song第一课时氧化还原反应.ppt

第三节 氧化剂和还原剂,一、氧化还原反应,标出下列化学反应中各物质所含元素的化合价，分析反应前后化合价是否发生变化， 若化合价发生变化，标出是升高还是降低？ 2Cu+O2=2CuO CuO + H2 = Cu + H2O Fe+Cu2+=Fe2+Cu CaCO3 = CaO+CO NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,交流研讨,CuO + H2 =,Cu + H2O,2Cu+O2=2CuO,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,CaCO3 CaO+CO2,按照化学反应前后元素的化合价有无变化，怎么把化学反应分类呢？,一、氧化还原反应,1、氧化还原反应的定义： 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。否则为非氧化还原反应。 反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应为氧化反应 反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应为还原反应,氧化反应和还原反应关系： 氧化反应和还原反应这两个对立的过程同时发生在同一个氧化还原反应之中，既对立又统一。,在线练习,1、根据下列反应前后元素的化合价变化判断元素属于氧化反应的是（ ） A HClH2 B MgMg2+ C Cl-AgCl D CuOCu E. Cl2ClO- F. CO2 CO32-,BE,氧化反应的表现是化合价的升高,2、 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O B H2O+CO2 = H2CO3 C CaCO3 = CaO+CO2 D HCl+NaOH = NaCl+H2O E. 2Na+Cl2=2NaCl F. Zn+2H+=Zn2+H2 G. 2HClO = 2HCl+O2,EFG,在线练习,【讨论】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系： 化合反应都是氧化还原反应吗？ 分解反应都是氧化还原反应吗？ 置换反应都是氧化还原反应吗？ 复分解反应是氧化还原反应吗？,有单质参与的化合反应是氧化还原反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应,结论,质疑：在氧化还原反应中，有些元素的化合价发生了变化，变化的实质是什么呢？,2、氧化还原反应的实质,问题1：金属钠在氯气中剧烈燃烧属于氧化还原反应吗？为什么？,分析2：钠原子和氯原子是经过怎样的变化形 成钠离子和氯离子的？,思考讨论,e-,2Na+Cl2=2NaCl,也就是说这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。,0 0 +1 -1,小结,2Na+Cl2=2NaCl,0 0 +1 -1,外观表现是 化合价变化,本质是电子转移,问题3、写出金属锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ -离子方程式可以清楚看出：Zn原子把电子转移给Cu2+后形成Zn2+、Cu2+得到电子形成Cu原子。,研究表明，所有的氧化还原反应中都有电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质。原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素化合价的变化，因此元素化合价的变化是电子转移的外观表现。我们就是通过分析反应中是否发生元素化合价的变化来判断一个反应是不是氧化还原反应。 也就是说，氧化还原反应的实质 。 氧化还原反应的外观表现是 。,电子转移,某些元素的化合价发生变化,同学们找出下列氧化还原反应中，化合价降低的反应物、化合价升高的反应物 （1）Cu+Cl2=CuCl2 化合价降低的反应物 ， 化合价升高的反应物 。 （2）Zn+2H+=Zn2+H2 化合价降低的反应物 、 化合价升高的反应物 、,交流研讨：根据化合价变化，如何认识氧化还原反应的反应物？,Zn,H+,Cu,Cl2,二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂,思考：氧化剂、还原剂在反应中分别发生什么反应？,氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应。,【练习】,找出下列反应中的氧化剂和还原剂 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 H2+ Cl2=2HCl Cl2+ H2O=HCl+HClO,表示氧化剂,表示还原剂,2、氧化性和还原性的推测-根据化合价推测,KMnO4,+7,KI,-1,锰元素显示的是最高价，所以该物质具有氧化性，可作氧化剂,反应中锰元素被还原,碘元素显示的是最低价，所以该物质具有还原性， 可作还原剂反应中碘元素被氧化,FeCl2,+2,铁元素显示的是中间价态，所以该物质既具有氧化性又具有还原性，既可以做氧化剂又可以做还原剂,+3,铁元素显示的是高价态，所以该物质具有氧化性,FeCl3,迁移应用,从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）、只能表现氧化性的是（ ）、既能表现氧化性又能表现还原性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4,A D BC,-2 0 +4 +6,【结论】 元素处于高价时具有 ， 元素处于低价时具有 ， 元素处于中间价时具有 。,氧化性,还原性,即具有氧化性又具有还原性,3、中学化学中常见的氧化剂和还原剂：,酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。,金属阳离子：Fe3+、Cu2+等 盐类：KMnO4、KClO3、FeCl3等。,非金属单质： O2 、 Cl2、 等。,氧化剂：,含有较低化合价元素的化合物： H2S、 Na2S、KI、NH3、CO、SO2、 Na2SO3 、FeCl2等。,还原剂：,金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。,某些非金属单质：H2、C等。,-2 -2 -1 -3 +2 +4 +4 +2,氧化还原反应的外观表现：化合价变化 氧化还原反应的本质：电子转移 概念整理： 元素化合价升 高失 电子被氧 化发生氧 化反应还 原剂 元素化合价降低得 电子被还 原发生还 原反应氧 化剂,概括整合,升失氧还 降得还氧,2Na + Cl2 = 2NaCl,0 0 +1 -1,化合价升高,化合价降低,得到,失去 2 e-,2e-,电子,电子,形象表示电子转移与化合价的升降情况,2、氧化还原反应的实质,问题1：金属钠在氯气中剧烈燃烧属于氧化还原反应吗？为什么？,分析：钠原子和氯原子是经过怎样的变化形 成钠离子和氯离子的？,Na 失去一个电子变为Na+ Cl 得到一个电子变为Cl,问题2：写Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式和离子 方程式，判断是否属于氧化还原反应。,实验：观察锌与硫酸铜溶液的反应时，电流表指针是 否偏转，有什么启发？,2、氧化还原反应的实质,一、氧化还原反应,氧化还原反应的实质：电子的转移,有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C氧化还原反应的实质是电子的转移 D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应,在线练习,C,一、氧化还原反应,2、氧化还原反应的实质 （1）电子转移的数目与化合价升降的关系 失去电子，化合价 ，失去电子的总数目与化合价升高的总数值 。 得到电子，化合价 ，得到电子的总数目与化合价降低的总数值 。,升高,降低,相等,相等,结论： 化合价升高，失去电子，被氧化； 化合价降低，得到电子，被还原。,3、氧化还原反应的应用-广泛存在,铁丝在氧气中燃烧,金属的冶炼,有氧运动,铜与硝酸银溶液反应,锈蚀,电池放电,当金属钠和氯气反应时，钠原子失去最外层上的一个电子形成Na+、钠元素的化合价由0价变为+1价；氯原子则得到一个电子形成Cl-、氯元素