化学 6改编）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，完成以下内容,(1)、该溶液的pH=_,体验高考,2、衡量弱电解质强弱的物理量还有那些？,(3)、此酸的电离平衡常数约为_,3、电离平衡常数大小受什么因素影响？,(4)、1mo1/L该酸的电离平衡常数大于110-7,对吗?,4